Тема 4: Протолитометрия. Анализ твердых образцов

⇐ Назад

Задание 37

1.Составьте методику количественного определения Na₂СО₃в твердом

образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего

последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите

соответствующие расчеты.

1.1. Запишите уравнение реакции между анализируемым веществом и титрантом, и обоснуйте способ титрования (прямой, обратный, заместительный).

1.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.3. Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (концентрация титранта 0,05 моль/дм³). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?

1.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.5. Составьте методику титрования, где укажите объем аликвотной части анализируемого раствора, количество капель индикатора, до какого изменения цвета будете титровать?

1.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2.Решите задачу.

Задание 38

1. Составьте методику количественного определения H₂C₄H₄O₆в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

1.1 Запишите уравнение реакции между анализируемым веществом и титрантом, и обоснуйте способ титрования (прямой, обратный, заместительный)

1.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.3 Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (концентрация титранта 0,1 моль/дм³). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?

1.4 Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.5 Составьте методику титрования, где укажите объем аликвотной части анализируемого раствора, количество капель индикатора, до какого изменения цвета будете титровать?

1.6 Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7 Схематически зарисуйте этапы работы.

2.Решите задачу.

Задание 39

1. Составьте методику количественного определения NaОН в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

1.1. Запишите уравнение реакции между анализируемым веществом и титрантом, и обоснуйте способ титрования (прямой, обратный, заместительный)

1.2 Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.3 Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (концентрация титранта 0,05 моль/дм³). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?

1.4 Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.6 Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7 Схематически зарисуйте этапы работы.

2.Решите задачу.

Задание 40

1. Составьте методику количественного определения Na₂B₄О₇ × H₂O в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

1.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.6 Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7 Схематически зарисуйте этапы работы.

2.Решите задачу.

Задание 41

1. Составьте методику количественного определения Н₂С₂О₄× 2Н₂О в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

1.2.Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.3.Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (концентрация титранта 0,05 моль/дм³). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?

1.4 Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.6 Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7 Схематически зарисуйте этапы работы.

2.Решите задачу.

Задание 42.

1. Составьте методику количественного определения Н₂С₄Н₄О₄в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

1.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Решите задачу.

Задание 43

1. Составьте методику количественного определения К₂СО₃в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

1.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.3. Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (концентрация титранта 0,1 моль/дм³). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?

1.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Решите задачу.

Задание 44

1.Составьте методику количественного определения С₆Н₅СООН в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

1.2 Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.4 Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.6.Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7 Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Решите задачу.

Задание 45

1. Составьте методику количественного определения NaНСО₃в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

1.2 Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.4 Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.6 Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7 Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Решите задачу.

Задание 47

1.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.4 Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7 Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Решите задачу.

Задание 48

1. Составьте методику количественного определения КНСО₃в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

1.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.4 Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.6 Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7 Схематически зарисуйте этапы работы.

2.Решите задачу.

Задание 49

1.Составьте методику количественного определения Н₂С₂О₄× 2Н₂О в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

1.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

1.4 Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

1.6 Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

1.7 Схематически зарисуйте этапы работы.

2.Решите задачу.

Тема 5:Перманганатометрия

Задание 49

1.Обоснуйте методику приготовления титрованного раствора перманганата калия. Для решения поставленной задачи выполните следующие задания:

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 3 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,1 моль/дм³.

1.3. Перечислите условия приготовления титранта. Какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом?

1.4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Na₂C₄O₄.

1.5.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Na₂C₄O₄.

1.5.2. Рассчитайте массу навески ПСВ для титрования аликвотной части его раствора. Подумайте, какой концентрации необходимо приготовить раствор ПСВ, на каких весах следует измерить массу навески ПСВ, в какой измерительной посуде необходимо готовить ПСВ.

1.5.3. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0036 г.

1.5.4. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 19,92 см³ KMnO₄?

2. Обоснуйте методику определения массовой доли железа (II) (NH₄)₂Fe(SO₄)₂^.6H₂O методом перменганатометрии.

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции отметьте способ титрования, рассчитайте Мэ(Fe²⁺) и Мэ соли (NH₄)₂Fe(SO₄)₂^.6H₂O.

2.2. Рассчитайте массу навески анализируемого образца, используя титрование по приему пипетирования. На каких весах следует определить массу навески анализируемого образца. В какой измерительной посуде необходимо готовить его раствор?

2.3. При составлении методики учтите гидролиз анализируемой соли железа (II). Как подавить этот процесс?

2.4. Рассчитайте массовую долю Fe (II) в анализируемом образце, если масса практической навески меньше теоретической на 0,0042., W=200,00 см³, _в=14,12 см³, Vал= 15,00 см³.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 50

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 5 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,05 моль/дм³.

1.4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Н₂C₄O₄^.2Н₂О.

1.5.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Н₂C₄O₄^.2Н₂О.

1.5.3. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0028 г.

1.5.4. Приготовьте также раствор ПСВ из фиксанала, содержащего 0,1 Мэ ПСВ. Какая измерительная посуда и какой вместимостью необходима вам для этого?

1.5.5. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 20,16 см³ KMnO₄?

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику перманганатометрического определения пероксида водорода в растворе, имеющем плотность 1,094 г/см³ ( 26%).

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции, рассчитайте Мэ (Н₂О₂).

2.2. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

2.2.1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

2.2.2. Рассчитайте объем или массу навески жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации и какого объема). Как правильнее взять для разведения данный жидкий образец: по массе или по объему? На каких весах вы обязаны определить массу навески жидкого образца, как количественно перенести ее в мерную колбу?

2.3. Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода в жидком образце.

2.4. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в анализируемом растворе, если масса практической навески жидкого образца больше теоретической на 0,0025., а на титрование 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,45 см³ титрованного раствора KMnO_4.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 51

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2 Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 1 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,1 моль/дм³.

1.3 Перечислите условия приготовления титранта. Какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом?

1.4 Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Na₂C₄O₄.

1.5.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Na₂C₂O₄.

1.5.3. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0016 г.

1.5.4. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 19,98 см³ KMnO₄?

2. Обоснуйте методику определения массовой доли Н₂С₂О₄в

Н₂С₂О₄× 2Н₂О методом перменганатометрии.

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции отметьте способ титрования, рассчитайте Мэ(Н₂С₂О₄) и Мэ Н₂С₂О₄× 2Н₂О

2.3. Рассчитайте массовую долю Н₂С₂О₄в анализируемом образце, если масса практической навески меньше теоретической на 0,0040., W=200,00 см³, _в=14,11 см³, Vал= 15,00 см³.

2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 52

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 5 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,05 моль/дм³.

1.4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Н₂C₄O₄^.2Н₂О.

1.5.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Н₂C₄O₄^.2Н₂О.

1.5.3. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0020 г.

1.5.5. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 20,10 см³ KMnO₄?

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику перманганатометрического определения пероксида водорода в растворе, имеющем плотность 1,02 г/см³ ( 6%).

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции, рассчитайте Мэ(Н₂О₂).

2.2. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

2.2.1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

2.2.2 Рассчитайте объем или массу навески жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации и какого объема). Как правильнее взять для разведения данный жидкий образец: по массе или по объему? На каких весах вы обязаны определить массу навески жидкого образца, как количественно перенести ее в мерную колбу?

2.3. Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода в жидком образце.

2.4. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в анализируемом растворе, если масса практической навески жидкого образца меньше теоретической на 0,1345, а на титрование 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,12 см³ титрованного раствора KMnO_4.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 53

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 3 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,1 моль/дм³.

1.4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Na₂C₂O₄.

1.5.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Na₂C₂O₄.

1.5.3. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0026 г.

2. Обоснуйте методику определения массовой доли железа (II)

FeSO₄^.7H₂O методом перменганатометрии.

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции отметьте способ титрования, рассчитайте Мэ(Fe²⁺) и Мэ соли FeSO₄^.7H₂O).

2.3. При составлении методики учтите гидролиз анализируемой соли железа (II). Как подавить этот процесс?

2.4. Рассчитайте массовую долю Fe (II) в анализируемом образце, если масса практической навески меньше теоретической на 0,0041, W=100,00 см³, _в=10,12 см³, Vал= 10,00 см³.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

Задание 54

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 5 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,05 моль/дм³.

1.4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Н₂C₄O₄^.2Н₂О.

1.5.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Н₂C₄O₄^.2Н₂О.

1.5.3. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0028 г.

1.5.5.Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 20,16 см³ KMnO₄?

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику перманганатометрического определения пероксида водорода в растворе, имеющем плотность 1,042 г/см³ ( 12%).

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции, рассчитайте Мэ(Н₂О₂).

2.2. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

2.2.1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

2.2.2.Рассчитайте объем или массу навески жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации и какого объема). Как правильнее взять для разведения данный жидкий образец: по массе или по объему? На каких весах вы обязаны определить массу навески жидкого образца, как количественно перенести ее в мерную колбу?

2.3.Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода в жидком образце.

2.4. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в анализируемом растворе, если масса практической навески жидкого образца больше теоретической на 0,0015, а на титрование 10,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 10,45 см³ титрованного раствора KMnO_4.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 55

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 3 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,1 моль/дм³.

1.4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Na₂C2O₄.

1.5.1.Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Na₂C₂O₄.

1.5.3. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0003 г.

1.5.4. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 19,91 см³ KMnO₄?

2. Обоснуйте методику определения массовой доли Na₂SO₃ в

Na₂SO₃ ×7Н₂О методом перменганатометрии.

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции отметьте способ титрования, рассчитайте Мэ Na₂SO₃ и Мэ соли Na₂SO₃ ×7Н₂О.

2.3. Рассчитайте массовую долю Na₂SO₃в анализируемом образце, если масса практической навески больше теоретической на 0,0245, W=200,00 см³, объем раствора из бюретки = 16,32 см³, V_B = 15,00 см³.

2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 56

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 5 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,05 моль/дм³.

1.4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Н₂C₄O₄^.2Н₂О.

1.5.2. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Н₂C₄O₄^.2Н₂О.

1.5.3. Рассчитайте массу навески ПСВ для титрования аликвотной части его раствора. Подумайте, какой концентрации необходимо приготовить раствор ПСВ, на каких весах следует измерить массу навески ПСВ, в какой измерительной посуде необходимо готовить ПСВ.

1.5.4. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0018 г.

1.5.5. Приготовьте также раствор ПСВ из фиксанала, содержащего 0,1 Мэ ПСВ. Какая измерительная посуда и какой вместимостью необходима вам для этого?

1.5.6. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 20,18 см³ KMnO₄?

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику перманганатометрического определения пероксида водорода в растворе, имеющем плотность 1,035 г/см³ ( 10%).

2.8. Напишите уравнение титриметрической реакции, рассчитайте Мэ(Н₂О₂).

2.9. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

2.9.1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

2.9.2. Рассчитайте объем или массу навески жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации и какого объема). Как правильнее взять для разведения данный жидкий образец: по массе или по объему? На каких весах вы обязаны определить массу навески жидкого образца, как количественно перенести ее в мерную колбу?

2.10. Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода в жидком образце.

2.11. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в анализируемом растворе, если масса практической навески жидкого образца больше теоретической на 0,0025., а на титрование 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,45 см³ титрованного раствора KMnO_4.

2.12. Схематически зарисуйте этапы работы.

Задание 57

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 3 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,1 моль/дм³.

1.4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Na₂C₄O₄.

1.5.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Na₂C₄O₄.

1.5.3. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0006 г.

2. Обоснуйте методику определения массовой доли NaNO₂в твердом образце методом перменганатометрии.

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции отметьте способ титрования, рассчитайте Мэ NaNO₂.

2.3. Рассчитайте массовую долю NaNO₂в анализируемом образце, если масса практической навески меньше теоретической на 0,0022, W=100,00 см³, объем раствора из бюретки = 22,17 см³,

V_B = 20,00 см³.

2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 58

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 5 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,05 моль/дм³.

Перечислите условия приготовления титранта. Какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом?

1.3. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.4. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Н₂C₂O₄^.2Н₂О.

1.5. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Н₂C₂O₄^.2Н₂О.

1.5.1. Рассчитайте массу навески ПСВ для титрования аликвотной части его раствора. Подумайте, какой концентрации необходимо приготовить раствор ПСВ, на каких весах следует измерить массу навески ПСВ, в какой измерительной посуде необходимо готовить ПСВ.

1.5.2. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0028 г.

1.5.3. Приготовьте также раствор ПСВ из фиксанала, содержащего 0,1 Мэ ПСВ. Какая измерительная посуда и какой вместимостью необходима вам для этого?

1.5.4. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 20,16 см³ KMnO₄?

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику перманганатометрического определения пероксида водорода в растворе, имеющем плотность 1,073 г/см³ ( 20%).

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции, рассчитайте Мэ(Н₂О₂).

2.2. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

2.2.1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

2.3. Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода в жидком образце.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 59

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 3 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,1 моль/дм³.

1.4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.5. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Na₂C₂O₄.

1.6.1 Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Na₂C₂O₄. Рассчитайте массу навески ПСВ для титрования аликвотной части его раствора. Подумайте, какой концентрации необходимо приготовить раствор ПСВ, на каких весах следует измерить массу навески ПСВ, в какой измерительной посуде необходимо готовить ПСВ.

1.6.1 Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0018 г.

1.6.1 Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 19,92 см³ KMnO₄?

2. Обоснуйте методику определения массовой доли NaAsO₂ в твердом образце методом перменганатометрии.

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции отметьте способ титрования, рассчитайте Мэ NaAsO₂.

2.3. Рассчитайте массовую долю NaAsO₂в анализируемом образце, если масса практической навески меньше теоретической на 0,0038, W=200,00 см³, _в=24,12 см³, Vал= 25,00 см³.

2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 60

1.1. Ответьте, первичным или вторичным стандартным веществом является KMnO₄?

1.2. Рассчитайте массу навески кристаллического KMnO₄ для приготовления 5 дм³ раствора с С_(1/5_KMnO₄₎=0,05 моль/дм³.

1.4. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ) для стандартизации приготовленного раствора KMnO₄.

1.4.1. Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO₄ по х.ч. Н₂C₂O₄^.2Н₂О. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации. Рассчитайте Мэ Н₂C₂O₄^.2Н₂О.

1.4.2. Рассчитайте массу навески ПСВ для титрования аликвотной части его раствора. Подумайте, какой концентрации необходимо приготовить раствор ПСВ, на каких весах следует измерить массу навески ПСВ, в какой измерительной посуде необходимо готовить ПСВ.

1.4.3. Рассчитайте Сн раствора ПСВ, если масса практической навески больше теоретически рассчитанной на 0,0008 г.

1.4.4. Приготовьте также раствор ПСВ из фиксанала, содержащего 0,1 Мэ ПСВ. Какая измерительная посуда и какой вместимостью необходима вам для этого?

1.4.5. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и поправочный коэффициент раствора KMnO₄, если на титрование 20,00 см³ ПСР израсходовано в среднем 20,06 см³ KMnO₄?

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику перманганатометрического определения пероксида водорода в растворе, имеющем плотность 1,028 г/см³ ( 8%).

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции, рассчитайте Мэ(Н₂О₂).

2.2. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

2.2.1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

2.3. Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода в жидком образце.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Тема 6: Йодометрия.

Задание 61

1. В лаборатории необходимо приготовить 3 дм³ раствора тиосульфата натрия с Сэ=0,1 моль/дм³. Для решения задачи:

1.1. Укажите, первичным или вторичным стандартным веществом является тиосульфат натрия?

1.2. Напишите уравнение полуреакции окисления тиосульфат-иона для обоснования расчета Мэ тиосульфата натрия.

1.3. Рассчитайте массу навески тиосульфата натрия пентагидрата для приготовления его стандартного раствора.

1.4. Укажите, какую измерительную посуду и весы вы будете использовать для приготовления стандартного раствора тиосульфата натрия. Перечислите особенности приготовления и хранения этого раствора.

1.5. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ), которые можно использовать для стандартизации приготовленного раствора тиосульфата натрия.

1.6. Проведите стандартизацию приготовленного раствора тиосульфата натрия по х.ч. К₂Cr₂O₇.

1.6.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.6.2. Обоснуйте расчет Мэ ПСВ.

1.6.3. Рассчитайте массу навески ПСВ, используя прием титрования отдельной навески ПСВ. В лаборатории имеется бюретка на 50,00 см³.

1.6.4. Укажите, на каких весах вы будете измерять массу навески ПСВ.

1.6.5. Рассчитайте Сн^пр и поправочный коэффициент приготовленного раствора тиосульфата натрия, если на титрование трех отдельных навесок с массой меньше теоретически рассчитанной на 0,0012 г, 0,0014 г, 0,0016 г израсходовано раствора тиосульфата натрия меньше, чем рассчитанный объем на 0,08 см³, 0,12 см³, 0,16 см³ соответственно.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику йодометрического определения пероксида водорода в жидком образце с плотностью 1,013 г/см³ ( 4%).

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции, лежащей в основе определения Н₂О₂(окислителя), рассчитайте Мэ(Н₂О₂).

2.2. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

2.2.1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

2.2.2. Рассчитайте, во сколько раз необходимо разбавить анализируемый раствор.

2.2.3. Рассчитайте объем жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации). Какой мерной посудой следует пользоваться при разведении по жидкого образца объему?

2.3. Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода при разведении жидкого образца по объему.

2.4. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,25 см³ титрованного раствора тиосульфата натрия (Сн[Na₂S₂O₃] из п. 1.6.5.) Объем мерной колбы и пипетки Мора, использованной при разбавлении жидкого образца, рассчитан вами самостоятельно.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения Na₂SO₃ в твердом образце.

3.1. Напишите уравнение титриметрической реакции.

3.2. Укажите способ титрования.

3.3. Приведите формулы расчета навески и массовой доли определяемого вещества в образце.

4. Решите задачу.

Задание 62.

1. В лаборатории необходимо приготовить 5 дм³ раствора тиосульфата натрия с Сэ=0,1 моль/дм³. Для решения задачи:

1.1. Укажите, первичным или вторичным стандартным веществом является тиосульфат натрия?

1.2. Напишите уравнение полуреакции окисления тиосульфат-иона для обоснования расчета Мэ тиосульфата натрия.

1.3. Рассчитайте массу навески тиосульфата натрия пентагидрата для приготовления его стандартного раствора.

1.6. Проведите стандартизацию приготовленного раствора тиосульфата натрия по х.ч. йоду кристаллическому.

1.6.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.6.2. Обоснуйте расчет Мэ ПСВ.

1.6.3. Рассчитайте массу навески ПСВ, используя прием титрования аликвоты первичного стандартного раствора (ПСР). В лаборатории имеется мерные колбы на 100,00 см³, 200,00 см³.

1.6.4. Укажите, на каких весах вы будете измерять массу навески ПСВ.

1.6.5. Напишите формулу для расчета Сн^прПСР.

1.6.6. Рассчитайте Сн^пр и поправочный коэффициент приготовленного раствора натрия тиосульфата, если на титрование 20, 00 см³ ПСР с К=0,9982 израсходовано 19,82 см³ ВСР.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику йодиметрического определения в твердом образце.

2.1. Напишите уравнение реакций, лежащих в основе определения K₂Cr₂O₇ (окислителя), рассчитайте Мэ K₂Cr₂O₇.

2.2. Рассчитайте массу навески анализируемого образца, используя титрование по приему пипетирования. На каких весах следует определить массу навески анализируемого образца? В какой измерительной посуде необходимо готовить его раствор?

2.3. Напишите формулу расчета массовой доли K₂Cr₂O₇ в твердом образце при использовании приема пипетирования.

2.4. Рассчитайте массовую долю K₂Cr₂O₇в анализируемом образце, если масса практической навески больше теоретической на 0,0155 г., на титрование 15,00 см³ анализируемого раствора в среднем затрачивается _в=14,65 см³ тиосульфата натрия (Сн Na₂S₂O₃ возьмите из п. 1.6.6.).

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения As₂O₃ в твердом образце.

3.1. Напишите уравнение титриметрической реакции.

3.2. Укажите способ титрования.

3.3. Приведите формулы расчета навески и массовой доли определяемого вещества в образце.

4. Решите задачу.

Задание 63

1. В лаборатории необходимо приготовить 2 дм³ раствора тиосульфата натрия с Сэ=0,1 моль/дм³. Для решения задачи:

1.1. Укажите, первичным или вторичным стандартным веществом является тиосульфат натрия?

1.2. Напишите уравнение полуреакции окисления тиосульфат-иона для обоснования расчета Мэ тиосульфата натрия.

1.3. Рассчитайте массу навески тиосульфата натрия пентагидрата для приготовления его стандартного раствора.

1.6. Проведите стандартизацию приготовленного раствора тиосульфата натрия по х.ч. КBrO₃.

1.6.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.6.2. Обоснуйте расчет Мэ ПСВ.

1.6.4. Укажите, на каких весах вы будете измерять массу навески ПСВ.

1.6.5. Напишите формулу для расчета Сн^прПСР.

1.6.6. Рассчитайте Сн^пр и поправочный коэффициент приготовленного раствора натрия тиосульфата, если на титрование 20, 00 см³ ПСР с К=0,9980 израсходовано 19,80 см³ ВСР.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику йодометрического определения пероксида водорода в жидком образце с плотностью 1,006 г/см³ ( 2%).

2.2. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

2.2.1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

2.2.2. Рассчитайте, во сколько раз необходимо разбавить анализируемый раствор.

2.3. Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода при разведении жидкого образца по объему.

2.4. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,24 см³ титрованного раствора тиосульфата натрия (Сн[Na₂S₂O₃] из п. 1.6.5.) Объем мерной колбы и пипетки Мора, использованной при разбавлении жидкого образца, рассчитан вами самостоятельно.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения NaAsO₂ в твердом образце.

3.1. Напишите уравнение титриметрической реакции.

3.2. Укажите способ титрования.

3.3. Приведите формулы расчета навески и массовой доли определяемого вещества в образце.

4. Решите задачу.

Задание 64

1. В лаборатории необходимо приготовить 2 дм³ раствора йода с Сэ=0,1 моль/дм³. Для решения задачи:

1.1. Укажите, первичным или вторичным стандартным веществом является йод?

1.2. Напишите уравнение полуреакции восстановления йода для обоснования расчета Мэ йода.

1.3. Рассчитайте массу навески йода для приготовления его стандартного раствора.

1.5. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ), которые можно использовать для стандартизации приготовленного раствора йода.

1.6. Проведите стандартизацию приготовленного раствора тиосульфата натрия по х.ч. As₂O₃.

1.6.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.6.2. Обоснуйте расчет Мэ ПСВ.

1.6.4. Укажите, на каких весах вы будете измерять массу навески ПСВ.

1.6.5. Напишите формулу для расчета Сн^прПСР.

1.6.6. Рассчитайте Сн^пр и поправочный коэффициент приготовленного раствора натрия тиосульфата, если на титрование 15, 00 см³ ПСР с К=0,9992 израсходовано 14,82 см³ ВСР.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику йодиметрического определения Na₂S в твердом образце.

2.1. Напишите уравнение реакций, лежащих в основе определения Na₂S, рассчитайте Мэ Na₂S.

2.1. Рассчитайте массу навески анализируемого образца, используя титрование по приему пипетирования. На каких весах следует определить массу навески анализируемого образца? В какой измерительной посуде необходимо готовить его раствор?

2.2. Напишите формулу расчета массовой доли Na₂S в твердом образце при использовании приема пипетирования.

2.3. Рассчитайте массовую долю Na₂S в анализируемом образце, если масса практической навески больше теоретической на 0,0155 г., на титрование 15,00 см³ анализируемого раствора в среднем затрачивается _в=14,65 см³ йода (Сн йода возьмите из п. 1.6.6.).

2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения Н₂О₂ в жидком образце.

3.1. Напишите уравнение титриметрической реакции.

3.2. Укажите способ титрования.

3.3. Приведите формулы расчета объема исходного раствора и массовой доли определяемого вещества в образце.

4. Решите задачу.

Задание 65

1. В лаборатории необходимо приготовить 2 дм³ раствора тиосульфата натрия с Сэ=0,1 моль/дм³. Для решения задачи:

Укажите, первичным или вторичным стандартным веществом является тиосульфат натрия?

Напишите уравнение полуреакции окисления тиосульфат-иона для обоснования расчета Мэ тиосульфата натрия.

Рассчитайте массу навески тиосульфата натрия пентагидрата для приготовления его стандартного раствора.

Укажите, какую измерительную посуду и весы вы будете использовать для приготовления стандартного раствора тиосульфата натрия. Перечислите особенности приготовления и хранения этого раствора.

Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ), которые можно использовать для стандартизации приготовленного раствора тиосульфата натрия.

Проведите стандартизацию приготовленного раствора тиосульфата натрия по х.ч. К₂Сr₂O₇.

Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

Обоснуйте расчет Мэ ПСВ.

Рассчитайте массу навески ПСВ, используя прием титрования аликвоты первичного стандартного раствора (ПСР). В лаборатории имеется мерные колбы на 100,00 см³, 200,00 см³.

Укажите, на каких весах вы будете измерять массу навески ПСВ.

Напишите формулу для расчета Сн^прПСР.

⇐ Назад

Далее ⇒