Химические свойства амфотерных оксидов
1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями и основными оксидами:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
ZnO +K2O = K2ZnO2
2. Взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами:
ZnO +H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnO + SO3 = ZnSO4
Если элемент может образовывать несколько оксидов (гидроксидов), то с увеличением степени окисления элемента кислотные свойства его оксидов (гидроксидов) усиливаются:
MnO MnO2 Mn2O7
основной амфотерный кислотный
оксид оксид оксид
Усиление кислотных свойств
-------------------------------®
Кислоты
Кислоты – это сложные химические соединения, диссоциирующие в растворах с образованием катионов водорода (Н+) и кислотных остатков.
Кислоты | ||||||||||
| Сильные электролиты | Слабые и средней силы электролиты | |||||||||
| HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO4 HMnO4, H2Cr2O7, H2CrO4, H2SеO4 | Все остальные (HF, H3PO4, H2CO3, HNO2, HClO, H2SO3, H2S и т.д., а также все органические) |
Названия часто встречающихся кислот и их солей
| Кислота | Общее название солей | |
| название | формула | |
| Азотистая | HNO2 | Нитриты |
| Азотная | HNO3 | Нитраты |
| Бромоводородная | НBr | Бромиды |
| Дихромовая | H2Cr2O7 | Дихроматы |
| Иодоводородная | HI | Иодиды |
| Кремниевая | H2SiO3 | Силикаты |
| Марганцовистая | [H2MnO4] | Манганаты |
| Марганцовая | HMnO4 | Перманганаты |
| Сероводородная | H2S | Сульфиды |
| Сернистая | H2SO3 | Сульфиты |
| Серная | H2SO4 | Сульфаты |
| Тиосерная | H2S2O3 | Тиосульфаты |
| Угольная | H2CO3 | Карбонаты |
| Уксусная | CH3COOH | Ацетаты |
| Фосфорная (ортофосфорная) | H3PO4 | Фосфаты (ортофосфаты) |
| Фтороводородная | HF | Фториды |
| Хлороводородная (соляная) | HCl | Хлориды |
| Хлорноватистая | HClO | Гипохлориты |
| Хлористая | HClO2 | Хлориты |
| Хлорноватая | HСlO3 | Хлораты |
| Хлорная | HСlO4 | Перхлораты |
| Цианистоводородная | HCN | Цианиды |
Химические свойства кислот
1. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль и воду:
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3. Кислоты реагируют с солями, образуя либо более слабую кислоту, либо осадок, либо газ:
H2SO4 + 2CH3COONa = Na2SO4 + 2CH3COOH
сильная слабая
кислота кислота
H2SO4 +BaCl2 = BaSO4¯ + 2HCl
осадок
H2SO4 +Na2S = Na2SO4 + H2S
газ
4. Кислоты реагируют с активными металлами и металлами средней активности с выделением водорода, а с H2SO4 конц. и HNO3 реагируют без выделения водорода (см. гл. 5 «Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)»).
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
5. Действие кислоты на индикатор:
Н+ + метилоранж ® красный цвет
Н+ + лакмус ® красный цвет
6. Разложение кислот (некоторых) при нагревании:
t
H2SO3 = SO2 + H2O
Основания
Основания – это сложные химические соединения, состоящие из катионов металла (или иона аммония NH4+) и гидроксогрупп (ОН -). Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов называются щелочами. Они хорошо растворимы в воде. Остальные основания в воде практически не растворимы (кроме NH4ОН).
ОСНОВАНИЯ
| ||||||||
| Сильные электролиты | Слабые электролиты | |||||||
| Все щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 | Все остальные основания: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Ni(OH)2, Co(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2, NH4ОН, и т.д. |
