Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 N)

 

Соеднинение Ступень К
Вода Н2О   1,8 × 10-16
Борная кислота (орто) Н3ВО3 I 5,3 × 10-10
  II 1,8 × 10-13
  III 1,6 × 10-14
Ванадиевая кислота (мета) HVO3   3 × 10-5
Водорода перекись Н2О2   2,4× 10-12
Вольфрамовая кислота H2WO4 I 1 × 10-13
Германиевая кислота H2GeO3 I 2,6 × 10-9
  II 1,9 × 10-3
Кремниевая кислота (мета) H2SiO3 I 2 × 10-3
  II 1 × 10-12
Молибденовая кислота Н2МоО4 I 1 × 10-2
Сернистая кислота H2SO3 I 1,7 × 10-2
  II 6,8 × 10-8
Теллуровая кислота Н2ТеО4 I 2,9 × 10-7
  II 6,5 × 10-12
Фосфорная кислота (орто) Н3РО4 I 7,9 × 10-3
  II 1 × 10-7
  III 4,5 × 10-12
Хлорноватистая кислота НС1О   3,2 × 10-8
Хромовая кислота Н2CrO4 I 1,8 × 10-10
  II 3,2 × 10-17
Цианисто-водородная кислота HCN   4,8 × 10-10
Угольная кислота Н2СО3 I 4,3 × 10-7
  II 5,6 × 10-11
Уксусная кислота СН3СООН   1,76 × 10-5
Щавелевая кислота Н2С2О4 I 5,9 × 10-2
  II 6,4 × 10-5
Сероводородная кислота H2S I 8,7 × 10-8
  II 3,6 × 10-13
HSe-   1× 10-11
Гидроксид аммония NH4OH   1,79 × 10-5
Гидроксид бериллия Ве(ОН)2 I 5 × 10-6
Гидроксид дейтероаммония ND4OD   1,1 × 10-5
Гидроксид серебра AgOH   5,3 × 10-3
Гидроксид свинца Pb(OH)2 I 1 × 10-3
  II 2 × 10-8
Гидроксид цинка Zn(OH)2 I 4 × 10-5
  II 1,5× 10-9
BeOH+   5× 10-11
CuOH+   3,4× 10-7
CrOH2+   1× 10-10
AlOH2+   1,38× 10-9
FeOH2+   1,35× 10-12
Плавиковая кислота HF   6,8× 10-4
Азотистая кислота HNO2   5× 10-4
Муравьиная кислота HCOOH   2,1× 10-4

 

Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС

 

Вещество ПР
Ag2S 1,6× 10-49
AgJ 1,5× 10-6
AgBr 7,7 × 10-13
AgCl 1,7 × 10-10
Ag2CO3 5 × 10-12
BaCO3 8 × 10-9
BaSO4 1 × 10-10
Be(OH)2 2,7 × 10-10
CaCO3 4,8 × 10-9
CaC2O4 2,6 × 10-9
CaF2 3,2 × 10-11
CaSO4 1 × 10-5
CdCO3 2,5 × 10-14
Ce(OH)3 1 × 10-21
Co(OH)2 2 × 10-16
CoCO3 1 × 10-12
Cu2S 2 × 10-14
Cu(OH)2 5,6× 10-20
CuS 4 × 10-38
Fe(OH)2 4,8 × 10-16
Fe(OH)3 4 × 10-38
FeS 4 × 10-19
La(OH)3 5 × 10-21
La2(C2O4)3 2 × 10-28
Li2CO3 1,7 × 10-3
MgCO3 1 × 10-5
Mg(OH)2 3,2 × 10-11
MgNH4PO4 2,5 × 10-13
MnS 5,6 × 10-16
NiS 2× 10-28
Ni(OH)2 1,6 × 10-14
Sc(OH)3 1 × 10-28
SrSO4 2,8 × 10-7
TlCl 1,5 × 10-4

 

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

 

 

Комплексный ион KН
[Fe(CN)6]4- 1 × 10-27
[Fe(CN)6]3- 1 × 10-44
[Fe(SCN)]2+ 5 × 10-3
[Co (NH3)6]2+ 8 × 10-6
[Co (NH3)6]3+ 6 × 10-36
[Co (CN)4]2- 8 × 10-20
[Ni (NH3)6]2+ 2 × 10-9
[Zn (CN)4]2- 2 × 10-17
[Cd (NH3)4]2+ 8 × 10-8
[Cd (CN)4]2- 1 × 10-17
[CdCl4]2- 9 × 10-3
[CdI4]2- 5 × 10-17
[Ni (CN)6]2- 3 × 10-16
[Cu (NH3)4]2+ 5 × 10-14
[Cu (CN)4]3- 5 × 10-28
[Ag (NH3)2]+ 9 × 10-8
[Ag (CN)]2- 1 × 10-21
[Ag (S2O3)2]3- 1 × 10-13
[Zn (NH3)4]2+ 4 × 10-10
[Hg (CN)4]2- 4 × 10-41
[Hg (SCN)4]2- 1 × 10-22
[HgBr4]2- 2 × 10-22
[HgCl4]2- 6 × 10-17
[HgI4]2- 5 × 10-31

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС

Окисленная форма Уравнение реакции, определяющей потенциал jо, В
MnO4- +8Н+ MnO4- + 8H+ +5 e- = Mn2++4H2O +1,51
MnO4- + 4Н+ MnO4- +4H++3 e- = MnO2¯ +2H2O +1,69
MnO4- + 2Н2О MnO4- +2H2O+3 e- = MnO2¯+ 4OH- +0,60
MnO4- MnO4- + e - = MnO42- +0,56
MnO2+4H+ MnO2¯+ 4OH++ 2e- = Mn2++2H2O +1,23
Cr2O72- +14H+ Cr2O72- + 14H++6e- = 2Cr3++7H2O +1,33
CrO42- +4H2O CrO42-+4H2O+3e- = [Cr(OH)6]3-+2OH- -0,13
NO3- + 4H+ NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O +0,96
2NO3-+12H+ 2NO3-+12H++10e- = N2+6H2O +1,24
NO3- + 10H+ NO3- + 10H++8e-=NH4++3H2O +0,87
HNO2+H+ HNO2+H++e-=NO+H2O +0,99
NO3- + 3H+ NO3- + 3H++e-=HNO2+H2O +0,94
S2O82- S2O82- +2e-=2So42- +2,01
H2SO3+4H+ H2SO3+4H++4e-=s¯+3H2O +0,45
So42-+8H+ So42-+8H++6e-=S¯ +4H2O +0,36
SO42-+4H+ SO42-+4H++2e-=SO2+2H2O +0,17
S4O62- S4O62- +2e-=2S2O32- +0,15
S+2H+ S¯+2H++2e-=H2S +0,14
S S¯+2e-=S2- -0,48
SO32-+3H2O SO32-+3H2O+4e-=S¯+6OH- -0,90
F2 F2+2e-=2F’ +2,85
2HClO+2H+ 2HClO+2H++2e-=Cl2+2H2O +1,63
Cl2 Cl2+2e-=2Cl- +1,63
ClO4-+2H+ ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O +1,19
Clo-+H2O ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH +0,89
2HBrO+2H+ 2HBrO+2H++2e-=Br2+2H2O +1,59
2BrO3-+12H+ 2BrO3-+12H++10e-=Br2+3H2O +1,52
Br2 Br2+ 2e-=2Br- +1,08
BrO-+H2O BrO-+H2O+2e-=Br-+2OH- +0,76
BrO3-+3H2O BrO3-+3H2O+6e-=Br2-+6OH- +0,26
2JO3-+KH+ 2JO3-+KH++10e-=J2+6H2O +1,20
JO3-+6H+ JO3-+6H++6e-=J-+3H2O +1,09
J2 J2+2e-=2J- +0,54
JO3-+3H2O JO3-+3H2O+6e-=J-+6Oh- +0,26  
Co3+ CO3++e-=Co2+ +1,84
Fe3+ Fe3++e-=Fe2+ +0,77
Fe(OH)3 Fe(OH)3¯+e-=Fe(OH)2¯+OH- -0,56
PbO2+4H+ PbO2+4H++2e-=Pb2+2H2O +1,45
SnO32-+6H+ SnO32-+6H++2e-=Sn2++3H2O +0,15
O2+2H+ O2+2H++2e-=H2O2 +0,68
O3+2H+ O3+2H++2e- = O2+H2O +2,07
O3+H2O O3+H2O+2e-=O2+2OH- +1,24
H2O2+2H+ H2O2+2H++2e-=2H2O +1,77
H2O2 H2O2+2e-=2OH- +0,88

Стандартные энтальпии образования DН0f , энтропии S0 и энергии Гиббса образования DG0f некоторых веществ

Вещество DН0f, кДж/моль S0, Дж×моль-1×К-1 DG0f, кДж/моль
Br2 (ж) 152.3
Br2 (г) 30.9 245.3 3.14
С (гр) 5.73
С (ал) 1.89 2.38 2.89
Cl2 (г) 223.0
F2 (г) 203.3
Н2 (г) 130.6
N2 (г) 191.5
Na (кр) 51.4
O2 (г) 205.0
O3 (г) 142.3 238.8 163.2
S (ромб) 31.88
Sе (кр) 42.44
СО (г) -110.5 197.4 -137.2
СО2 (г) -393.5 213.6 -394.3
СОCl2 (г) -223.0 289.2 -210.4
COS (г) -137.2 231.5 -169.2
СН4 (г) -74.85 186.2 -50.75
CCl4 (г) -139.3 214.4 -68.2
С2Н4 (г) 52.28 219.4 68.11
HCl (г) -92.3 186.7 -95.19
HF (г) -268.6 173.5 -269.9
Н2О (г) -241.8 188.7 -228.6
Н2О (ж) -285.8 70.08 -237.3
Н2О2 (ж) -187.0 105.8 -120.4
Н2S (г) -20.15 205.6 -33.01
Н2SО4 (ж) -811.3 156.9 -690.1
Н2Sе (г) 85.52 221.3 71.13
NH3 (г) -46.19 192.5 -16.61
(NН4)2SО4 (к) -1179.0 220.3 -900.8
NO (г) 90.37 210.6 86.57
NO2 (г) 33.89 240.4 51.84
N2O (г) 81.55 220.0 103.6
NaCl (кр) -410.9 72.36 -383.9
SO2 (г) -296.9 248.1 -300.4
SO3 (г) -395.2 256.2 -370.4

 

ЛИТЕРАТУРА

1. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.:Химия, 1989.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.:Химия, 1985.

СОДЕРЖАНИЕ

 

1. Эквивалент. Закон эквивалентов ............................................ 3

2. Состав растворов ............................................................…..10

3. Закон эквивалентов для растворов ..............................……..21

4. Реакции окисления-восстановления .....................................24

5. Химическая кинетика ........................................................….39

6. Элементы химической термодинамики .....................................59

7. Электролитическая диссоциация. Водный показатель………...75

8. Гидролиз солей .................................................................... ..91

9. Растворимость. Равновесие осадок – раствор ......................…..98

10. Комплексные соединения ....................................................…107

11. Электронное строение атомов.............................................….120

Приложение ...........................................................................….136

Литература ...........................................................................…..145

 

Редактор З.И.Сныкова

ЛР № 020713 от 27.04.1998

Подписано к печати Формат 60´84/16

Печать офсетная Бумага типограф. Печ.л. 9,68

Заказ № Тираж 1000 экз. Цена договорная

Фабрика офсетной печати, 249020, г.Обнинск, ул.Королева,6