ОПЫТ 3. Свойства полиэтилена
Необходимые реактивы и оборудование
1. Стаканы химические (100 мл).
2. Пинцеты.
3. Асбестовые сетки.
4. Серная кислота H2SO4, концентрированная.
5. Полиэтилен (гранулы, кусочки трубки).
Полиэтилен в виде гранулы или кусочка трубки опустить в стакан с водой. Он плавает на поверхности, так как легче воды.
В пробирку налить 2 мл концентрированной серной кислоты и поместить кусочек полиэтилена. Через 2-3 мин осторожно вынуть полиэтилен из серной кислоты, промыть водой и убедиться, что он не изменился.
Кусочек полиэтилена поместить на асбестовую сетку и нагревать до тех пор, пока он станет мягким. Стеклянной палочкой придать ему какую-нибудь форму и охладить. В охлажденном виде полиэтилен сохраняет форму.
Лабораторная работа №2. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
ОПЫТ 1. Растворимость спиртов, их отношение к индикаторам
Необходимые реактивы и оборудование
1. Пробирки (3 шт.).
2. Спирты (этиловый, бутиловый, изоамиловый).
3. Фенолфталеин, 1%-ный спиртовый раствор.
4. Лакмусовая бумага.
В 3 пробирки налить по 0,5 мл спиртов: этилового, бутилового и изоамилового. Отметить запах спиртов. Изоамиловый спирт раздражает дыхательные пути, вызывает кашель, поэтому нюхать спирты надо осторожно. В каждую пробирку добавить по 1 мл воды и содержимое пробирок встряхнуть. Сделать вывод о растворимости спиртов в воде.
Из каждой пробирки стеклянной палочкой нанести по 1 капле растворов на лакмусовую бумагу. В пробирки добавить по капле раствора фенолфталеина. Изменяется ли окраска индикаторов?
ОПЫТ 2. Реакции окисления спиртов
Необходимые реактивы и оборудование
1. Пробирки (4шт.).
2. Пипетки.
3. Этиловый спирт.
4. Изоамиловый спирт.
5. Хромовая смесь.
6. Перманганат калия KMnO4, кристаллический.
7. Серная кислота H2SO4, концентрированная.
8. Медная проволока.
9. Спиртовая горелка.
Окисление этилового спирта оксидом меди (II)
Смочить этиловым спиртом стенки сукой пробирки. На конце медной проволоки свернуть 3-4 витка спирали. Накалить эту спираль в пламени горелки до образования на ее поверхности черного налета оксида меди (II) СuО. Раскаленную докрасна спираль опустить в подготовленную пробирку. Эту операцию повторить несколько раз. Этиловый спирт превращается в уксусный альдегид. Уксусный альдегид в небольшой концентрации пахнет яблоками.
Напишите уравнение реакции окисления этанола в уксусный альдегид оксидом меди (II).
ОПЫТ 3. Получение глицерата меди
Необходимые реактивы и оборудование
1. Пробирки (1шт.).
2. Глицерин (пропантриол-1, 2, 3).
3. Сульфат меди CuSO4, 2%-ный раствор.
4. Гидроксид натрия NaOH, 10%-ный раствор.
В пробирку налить 3-4 капли 2%-ного раствора CuSO4 2-3 мл 10%-ного раствора NaOH. К образовавшемуся осадку голубого цвета прибавить несколько капель глицерина и смесь перемешать. Осадок растворяется, появляется васильковое окрашивание раствора от образующегося внутрикомплексного соединения – глицерата меди.
Напишите уравнения происходящих реакций, укажите, какие свойства глицерина проявляются в реакции с гидроксидом меди (II).
ОПЫТ 4. Свойства фенола
Необходимые реактивы и оборудование
1. Пробирки (3 шт.).
2. Фенол.
3. Гидроксид натрия, 2 н. раствор.
4. Серная кислота, 2 н. раствор.
5. Фенол, 5%-ный раствор.
6. Хлорид железа (III) FеСl3, 5%-ный раствор.
7. Бромная вода (Вг2/Н2О).
8. Перманганат калия КМnО4, 1%-ный раствор.
9. Карбонат натрия Nа2СО3, 5%-ный раствор.
Растворимость фенола
В пробирку поместить немного фенола (на кончике шпателя). (Осторожно! Фенолы вызывают ожоги кожи!). Прибавить 2-3 мл воды, перемешать. Какова растворимость фенола в воде?
Чрезвычайно легко протекающее бромирование (при комнатной температуре без катализатора), приводящее к синтезу выделяющегося в осадок 2, 4, 6-трибромфенола, является весьма чувствительной реакцией на фенол (фенол обнаруживается при концентрации 1:100000).
Далее реакция также может служить для обнаружения фенола
Реакция фенола с хлоридом железа (III) FeCl3
В пробирку налить 1 мл раствора фенола и прибавить 1 каплю хлорида железа (III). Появляется интенсивное фиолетовое окрашивание раствора. В растворе фенол реагирует с ионом железа (III) Fе3+, образуя комплекс фиолетового цвета.
Окисление фенола
В пробирке растворить 0,1 г фенола в растворе карбоната натрия NаСО3. Затем при взбалтывании добавлять по каплям раствор КМпО4. Раствор обесцвечивается, выпадает бурый осадок.
Объясните наблюдение изменения окраски.