класс (профильный уровень). класс (профильный уровень)
КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Учебный год
класс (профильный уровень)
(140 часов в год, 4 часа в неделю, 4 часа – резервное время)
Учебно-тематический план
| № темы | Тема | К-во часов | Примечание |
| Тема 1. | Повторение и углубление знаний | Контрольная работа – 1 | |
| Тема 2. | Химия неметаллов | Практических работ – 4 Контрольная работа – 2 | |
| Тема 3. | Химия металлов | Практических работ – 4 Контрольная работа – 1 | |
| Тема 4. | Основы физической химии | Практических работ – 2 Контрольная работа – 1 | |
| Тема 5. | Химическое производство | ||
| Тема 6. | Химия в повседневной жизни | Практических работ – 2 | |
| Тема 7. | Химия на службе общества | Практических работ – 1 Контрольная работа – 1 | |
| Тема 8. | Химия в современной науке | Итоговая контрольная работа – 1 | |
| Резервное время | |||
| ИТОГО | Практических работ – 13 Контрольных работ – 7 |
Программа: Химия: 10-11 кл.: профильная программа для общеобразоват. организаций/сост. Козлова Т.Л., Науменко В.И., Хомутов Е.В. ДИППО. – Донецк: Истоки, 2015. – 47 с.
Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 11 класс: учеб.для общеобразовательных организаций: базовый уровень. – М.: Просвещение, 2014. – 224 с.
Дополнительный материал для работы: Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В. Химия. 11 класс. Углубленный уровень. Учебник. Вертикаль. ФГОС. – М.: Дрофа, 2016. – 448 с. (в журнал не записывать!)
Тема урока – это запись, которую делает учитель в классном журнале в строке «Содержание урока» и на доске для учащихся.
| № п/п | Дата | Тема урока* | Программные требования к уроку | Практическая часть | Домашнее задание |
| Тема 1. ПОВТОРЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ (8 часов) | |||||
| 1. | Важнейшие классы неорганических и органических веществ | Важнейшие классы неорганических и органических веществ, их краткая характеристика, свойства | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 2. | Строение атома. ПЗ и ПС | Атомно-молекулярное учение. Атом. Изотопы. Волновые свойства электрона. Орбитали, энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Периодический Закон и Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов, а также характера летучих водородных соединений при движении по периоду и группе. Длинная форма Периодической Системы. s-, р-, d-, f-элементы | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 3. | Химическая связь | Химическая связь, ее основные характеристики | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 4. | Химические реакции | Классификация химических реакций в неорганической и органической химии | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 5. | Дисперсные системы | Дисперсные системы | Демонстрации: 1. Различные примеры дисперсных систем | Выполнить индиви-дуальное задание | |
| 6. | Комплексные соединения | Комплексные соединения, их классификация, строение, свойства | Демонстрации: 2. Получение комплексных соединений меди | Выполнить индиви-дуальное задание | |
| 7. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индиви-дуальное задание Подготовка к контрольной работе | ||
| 8. | Контрольная работа 1 | Контрольная работа 1 | Повторить тему «Газы. Газовые законы» | ||
| Тема 2. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ (41 час) | |||||
| 9. | Водород | Классификация простых веществ Водород. Положение водорода в Периодической Системе. Изотопы водорода. Свойства, получение и применение водорода | Демонстрации: 1. Получение водорода 2. Горение водорода на воздухе и в хлоре 3. Взрыв гремучего газа 4. Диффузия водорода через пористую перегородку 5. Восстановление оксида меди водородом Лабораторные опыты: 1. Получение водорода и проверка его на чистоту | Учить §36–38, 40 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §1 | |
| 10. | Топливные элементы | Топливные элементы. Водородная энергетика. Гидриды – соединения металлов с водородом | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 11. | Галогены. Хлор | Галогены. Общая характеристика подгруппы. Хлор – получение, физические и химические свойства (взаимодействие с простыми веществами, водой, растворами щелочей, бромидом натрия, иодом), применение. Хлорная вода и ее изменение на свету | Демонстрации: 6. Горение свечи в хлоре 7. Горение сурьмы, железа, фосфора в хлоре 8. Отбеливающее действие хлорной воды и гипохлоритов 9. Разложение хлорной воды на свету Лабораторные опыты: 2. Получение хлора (опыт в пробирке) 3. Изучение свойств хлорной воды, соляной кислоты и ее солей | Выполнить индиви-дуальное задание Учить §2, 3 | |
| 12. | Хлороводород | Хлороводород – получение, физические и химические свойства, применение. Соляная кислота и ее соли | Повторить §40 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §5 | ||
| 13. | Кислородные соединения хлора | Кислородные соединения хлора. Бертолетова соль. Хлорная известь | Выполнить индиви-дуальное задание Учить §4 | ||
| 14. | Фтор | Фтор – самый сильный окислитель. Действие фтора на воду и оксид кремния (IV). Фтороводород и плавиковая кислота. Фториды | Выполнить индиви-дуальное задание Учить §6 | ||
| 15. | Бром и иод | Бром и иод. Сравнение химических свойств хлора, брома и иода. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей Качественная реакция на галогенид-ионы (хлорид, бромид, иодид) | Демонстрации: 10. Взаимодействие алюминия с бромом и иодом Лабораторные опыты: 4. Качественные реакции на галогенид-ионы 5. Окислительные свойства бромной воды 6. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей | Выполнить индиви-дуальное задание Повторить §6 | |
| 16. | Практическая работа 1 | Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены» | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 17. | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 18. | Подгруппа кислорода. Кислород. Озон. Сера | Подгруппа кислорода. Общая характеристика. Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода. Получение озона, его свойства и применение. Качественная реакция на озон. Соединения кислорода и озона Сера. Нахождение в природе. Физические свойства. Аллотропия (ромбическая, моноклинная, пластическая сера). Взаимодействие серы с металлами, неметаллами, растворами щелочей и сульфита натрия. Получение и применение серы | Демонстрации: 11. Получение озона и изучение его свойств 12. Плавление серы, получение моноклинной и пластической серы 13. Горение серы в кислороде | Выполнить индиви-дуальное задание Учить §7–10 | |
| 19. | Сероводород | Сероводород – получение, кислотные и восстановительные свойства. Токсичность сероводорода. Сульфиды и гидросульфиды. Обжиг сульфидных руд | Демонстрации: 14. Получение сероводорода 15. Определение сероводорода бумажкой, смоченной раствором нитрата свинца 16. Горение сероводорода 17. Осаждение сульфидов металлов | Повторить §40 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §11 | |
| 20. | Сернистый газ | Сернистый газ – оксид серы (IV). Методы получения. Сернистая кислота и ее свойства (кислотные, восстановительные, окислительные). Отбеливающее действие сернистого газа и сульфитов. Окисление сернистого газа | Демонстрации: 18. Отбеливающее действие сернистого газа 19. Обесцвечивание сернистым газом раствора перманганата калия. 20. Пропускание сернистого газа через известковую воду Лабораторный опыт: 7. Качественная реакция на сульфит-ион | Выполнить индиви-дуальное задание Учить §12 | |
| 21. | Серный ангидрид и серная кислота | Серный ангидрид и серная кислота. Различие химических свойств разбавленных и концентрированных растворов серной кислоты. Реакции концентрированной серной кислоты с металлами и неметаллами (уголь, сера, фосфор). Водоотнимающее действие концентрированной серной кислоты. Олеум | Демонстрации: 21. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой 22. Почернение бумаги при действии концентрированной серной кислоты 23. Обезвоживание медного купороса | Учить §39, повторить §38 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §13 | |
| 22. | Соли серной кислоты | Соли серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Термическая устойчивость сульфатов | Лабораторные опыты: 7. Качественная реакция на сульфат-ион 8. Определение примеси сульфата в сульфите | Выполнить индиви-дуальное задание | |
| 23. | Практическая работа 2 | Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Халькогены» | Подготовиться к контрольной работе | ||
| 24. | Контрольная работа 2 | Контрольная работа 2 | Повторить тему «Кислоты. Основания» | ||
| 25. | Подгруппа азота. Азот | Подгруппа азота. Общая характеристика. Азот. Причина низкой реакционной способности азота. Проблема связывания молекулярного азота. Физические и химические (реакции с литием, магнием, кислородом, водородом) свойства азота | Демонстрации: 24. Получение азота нагреванием раствора, содержащего нитрит натрия и хлорид аммония | Повторить §36, 37 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §14, 15 | |
| 26. | Аммиак | Аммиак – строение молекулы, физические свойства, получение. Химические свойства аммиака (аммиак – донор, аммиак – восстановитель, аммиак – кислота). Водный раствор аммиака как слабое основание | Повторить §40 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §16 | ||
| 27. | Различные теории кислот и оснований | Различные теории кислот и оснований (Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса) | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 28. | Соли аммония | Соли аммония и их свойства (термическое разложение, взаимодействие с щелочами). Аммиачная селитра как удобрение и окислитель | Демонстрации: 25. Разложение нитрата аммония Лабораторные опыты: 9. Термическое разложение хлорида аммония | Выполнить индиви-дуальное задание Повторить §16 | |
| 29. | Практическая работа 3 | Практическая работа 3. Получение аммиака и изучение его свойств | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 30. | Оксиды азота | Оксиды азота – общая характеристика. Оксид азота (II) и его окисление до оксида азота (IV). Димеризация оксида азота (IV) | Демонстрации: 26. Получение оксида азота (II) и его окисление на воздухе 27. Димеризация оксида азота (IV) | Повторить §38 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §17 | |
| 31. | Азотистый ангидрид и азотистая кислота | Азотистый ангидрид и азотистая кислота. Окислительно-восстановительная двойственность нитритов | Повторить §38 Выполнить индиви-дуальное задание Повторить §17 | ||
| 32. | Азотный ангидрид и азотная кислота | Азотный ангидрид и азотная кислота. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Зависимость глубины восстановления нитрат-иона от активности металла и концентрации кислоты. Реакции азотной кислоты с неметаллами Получение и применение азотной кислоты | Демонстрации: 28. Получение дымящей азотной кислоты и испытание ее отношения к скипидару, горящей лучине 29. Взаимодействие меди с разбавленной азотной кислотой Лабораторные опыты: 10. Свойства разбавленного раствора азотной кислоты | Повторить §38, 39 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §18 | |
| 33. | Нитраты | Термическая устойчивость нитратов. Калийная селитра и ее применение. «Царская водка» | Демонстрации: 30. Взаимодействие расплавленной калийной селитры с углем 31. Разложение нитрата свинца | Повторить §38, 39 Выполнить индиви-дуальное задание Повторить §18 | |
| 34. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 35. | Фосфор | Фосфор. Аллотропия фосфора (белый, красный, черный). Взаимодействие фосфора с металлами, неметаллами, растворами щелочей. Применение фосфора. Фосфиды, фосфин | Демонстрации: 32. Получение белого фосфора из красного 33. Взаимодействие фосфора с иодом 34. Свечение белого фосфора в темноте | Повторить §36, 37 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §19 | |
| 36. | Оксид фосфора (V) и фосфорные кислоты | Оксид фосфора (V) и фосфорные кислоты. Ортофосфаты, метафосфаты, пирофосфаты. Качественная реакция на ортофосфат-ион. Низшие кислоты фосфора (фосфористая, фосфорноватистая) | Демонстрации: 35. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой Лабораторные опыты: 11. Качественная реакция на фосфат-ион | Повторить §36–38 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §20 | |
| 37. | Практическая работа 4 | Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы подгруппы азота» | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 38. | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 39. | Подгруппа углерода. Углерод | Подгруппа углерода. Углерод. Аллотропия углерода – алмаз, графит, карбин, фуллерены. Получение искусственных алмазов. Стеклоуглерод. Уголь. Химические свойства углерода (реакции с металлами, неметаллами, оксидами металлов). Уголь как восстановитель в народном хозяйстве | Повторить §36, 37 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §21 | ||
| 40. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 41. | Угарный газ. Углекислый газ | Угарный газ – получение, физические и химические (реакции с оксидами металлов, с кислородом) свойства. Токсичность угарного газа. Углекислый газ | Демонстрации: 36. Горение угарного газа 37. Пропускание углекислого газа через известковую воду. Переливание углекислого газа из одного сосуда в другой 38. Тушение пламени углекислым газом | Повторить §38 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §22 | |
| 42. | Соли угольной кислоты | Карбонаты и гидрокарбонаты – соли угольной кислоты. Термическая устойчивость карбонатов. Карбонат кальция – кальцит и арагонит. Гипс и его разновидности | Лабораторные опыты: 12. Свойства мрамора (прокаливание на пламени спиртовки, действие кислот) | Повторить §38 Выполнить индиви-дуальное задание Повторить §22 | |
| 43. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 44. | Кремний. Кремнезем | Кремний – основа полупроводниковой техники. Физические и химические свойства кремния. Кремнезем (оксид кремния (IV)) и его природные формы. Силикагель | Демонстрации: 39. Получение кремния восстановлением кремнезема магнием | Повторить §36, 37 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §23, 24 | |
| 45. | Силикаты | Силикаты и алюмосиликаты. Глина, полевой шпат, слюда. Выветривание. Химические свойства оксида кремния (IV) – реакции с щелочами, углем, металлами. Сравнение строения углекислого газа и кремнезема. Растворимое стекло. Кремниевые кислоты | Демонстрации: 40. Неорганический сад Лабораторные опыты: 13. Получение золя и геля кремниевых кислот | Повторить §38 Выполнить индиви-дуальное задание Повторить §24 | |
| 46. | Бор | Бор. Акцепторный характер некоторых соединений бора. Особенности электролитической диссоциации борной кислоты. Бура | Демонстрации: 41. Свойства борной кислоты (окрашивание пламени, реакция с щелочью) | Повторить §36, 37 Выполнить индиви-дуальное задание Повторить §25 | |
| 47. | Обобщающее повторение по теме | Обобщающее повторение по теме | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 48. | Обобщающее повторение по теме | Обобщающее повторение по теме | Подготовиться к контрольной работе | ||
| 49. | Контрольная работа 3 | Контрольная работа 3 | Повторить тему «Металлы» | ||
| Тема 2. ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ (27 часов) | |||||
| 50. | Общие свойства металлов | Металлы. Строение электронных оболочек атомов металлов. Общие свойства металлов. Получение и применение металлов. Сплавы. Твердые растворы. Интерметаллиды | Учить §26, 33 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §26, 27 | ||
| 51. | Щелочные металлы | Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы. Общая характеристика. Натрий и калий – методы получения, свойства | Демонстрации: 1. Взаимодействие натрия и калия с водой 2. Плавление натрия в запаянной ампуле | Учить §27 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §28, 29 | |
| 52. | Важнейшие соединения натрия и калия | Важнейшие соединения натрия и калия – едкие щелочи, сода, поташ. Глауберова соль. Производство соды | Демонстрации: 3. Получение соды из поваренной соли | Повторить §27 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §30 | |
| 53. | Элементы главной подгруппы второй группы | Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Амфотерный характер оксида и гидроксида бериллия | Повторить §27 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §31 | ||
| 54. | Магний | Магний – физические и химические свойства. Жженая магнезия, горькая соль. Сплавы магния и их использование в технике | Лабораторные опыты: 2. Взаимодействие магния с водой | Выполнить индиви-дуальное задание Учить §32 | |
| 55. | Щелочноземельные металлы | Щелочноземельные металлы – кальций, стронций, барий и радий. Сходство и различие щелочных и щелочноземельных металлов | Демонстрации: 4. Взаимодействие кальция с водой 5. Вспышка смеси пероксида бария с магнием Лабораторные опыты: 1. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов | Выполнить индиви-дуальное задание Учить §33 | |
| 56. | Жесткость воды и способы ее устранения | Жесткость воды и способы ее устранения. Соединения кальция в природе и технике. Гипс. Гашеная и негашеная известь | Лабораторные опыты: 3. Изучение свойств жесткой воды | Выполнить индиви-дуальное задание Учить §33 | |
| 57. | Алюминий | Алюминий – физические и химические свойства, получение, применение. Алюмотермия как метод получения металлов. Дуралюмин, силумин. Реакции алюминия с растворами кислот и щелочей. Отношение амальгамированного алюминия к воде | Демонстрации: 6. Взаимодействие алюминия с серой 7. Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами Лабораторные опыты: 4. Свойства соединений алюминия | Выполнить индиви-дуальное задание Учить §35 | |
| 58. | Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия | Оксид алюминия в природе. Алюмосиликаты. Бокситы. Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия. Алюмокалиевые квасцы. Алюминаты, полученные из раствора, и сплавление. Полный необратимый гидролиз солей алюминия и слабых двухосновных кислот | Учить §34 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §36 | ||
| 59. | Олово и свинец | Олово и свинец – металлы главной подгруппы четвертой группы. Физические и химические свойства, применение. Белая жесть. Свинцовый аккумулятор. Токсичность соединений свинца | Демонстрации: 8. Горение олова в парах брома 9. Осаждение иодида свинца и его перекристаллизация («золотой дождь») | Выполнить индиви-дуальное задание Учить §37 | |
| 60. | Практическая работа 5 | Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы главных подгрупп» | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 61. | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 62. | Переходные металлы. Хром | Переходные металлы и их особенности. Строение электронных оболочек 3d-элементов. «Проскок» электрона. Важнейшие переходные металлы Хром – физические и химические свойства, применение. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений хрома при увеличении степени окисления. Восстановительные свойства соединений хрома (II). Амфотерный характер оксида и гидроксида хрома (III). Хроматы и дихроматы. Хромовый ангидрид. Окислительные свойства хромового ангидрида и дихромата калия. Хромовая смесь | Демонстрации: 10. Осаждение гидроксида хрома (III), его растворение в щелочи и окисление бромной водой Лабораторные опыты: 5. Взаимные переходы хроматов и дихроматов | Учить §28, 31 Выполнить индиви-дуальное задание Учить §38, 39 | |
| 63. | Марганец | Марганец – физические и химические свойства, применение. Соединения марганца (II), оксид марганца (IV). Перманганат калия. Продукты восстановления перманганат-ионов в кислотной, нейтральной и сильнощелочной средах | Демонстрации: 11. Взаимодействие марганца с соляной кислотой | Выполнить индивидуальное задание Учить §41 | |
| 64. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 65. | Железо | Железо. Полиморфизм железа. Химические свойства железа – отношение к водяному пару, кислотам, кислороду воздуха, галогенам, сере. Коррозия железа и методы борьбы с ней | Демонстрации: 12. Получение железа из оксида алюмотермией 13. Горение железа в кислороде | Учить §32 Выполнить индивидуальное задание Учить §42, 43 | |
| 66. | Соединения железа | Соединения железа (II). Железный купорос. Соль Мора. Окисление гидроксида железа (II) на воздухе. Соединения железа (III). Желтая и красная кровяные соли. Качественные реакции на ионы железа | Лабораторные опыты: 6. Осаждение гидроксида железа (II) и его окисление на воздухе 7. Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III) | Повторить §32 Выполнить индивидуальное задание Учить §44 | |
| 67. | Медь | Медь – физические и химические свойства, важнейшие сплавы (латунь и бронза), применение. Соли меди (II). Медный купорос и его применение. Действие аммиака на раствор соли меди (II). Восстановление соединений меди (II) до соединений меди (I) | Демонстрации: 14. Взаимодействие меди с раствором нитрата серебра 15. Осаждение хлорида меди (I) при восстановлении раствора сульфата меди (II) сернистым газом 16. Восстановление меди из оксида углем или угарным газом Лабораторные опыты: 8. Осаждение гидроксида меди (II) и изучение его свойств | Учить §29 Выполнить индивидуальное задание Учить §45 | |
| 68. | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 69. | Практическая работа 6 | Практическая работа 6. Получение медного купороса | Выполнить индиви-дуальное задание | ||
| 70. | Серебро | Серебро – физические и химические свойства, отношение к азотной кислоте. Ляпис – нитрат серебра. Осаждение оксида серебра и его растворение под действием аммиака. Качественная реакция на ионы серебра | Выполнить индивидуальное задание Учить §46 | ||
| 71. | Золото | Золото – благородный металл. Пробирование изделий из золотых сплавов. Отношение золота к галогенам, «царской водке» | Выполнить индивидуальное задание Учить §47 | ||
| 72. | Цинк | Цинк – физические и химические свойства, применение. Амфотерный характер оксида и гидроксида цинка | Лабораторные опыты: 9. Свойства гидроксида цинка | Учить §30 Выполнить индивидуальное задание Учить §48 | |
| 73. | Ртуть | Ртуть – жидкий при комнатной температуре металл. Важнейшие свойства, токсичность соединений. Сулема | Выполнить индивидуальное задание Учить §49 | ||
| 74. | Практическая работа 7 | Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы побочных подгрупп» | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 75. | Практическая работа 8 | Практическая работа 8. Получение соли Мора | Подготовиться к контрольной работе | ||
| 76. | Контрольная работа 4 | Контрольная работа 4 | Выполнить индивидуальное задание | ||
| Тема 4. ОСНОВЫ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ (32 часа) | |||||
| 77. | Строение атома | Современные представления о строении атома. Ядро атома. Нуклиды и изотопы. Радиоактивность. Реакции ядерного деления и синтеза Элементарные представления квантовой механики. Принцип неопределенности и дуализм «волначастица». Двойственная природа электрона | Учить §1, 2 Выполнить индивидуальное задание Учить §50, 51 | ||
| 78. | Электронная конфигурация атома | Атомные орбитали. Волновые числа. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденное электронные состояния атомов | Учить §3, 4 Выполнить индивидуальное задание Учить §52 | ||
| 79. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 80. | Периодический Закон и Периодическая Система | Современная формулировка Периодического Закона и современное состояние Периодической Системы химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам | Повторить §3, 4 Учить §5 Выполнить индивидуальное задание | ||
| 81. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 82. | Химическая связь | Химическая связь. Типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Характеристики ковалентной связи. Валентность и степень окисления | Учить §7–9 Выполнить индивидуальное задание Учить §53–55 | ||
| 83. | Строение вещества | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки | Демонстрации: 1. Кристаллические решетки (хлорид натрия, хлорид цезия, алмаз, иод, медь) | Учить §10, 11 Выполнить индивидуальное задание Учить §56 | |
| 84. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 85. | Элементарные понятия термодинамики | Элементарные понятия термодинамики: энергия, теплота, работа. Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях. Расчет теплового эффекта химической реакции. Термохимические уравнения | Учить §12 Выполнить индивидуальное задание Учить §57 | ||
| 86. | Закон Гесса | Закон Гесса. Понятие об энтальпии. | Выполнить индивидуальное задание Учить §58 | ||
| 87. | Энтропия. Энергия Гиббса | Энтропия как функция состояния. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса | Выполнить индивидуальное задание Учить §59, 60 | ||
| 88. | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 89. | Скорость реакции | Скорость химической реакции. Элементарные и сложные реакции. Энергетическая кривая химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс | Учить §13 Выполнить индивидуальное задание Учить §61 | ||
| 90. | Скорость реакции | Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса | Выполнить индивидуальное задание Учить §62 | ||
| 91. | Катализ | Катализ. Катализаторы, их классификация и механизмы действия | Лабораторные опыты: 1. Каталитическое разложение пероксида водорода (гомогенный и гетерогенный катализ) | Учить §14 Выполнить индивидуальное задание Учить §63 | |
| 92. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 93. | Практическая работа 9 | Практическая работа 9. Скорость химических реакций | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 94. | Химическое равновесие | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Константа равновесия | Демонстрации: 2. Димеризация оксида азота (IV) 3. Взаимодействие иодата калия с сульфитом натрия в кислотной среде (реакция Ландольта) | Учить §15 Выполнить индивидуальное задание Учить §64, 65 | |
| 95. | Растворы электролитов | Растворы электролитов. Степень и константа диссоциации | Учить §16, 17 Выполнить индивидуальное задание Учить §67 (стр.313–316) | ||
| 96. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 97. | Водородный показатель | Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Расчет pH растворов сильных и слабых электролитов | Лабораторные опыты: 2. Определение pH растворов сильных и слабых кислот одинаковой молярной концентрации | Учить §19 Выполнить индивидуальное задание Учить §66. | |
| 98. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 99. | Произведение растворимости | Произведение растворимости | Демонстрации: 4. Последовательное превращение нерастворимых солей серебра как иллюстрация темы «Произведение растворимости» 5. Отношение сульфидов меди (II) и железа (II) к действию соляной кислоты | Учить §20 Выполнить индивидуальное задание Учить §67 (стр.316–318) | |
| 100. | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Решение тренировочных упражнений Самостоятельная работа | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 101. | Практическая работа 10 | Практическая работа 10. Химическое равновесие | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 102. | ОВР | Окислительно-восстановительные реакции | Лабораторные опыты: 3. Действие раствора перманганата калия на растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия в кислотной и нейтральной средах | Выполнить индивидуальное задание | |
| 103. | Электродные потенциалы | Электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов | Лабораторные опыты: 4. Опыты по вытеснению одного металла другим из растворов солей | Учить §22, 23 Выполнить индивидуальное задание Учить §68 | |
| 104. | Гальванические элементы. Аккумуляторы | Гальванические элементы. Аккумуляторы | Демонстрации: 6. Элемент Даниэля 7. Электролиз воды | Выполнить индивидуальное задание Повторить §68 | |
| 105. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 106. | Коррозия металлов | Коррозия металлов | Учить §24 Выполнить индивидуальное задание Повторить §68 | ||
| 107. | Обобщающее повторение по теме | Обобщающее повторение по теме | Подготовиться к контрольной работе | ||
| 108. | Контрольная работа 5 | Контрольная работа 5 | Выполнить индивидуальное задание | ||
| Тема 5. ХИМИЧЕСКОЕ ПРОИЗВОДСТВО (7 часов) | |||||
| 109. | Общие научные принципы организации химического производства | Общие научные принципы организации химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды. «Зеленая химия» | Демонстрации: 1. Плакаты, иллюстрирующие важнейшие химические производства | Учить §43 Выполнить индивидуальное задание Учить §69 | |
| 110. | Производство серной кислоты | Производство серной кислоты | Выполнить индивидуальное задание Учить §70 | ||
| 111. | Производство аммиака | Производство аммиака | Выполнить индивидуальное задание Учить §71 | ||
| 112. | Производство чугуна и стали | Производство чугуна и стали | Учить §44, 45 Выполнить индивидуальное задание Учить §72, 73 | ||
| 113. | Принципы производства органических веществ | Принципы производства органических веществ | Выполнить индивидуальное задание Учить §74 | ||
| 114. | Обобщающее повторение по теме | Обобщающее повторение по теме | Учить §47 Выполнить индивидуальное задание Учить §75 | ||
| 115. | Итоговый контроль по теме | Итоговый контроль по теме | Выполнить индивидуальное задание | ||
| Тема 6. ХИМИЯ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ (7 часов) | |||||
| 116. | Химия пищи | Химия пищи. Важнейшие компоненты мясных и молочных продуктов. Приготовление кисломолочных продуктов Пищевые добавки и их виды (эмульгаторы, антиоксиданты, стабилизаторы, подсластители и др.). Примеры синтезов некоторых пищевых красителей | Демонстрации: 1. Этикетки на продуктах питания с перечислением калорийности продукта, его жирности, а также с указанием различных пищевых добавок | Учить §46 Выполнить индивидуальное задание Учить §76 | |
| 117. | Лекарства | Лекарства. Некоторые группы лекарств (анальгетики, антибиотики, антациды, антигистаминные средства, сульфамидные препараты). Наркотики. Стероиды и их роль в организме человека. Получение лекарственных препаратов | Демонстрации: 2. Образцы лекарственных средств | Повторить §46 Выполнить индивидуальное задание Учить §77 | |
| 118. | Практическая работа 11 | Практическая работа 11. Синтез ацетилсалициловой кислоты | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 119. | Бытовая химия | Бытовая химия. Принципы, на которых основано действие моющих средств. Понятие о поверхностно-активных веществах. Важнейшие поверхностно-активные вещества, используемые в современных моющих средствах. Синтез поверхностно-активных веществ. Отбеливатели и их типы | Лабораторные опыты: 1. Знакомство с моющими средствами 2. Изучение кислотности среды растворов различных моющих средств | Повторить §46 Выполнить индивидуальное задание Учить §78, 79 | |
| 120. | Пигменты и краски | Пигменты и краски. Неорганические пигменты и их производство. Лаки, олифа, эмали Природные и синтетические органические красители. Вещества, придающие характерный цвет цветам, ягодам, плодам и корнеплодам (каротиноиды, флавоноиды). Синтез важнейших красителей. Виды крашения (прямое, кислотное, кубовое) | Демонстрации: 3. Образцы синтетических моющих средств, отбеливателей, пигментов, красителей | Выполнить индивидуальное задание Учить §80 | |
| 121. | Практическая работа 12 | Практическая работа 12. Крашение тканей | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 122. | Итоговый контроль по теме | Итоговый контроль по теме | Выполнить индивидуальное задание | ||
| Тема 7. ХИМИЯ НА СЛУЖБЕ ОБЩЕСТВА (5 часов) | |||||
| 123. | Химия в строительстве | Химия в строительстве. Важнейшие строительные материалы (известь, гипс, цемент, бетон, железобетон). Процессы, происходящие при высыхании штукатурки, при затвердевании гипса, цемента и бетона. Клеи. Принципы, на которых основано действие клеящих веществ. Различные виды клеев Неорганические материалы. Металлы, композиты, полупроводниковые материалы. Стекло, керамика и ее виды (фарфор, фаянс, майолика). Оксидная керамика. Магнитные материалы. Наноматериалы | Демонстрации: 1. Коллекции строительных материалов, керамики, пластмасс, эластомеров, природных, искусственных и синтетических волокон, минеральных удобрений | Выполнить индивидуальное задание Учить §81 | |
| 124. | Химия в сельском хозяйстве | Химия в сельском хозяйстве. Минеральные удобрения. Азотные, фосфорные, калийные, комплексные и органические удобрения. Микроэлементы. Средства защиты растений (инсектициды, гербициды и др.). Ускорители роста растений и стимуляторы роста корней. Репелленты | Лабораторные опыты: 1. Знакомство с минеральными удобрениями и изучение их свойств | Выполнить индивидуальное задание Учить §82. | |
| 125. | Практическая работа 13 | Практическая работа 13. Идентификация минеральных удобрений | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 126. | Полимеры | Полимеры. Методы синтеза полимеров (полимеризация, поликонденсация). Сополимеризация. Важнейшие полимеры – полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, полиэтилентерефталат, поливинилхлорид, тефлон, поликарбонаты, полиуретаны. Фенолформальдегидные смолы. Современные полимерные материалы. Пластики, эластомеры, волокна. Каучуки и их виды. Эбонит. Резина. Гуттаперча Искусственные и синтетические волокна. Полиамиды и полиэфиры. Производство важнейших полимерных материалов Проблемы загрязнения окружающей среды. Принципы, лежащие в основе «зеленой химии» | Демонстрации: 2. Получение лавсана | Выполнить индивидуальное задание Подготовиться к контрольной работе | |
| 127. | Контрольная работа 6 | Контрольная работа 6 | Повторить тему «Связь химии с другими науками» | ||
| Тема 8. ХИМИЯ В СОВРЕМЕННОЙ НАУКЕ (5 часов) | |||||
| 128. | Особенности современной химии | Особенности современной химии: коллективный характер науки, рост объема информации, развитие компьютерных методов. Источники химической информации: научная литература, базы данных, Интернет | Выполнить индивидуальное задание Учить §84 | ||
| 129. | Взаимодействие химии с другими науками | Взаимодействие химии с другими науками. Важнейшие направления современной химии: водородная энергетика, супрамолекулярная химия, нанотехнологии, молекулярное моделирование | Выполнить индивидуальное задание Учить §85, 86 | ||
| 130. | Обобщающее повторение по теме | Обобщающее повторение по теме | Подготовиться к контрольной работе | ||
| 131. | Итоговая контрольная работа | Итоговая контрольная работа | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 132. | Анализ итоговой контрольной работы | Анализ итоговой контрольной работы. Итоговый урок | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 133-140. |