Реакции, идущей с увеличением давления
***
39.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://
+реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//
реакции, идущей с поглощением тепла//
реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//
реакции образования реагирующих веществ//
Реакции, идущей с увеличением давления
***
40.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://
2//
+4//
6//
8//
***
41.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://
+2//
4//
6//
8//
***
42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://
2//
4//
6//
+8//
***
43.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://
3//
6//
+9//
12//
***
44.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)://
V → [NH3]//
V → [N2] [H2]//
+V → k [N2][H2]3//
V → k [N2] 3[H2]//
V → k [N2] 3[H2]/ [NH3]
***
45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://
осадители//
восстановители//
ингибиторы//
+катализаторы//
Окислители
***
46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://
электролитическая диссоциация веществ//
термохимическая реакция//
гидролиз веществ//
+химическое равновесие//
Ионная диссоциация
***
47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://
в обратную сторону//
+равновесие сместится вправо //
равновесие сместится влево//
сторону эндотермической реакции//
Сторону экзотермической реакции
***
48. В системе CO + Cl2 → COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://
5 ·10-4 //
5·10-3//
+5 ·10-7//
5 ·10-5//
5 ·10-9
***
55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?//
растет с ростом концентрации//
+не зависит//
падает с ростом концентрации//
увеличивается 2-4 раза//
Увеличивается в 4-8 раз
***
50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300://
увеличится в 3 раза//
увеличится в 9 раза//
+увеличится в 27 раз//
уменьшится в 3 раза//
Уменьшится в 9 раз
***
51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г)://
приводит к увеличению температуры//
+равновесие сместится вправо//
равновесие сместится влево//
приводит к уменьшению температуры//
Равновесие не сместится
***
52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400://
увеличится в 3 раза//
увеличится в 9 раз//
увеличится в 27 раз//
+увеличится 16 раз//
Уменьшится в 3 раза
***
53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://
CaCO3 → CaO + CO2(г)//
2H2(г) + O2(г) → 2H2O//
N2(г) +3H2(г) → 2NH3(г)//
+CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г)//
CaO + CO2→ CaCO3
***
54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H2O → CO2 + H2, + Q ∆Н<О://
увеличение давления//
нагревание//
увеличение концентрации CO2//
понижение давления//
+уменьшение концентрации CO2
***
55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?://
+увеличение давления в системе//
повышение температуры//
понижение концентрации водорода//
понижение концентрации азота//
Понижение давления в системе
***
56.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q; б) N2 +3H2 → 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://
в случае а) и б) смещения не произойдет//
+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3//
равновесие сместится в обоих случаях//
в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет//