С помощью метода полуреакций подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель

Контрольная работа №3

Вариант 1

1. С помощью метода полуреакций подберите коээфициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель.

Mg + HNO₃ = NH₄NO₃ + Mg(NO₃)₂ + H₂O

H₂S + H₂O₂ = H₂SO₄ + H₂O

2. Из четырех металлов Ag, Cu, Al, Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС в составленных из них гальванических элементов.

3. Рассчитайте чему равен потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор с концентрацией сульфата цинка 0,01 моль/л при температуре 25 градусов.

Контрольная работа №3

Вариант 2

H₂MnO₄ = HMnO₄ + H₂O

AgNO₃ = Ag + NO₂ + O₂

2. На основании схем двух гальванических элементов Ni | Ni²⁺ || 2H⁺ | H₂ (Pt) и Bi | Bi³⁺ || 2H⁺ | H₂ (Pt) напишите уравнения химических реакций, на основе которых они работают. Рассчитайте ЭДС этих элементов.

3. Вычислить ЭДС гальванического элемента Ni| Ni²⁺ || Co²⁺| Co, если [Ni²⁺] = 0.001 моль/л, а [Co ²⁺] = 0,1 моль/л

Контрольная работа №3

Вариант 3

1. С помощью метода полуреакций подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель

S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO + H₂O

H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = O₂ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

2. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из алюминия и меди. Напишите принцип его работы и рассчитайте ЭДС при концентрациях растворов 1 моль/л и температуре 298 К.

3. Вычислить ЭДС концентрационного элемента, составленного из двух водородных электродов, погруженных в растворы кислот с рН = 2 и рН = 4

Контрольная работа №3

Вариант 4

HClO + H₂O₂ = HCl + O₂ + H₂O

CrO₃ + HCl = Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

2. На основании схем гальванических элементов напишите уравнения химических реакций, на основе которых они работают. Рассчитайте ЭДС.

Li | Li⁺ || Ag⁺ | Ag ; Co| Co²⁺ || Au³⁺| Au

3. Вычислить значение электродного потенциала водорода в воде, в 0,05 молярном растворе серной кислоты и 0,05 молярном растворе гидроксида калия.

Контрольная работа №3

Вариант 5

PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = H₃PO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O = MnO₂ + KOH + H₂SO₄

2. Можно ли сконструировать гальванический элемент, если а) оба различных металла опустить в раствор одной и той же соли; б) оба одинаковых металла опустить в раствор одной и той же соли. Ответ обоснуйте.

3. Какой концентрации необходимо взять раствор сульфата кадмия, для того, чтобы электродный потенциал кадмия стал равным стандартному электродному потенциалу железа

Контрольная работа №3

Вариант 6

Ca(OH)₂ + I₂ = Ca(IO₃)₂ + CaI₂ + H₂O

MgI₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + I₂ + H₂O

2. Составить ионные и молекулярные уравнения химических реакций отвечающие окислительно-восстановительным цепям: Zn| Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu ;

(Pt) H₂ |2H⁺ || Hg²⁺ | Hg ; Sn | Sn²⁺ || 2H⁺ | H₂(Pt); Mg | Mg²⁺ || Ni²⁺ | Ni

3. Вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К, состоящего их водородного и хлорсеребрянного электродов, опущенных в раствор содержащий по 0,3 г. уксусной кислоты и ацетата натрия в 0,5 л раствора. Стандартный потенциал хлорсеребрянного электрода = 0,238 В

Контрольная работа №3

Вариант 7

С помощью метода полуреакций подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель

NaBr + NaBrO₃ + H₂SO₄ = Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Ni(OH)₃ + HCl = Cl₂ + NiCl₂ + H₂O

2. Используя значения стандартных электродных потенциалов, оценить в каком направлении будут протекать следующие окислительно-восстановительные реакции:

Fe + CdSO₄ = Cd + FeSO₄ Zn + CdSO₄ = ZnSO₄ + Cd

3. Для измерения рН сока поджелудочной железы была составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного (насыщенного) электродов. Измеренная при 30градусах ЭДС составила 0,7 В. Вычислите рН сока поджелудочной железы если стандартный потенциал каломельного электрода = 0,241 В.

Контрольная работа №3

Вариант 8