И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
1. Атомный номер химического элемента – 13, атомная масса – 27. Укажите число элементарных частиц в атоме
| протонов | |
| нейтронов |
2. Атомный номер химического элемента – 21, атомная масса – 45. Укажите число элементарных частиц в атоме
| протонов | |
| электронов |
3. Приведены символы изотопов магния и их распространенность в природе
1) 
Mg (79 %) 2) 
Mg (10 %) 3) 
Mg (11 %)
Укажите
| изотоп, содержащий 12 нейтронов | |
| атомную массу магния | 24,3 |
4. Приведены символы изотопов свинца и их распространенность в природе
1) 
Pb (1,4 %) 2) 
Pb (24,1 %) 3) 
Pb (22,1 %) 4) 
Pb (54,2 %)
Укажите
| изотоп, содержащий 125 нейтронов | |
| атомную массу свинца | 207,2 |
5. Среди рисунков
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
укажите изображение граничной поверхности
| s-орбиталей | |
| р-орбиталей |
6. Среди рисунков
1. 2. 
3. 4. 5.
укажите изображение граничной поверхности
| р-орбиталей | |
| d-орбиталей |
7. Укажите квантовое число
1) главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
которое в электронной оболочке атома определяет энергетический
| уровень | |
| подуровень |
8. Укажите квантовое число
1) главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
которое в электронной оболочке атома определяет
| форму атомной орбитали | |
| ее ориентацию в пространстве |
9. Укажите закономерности строения атомов
1) принцип Паули 2) принцип неопределенности
3) правило Гунда 4) правило Клечковского
5) принцип наименьшей энергии
которым соответствует распределение электронов
| по энергетическим уровням и подуровням | |
| по орбиталям |
10. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите
| атомный номер элемента | |
| число неспаренных электронов в основном состоянии атома |
11. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите
| высшую валентность элемента в соединениях | |
| номер его периода в периодической системе |
12. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Укажите
| высшую валентность элемента | |
| число неспаренных электронов в основном состоянии атома |
13. Для атома брома (z = 35) укажите общее число электронов
| на s-орбиталях | |
| на p-орбиталях |
14. Для атома никеля (z = 28) укажите общее число электронов
| на s-орбиталях | |
| на d-орбиталях |
15. Укажите, какие из приведенных частиц
1) 19F– 2) 20Ne0 3) 23Na+ 4) 24Mg2+
имеют
| одинаковое число электронов | |
| 10 нейтронов в ядре |
16. Укажите, какие из приведенных частиц
1) F– 2) Ne 3) Na 4) Mg2+
имеют
| одинаковое число электронов | |
| незавершенные энергетические уровни |
17. Укажите электронную формулу
1) 1s22s22p6 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p2 4) 1s22s22p63s2
которая соответствует
| атому кислорода | |
| иону O2– |
18. Для элемента с формулой валентных электронов 4s24p1 укажите
| атомный номер | |
| высшую степень окисления (знак и число) | +3 |
19. Формула валентных электронов атома 3s23p4. Укажите
| атомный номер элемента | |
| число неспаренных электронов в основном состоянии атома |
20. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите
| атомный номер элемента | |
| число неспаренных электронов в основном состоянии атома |
21. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите
| высшую степень окисления (знак и число) в соединениях | +3 |
| номер его периода в периодической системе |
22. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Укажите
| высшую степень окисления в соединениях (знак и число) | +7 |
| число неспаренных электронов в основном состоянии атома |
23. Формула валентных электронов атома 4s1. Укажите
| атомный номер элемента | |
| с какими веществами взаимодействует его гидроксид (1 – Mg(OH)2, 2 – Al(OH)3, 3 – HCl, 4 – SO2, 5 – NaCl) |
24. Для атома с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 укажите
| высшую степень окисления в соединениях (знак и число) | +7 |
| свойства его оксидов (1 – основный, 2 – кислотный, 3 – амфотерный) |
25. Состав высшего оксида элемента соответствует формуле ЭО2, валентные электроны его атома – формуле 3dx4sy. Укажите значения
| x | |
| у |
26. Формула валентных электронов атома 4s24p3. Укажите
| атомный номер элемента | |
| формулы его возможных оксидов (1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7) |
27. Для неспаренных электронов в атоме марганца укажите значение квантового числа
| главного | |
| орбитального |
28. Для неспаренного электрона в атоме хлора укажите значение квантового числа
| главного | |
| орбитального |
29. Укажите ряд
1) As, P, S 2) С, Fe, Ca 3) Mn, Mg, Ar 4) Fe, Cr, Mn
в котором все элементы являются
| неметаллами | |
| d-элементами |
30. Укажите атомный номер элемента 3-го периода, который имеет
| наибольший орбитальный радиус | |
| наибольшую электроотрицательность |
31. Укажите ряд элементов
1) As, P, N 2) Si, S, Cl 3) K, Ca, Sc 4) F, Cl, Br
в котором
| электроотрицательность уменьшается | |
| все элементы имеют постоянную валентность |
32. Для рядов частиц
1) Cl–, F–, Br– 2) Mg2+, F–, Na+ 3) Li+, Na+, K+ 4) N, O, F
укажите те, в которых
| их электронные формулы одинаковы | |
| орбитальный радиус увеличивается |
33. Укажите, как изменяются в главных подгруппах периодической системы (1 – увеличиваются, 2 – уменьшаются, 3 – не изменяются, 4 – изменяются случайным образом)
| радиусы атомов | |
| электроотрицательность |
34. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению электроотрицательности
А) хлор Б) иод В) бром Г) фтор
| А | Б | В | Г |
35. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению атомного радиуса
А) Cl Б) I В) Br Г) F
| А | Б | В | Г |
36. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации
А) Cl Б) Al В) P Г) Na
| А | Б | В | Г |
37. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению орбитального атомного радиуса
А) Ca Б) Mg В) P Г) Na
| А | Б | В | Г |
38. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации
А) Ca Б) Mg В) Sr Г) Be
| А | Б | В | Г |
39. Установите последовательность расположения данных химических элементов по уменьшению электроотрицательности
А) Li Б) Mg В) Si Г) S
| А | Б | В | Г |
40. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Для соответствующего элемента укажите
| номер группы в периодической системе | |
| формулы его возможных оксидов (1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7) |
41. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Для соответствующего элемента укажите
| номер группы в периодической системе | |
| свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные) |
42. Формула валентных электронов атома 3s2. Для соответствующего элемента укажите
| высшую валентность | |
| вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO3) |
43. Формула валентных электронов атома 4s1. Для соответствующего элемента укажите
| высшую валентность | |
| вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2) |
44. Формула валентных электронов атома 3s1. Для соответствующего элемента укажите
| высшую валентность | |
| вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – KOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2) |
45. Формула валентных электронов атома 6s2. Для соответствующего элемента укажите
| высшую валентность | |
| вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – H2O, 5 – SO3) |
46. Формула валентных электронов атома 4s2. Для соответствующего элемента укажите
| номер его периода в периодической системе | |
| свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные) |
47. Исходя из положения элементов в периодической системе, определите, какой из приведенных оксидов
1) CO2 2) Al2O3 3) SO2 4) SO3 5) CaO
является
| ангидридом сильной кислоты | |
| амфотерным |
48. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения данных оксидов по увеличению их основных свойств
А) BeO Б) BaO В) MgO Г) CaO
| А | Б | В | Г |
49. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения гидроксидов по увеличению их основных свойств
А) Be(OH)2 Б) Ba(OH)2 В) Mg(OH)2 Г) Ca(OH)2
| А | Б | В | Г |
50. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения оксидов по увеличению их кислотных свойств
А) BeO Б) N2O5 В) B2O3 Г) CO2
| А | Б | В | Г |
Тема 5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
1. Укажите молекулы галогенов
1) F2 2) Cl2 3) Br2 4) I2
в которых наибольшие
| энергия связи | |
| длина связи |
2. Укажите молекулу
1) С2Н6 2) С6Н6 3) С2Н4 4) С2Н2
в которой
| длина связи С–С наименьшая | |
| энергия связи С–С наименьшая |
3. Укажите молекулу
1) С2Н6 2) С6Н6 3) С2Н4 4) С2Н2,
в которой наибольшие
| энергия связи между атомами углерода | |
| длина связи между атомами углерода |
4. Укажите молекулу
1) HCl 2) HBr 3) HI 4) HF
в которой
| степень ионности связи наибольшая | |
| энергия связи наименьшая |
5. Установите последовательность расположения соединений
А) К2О Б) MgO B) CaO Г) SO3 Д) Al2O3
по увеличению полярности химической связи
| А | Б | В | Г | Д | |
6. Для молекул
1) H2S 2) H2O 3) H2Se 4) H2Te
определите последовательность возрастания
| длины связи Н–Э | |
| энергии связи Н–Э |
7. Укажите соединения
1) NH3 2) H2O 3) H2S 4) CH4
молекулы которых имеют
| наиболее полярные химические связи | |
| наибольший валентный угол |
8. Укажите соединения
1) CO2 2) O2 3) CH4 4) Na2SO4
химическая связь в которых
| ковалентная неполярная | |
| ионная |
9. Укажите вещества
1) хлорид калия 2) кислород 3) азот 4) аргон
в которых химическая связь
| обусловлена образованием общих электронных пар | |
| имеет кратность, равную трем |
10. Укажите, в какой (каких) молекулах
1) О2 2) Н2 3) Cl2 4) N2 5) CO
кратность химической связи равна
| двум | |
| трём |
11. Укажите вещества
1) H2O 2) Cl2 3) H2S 4) С2Н2
в молекулах которых
| имеется связь с кратностью, равной трём | |
| все химические связи – ковалентные полярные |
12. Для молекулы азота укажите
| число π-связей | |
| кратность связи |
13. Укажите молекулы
1) О2 2) Н2 3) F2 4) CO
в которых
| энергия связи наибольшая | |
| имеется связь, образованная по донорно-акцепторному механизму |
14. В катионе аммония NH4+ имеется химическая связь, образующаяся по донорно-акцепторному механизму. Укажите
| атомный номер элемента-донора | |
| его электронную валентность |
15. В катионе аммония NH4+ имеется химическая связь, образующаяся по донорно-акцепторному механизму. Укажите
| атомный номер элемента-акцептора | |
| его степень окисления | +3 |
16. В молекуле оксида углерода (II) одна общая электронная пара образуется по донорно-акцепторному механизму. Укажите
| атомный номер элемента-акцептора | |
| его электронную валентность |
17. В молекуле оксида углерода (II) одна общая электронная пара образуется по донорно-акцепторному механизму. Укажите
| кратность химической связи в молекуле | |
| атомный номер элемента-донора |
18. Укажите соединение
1) сероводород 2) углекислый газ 3) аммиак 4) хлороводород
в котором
| химические связи наиболее полярны | |
| имеются sp3-гибридные орбитали |
19. Укажите соединение
1) C6H6 2) NH3 3) HF 4) H2O
молекула которого
| неполярна | |
| имеет sp2-гибридные орбитали |
20. Укажите соединения
1) СО2 2) H2O 3) NH3 4) CCl4
молекулы которых имеют
| линейное строение | |
| sp3-гибридное состояние орбиталей центрального атома |
21. Укажите соединение
1) СО2 2) NO2 3) NH3 4) BF3
форма молекулы которого
| угловая | |
| тригональная пирамида |
22. Укажите молекулу
1) СS2 2) H2O 3) BF3 4) CCl4
форма которой
| угловая (угол 104,5°) | |
| тетраэдрическая |
23. Укажите молекулы
1) PH3 2) C2H2 3) NF3 4) CO2
форма которых
| пирамидальная | |
| линейная |
24. Укажите молекулу
1) NH3 2) BF3 3) C6H6 4) SF6
в которой
| имеются sp3-гибридные орбитали | |
| валентный угол равен 90° |
25. Укажите молекулу
1) CH4 2) BF3 3) СО 4) CO2
в которой имеются
| sp2-гибридные орбитали | |
| связь, образованная по донорно-акцепторному механизму |
26. Укажите молекулу
1) CO2 2) H2O 3) NH3 4) F2
в которой
| валентный угол равен 180° | |
| химическая связь образована негибридными орбиталями |
27. Укажите молекулу
1) NH3 2) H2O 3) CO2 4) H2S
в которой
| имеются sp-гибридные орбитали | |
| общий дипольный момент равен нулю |
28. Укажите молекулу
1) CF4 2) CO2 3) BF3 4) H2O
в которой
| центральный атом имеет несвязывающие электронные пары | |
| валентный угол равен 180° |
29. Для тетраэдрической молекулы SiF4 укажите
| тип гибридизации орбиталей центрального атома | sp3 |
| валентный угол | 109,5 |
30. Для октаэдрической молекулы SF6 укажите
| тип гибридизации орбиталей центрального атома | sp3d2 |
| валентный угол |
31. Укажите молекулу
1) PH3 2) CH4 3) NH3 4) SF6
которая
| имеет тетраэдрическую форму | |
| образует межмолекулярную водородную связь |
32. Для центрального атома в пирамидальной молекуле NН3 укажите
| тип гибридизации атомных орбиталей | sp3 |
| число несвязывающих орбиталей |
33. Для центрального атома в пирамидальной молекуле NF3 укажите
| тип гибиридизации валентных орбиталей | sp3 |
| число несвязывающих гибридных орбиталей |
34. Для центрального атома в угловой молекуле H2O укажите
| тип гибиридизации валентных орбиталей | sp3 |
| число несвязывающих гибридных орбиталей |
35. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы азота определите (первый энергетический уровень не учитывать)
| общее число молекулярных орбиталей | |
| число электронов на связывающих орбиталях |
36. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы азота определите (первый энергетический уровень не учитывать)
| число электронов на связывающих орбиталях | |
| порядок связи |
37. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы фтора определите (первый энергетический уровень не учитывать)
| общее число молекулярных орбиталей | |
| число электронов на связывающих орбиталях |
38. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы кислорода определите (первый энергетический уровень не учитывать)
| число электронов на разрыхляющих орбиталях | |
| порядок связи |
39. Используя метод молекулярных орбиталей, для перечисленных частиц
1) О2 2) 
3) 
4) 
5) 
укажите
| диамагнитные | |
| последовательность расположения по увеличению энергии связи |
40. Используя метод молекулярных орбиталей, установите соответствие между процессом ионизации молекулы (нейтрализации иона) и изменением энергии связи
| Процесс | Энергия связи | ||
| А) | Н2 – е = 
| 1) | Увеличивается |
| Б) | N2 – е = 
| 2) | Уменьшается |
| В) | O2 – е = 
| 3) | Не изменяется |
| Г) | F2 – е = 
|
| А | Б | В | Г | |
41. Укажите молекулы
1) H2O 2) HF 3) C2H2 4) C6H6
которые
| образуют между собой водородную связь | |
| содержат неполярные химические связи |
42. Укажите газообразные вещества
1) HF 2) CО2 3) Н2S 4) NН3 5) N2
которые при понижении температуры переходят в жидкое состояние вследствие
| межмолекулярного дисперсионного взаимодействия | |
| водородных связей между молекулами |
43. Укажите вещество
1) алмаз 2) сахар 3) поваренная соль 4) йод 5) железо
которое при 20 ºС существует в твёрдом состоянии за счёт
| межмолекулярного дисперсионного взаимодействия | |
| водородных связей между молекулами |
44. Укажите межмолекулярное взаимодействие
1) ориентационное 2) индукционное
3) дисперсионное 4) межмолекулярная водородная связь
за счёт которого существует в жидком сосотоянии
| вода при 300 К | |
| кислород при 90 К |
45. Укажите межмолекулярные взаимодействия
1) ориентационное 2) индукционное
3) дисперсионное 4) межмолекулярная водородная связь
которое является причиной
| растворения кислорода в воде | |
| перехода кислорода в жидкое состояние при 90 К |
46. Укажите вещество
1) кремний 2) йод 3) поваренная соль 4) железо
кристаллическая решётка которого
| атомная | |
| молекулярная |
47. Укажите вещество
1) углекислый газ 2) оксид кремния (IV)
3) хлорид калия 4) висмут
кристаллическая решётка которого
| молекулярная | |
| ионная |
48. Установите соответствие между веществом и типом его кристаллической решетки
| Вещество | Тип решетки | ||
| А) | Хлорид натрия | 1) | Металлическая |
| Б) | Никель | 2) | Атомная |
| В) | Твердый кислород | 3) | Молекулярная |
| Г) | Алмаз | 4) | Ионная |
| А | Б | В | Г | |
49. Установите соответствие между веществом и типом связи (взаимодействия) между структурными частицами в его кристаллах
| Вещество | Тип связи (взаимодействия) | ||||||||
| А) | Хлорид натрия | 1) | Металлическая | ||||||
| Б) | Никель | 2) | Ковалентная | ||||||
| В) | Твердый кислород | 3) | Межмолекулярное взаимодействие | ||||||
| Г) | Алмаз | 4) | Ионная | ||||||
| А | Б | В | Г | ||||||
50. Укажите, какой набор физико-химических свойств
1) твердость, хрупкость, высокие температуры плавления и кипения, в воде не растворяются
2) твердость, хрупкость, высокие температуры плавления и кипения, водные растворы проводят электрический ток
3) низкая прочность, плавление или возгонка (летучесть) при низких температурах, водные растворы не проводят электрический ток
4) пластичность, высокая электропроводность и теплопроводность, отрицательный температурный коэффициент электропроводности
относится к веществам с кристаллической решёткой