Среднеквадратичная скорость молекул. Молекулярно-кинетическое толкование абсолютной температуры

Молекулярно-кинетическое толкование абсолютной температуры. С точки зрения молекулярно-кинетической теории абсолютная температура есть величина, пропорциональная средней энергии поступательного движения молекулы. .

Средняя квадратичная скорость молекул или .

 

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории (вывод). Число степеней свободы молекулы. Закон распределения энергии по степеням свободы. Внутренняя энергия идеального газа.

Число степеней свободы молекулы. Числом степеней свободы механической системы называется количество величин, с помощью которых может быть задано положение системы. Материальная точка имеет три степени свободы. Твёрдое тело произвольной формы - 6 (3 поступательных, три вращательных). 1. Одноатомная молекула - 3. 2. Двухатомная молекула - 5. 3. Трёхатомная молекула -7.

Внутренняя энергия идеального газа.

Это среднее значение полной E всех частиц тела. Или или

Закон распределения энергии по степеням свободы. На каждую степень свободы приходится в среднем одинаковая кинетическая энергия, равная . 1. Средняя энергия одной молекулы . 2. Внутренняя энергия одного моля газа. . 3. Внутренняя энергия произвольной массы газа.

Основное уравнение МКТ (вывод).

 

Работа газа при расширении. Количество теплоты. Первое начало термодинамики.

Работа газа при расширении. 1. Изобарный процесс. , . 2. Изотермический процесс. , . 3. Адиабатный процесс.

Количество теплоты Q определяет количество энергии, переданной от тела к телу путём теплопередачи. Теплопередача - это совокупность микроскопических процессов, приводящих к передачи энергии от тела к телу , где U1 и U2 - начальные и конечные значения внутренней энергии системы.

Первое начало термодинамики. Количество тепла, сообщённого системы идёт на приращение внутренней энергии системы и совершение работы над внешними телами. . 1. При изобарном процессе . 2. При изохорном процессе . 3. При изотермическом процессе . 4. При адиабатном процессе .

 

Классическая молекулярно-кинетическая теория теплоемкости. Удельная и молярная теплоемкости. Формула Майера. Границы применимости теории.

Теплоёмкостью какого либо тела называется величина равная количеству тепла, необходимого для того, чтобы изменить температуру тела на 1К. (Джоуль/К).

Молярная теплоемкость:

Удельная теплоемкость:

 

Формула Майера. из формулы Майера видно, что работа, которую совершает моль идеального газа при повышении его температуры на 1 К при постоянном давлении оказывается равной газовой постоянной R(щито???)