Определение молекулярной формулы вещества

⇐ Назад

1. (С5)Для полного растворения 4,0 г оксида металла, проявляющего в соединениях степень окисления +2, потребовалось 50 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Установите молекулярную формулу оксида.

2. (С5)При полном растворении в избытке соляной кислоты 2,7 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления +3, выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Установите, какой металл был взят для реакции.

3. (С5)При полном растворении в избытке соляной кислоты 5,0 г карбоната металла, проявляющего в соединениях степень окисления +2, выделилось 1,12 л газа (н.у.). Установите молекулярную формулу карбоната.

4. (С5)К раствору, содержащему 3,04 г сульфата металла(II), прилили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовалось 1,8 г осадка. Определите формулу сульфата.

5. (С5)Массовая доля кислорода в предельном двухатомном спирте, в молекуле которого гидроксо-группы находятся у крайних атомов углерода, равна 42,11%. Установите молекулярную формулу спирта.

6. (С5)Массовая доля углерода в гомологе бензола, молекула которого содержит один углеводородный радикал в боковой цепи, равна 90,57%. Установите молекулярную формулу гомолога бензола.

7. (С5)Массовая доля хлора в монохлоралкане равна 38,38%. Установите молекулярную формулу монохлоралкана.

8. (С5)Массовая доля кислорода в нитроалкане равна 35,96%. Установите молекулярную формулу нитроалкана.

9. (С5)Массовая доля углерода в предельном альдегиде равна 62,07%. Установите молекулярную формулу альдегида.

10. (С5)Установите молекулярную формулу алкина, плотность паров которого по воздуху равна 2,345.

11. (С5)Установите молекулярную формулу органического вещества, если массовые доли углерода, водорода и кислорода в нем соответственно равны 60,00%, 13,33% и 26,67%. Плотность паров вещества по водороду равна 30.

12. (С5)При сгорании органического вещества массой 3,1 г получили 2,24 л углекислого газа (н.у.) и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна

2,214. Установите молекулярную формулу вещества.

13. (С5)При сгорании органического вещества массой 8,4 г получили 26,4 г углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 2,625. Установите молекулярную формулу вещества.

14. (С5)Для окисления 14,8 г предельного одноатомного спирта до альдегида потребовалось 16 г оксида меди(II). Определите молекулярную формулу спирта.

15. (С5)При окислении 0,72 г предельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 2,16 г серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.

Химия в жизни общества

1.К числу первичных загрязнений атмосферы относится

1)	серная кислота
2)	пероксид водорода
3)	oксид азота(IV)
4)	oксид азота(II)

2.Какие из приведенных утверждений об аммиаке, его свойствах и применении верны?

А.Аммиак – газ без запаха, плохо растворяется в воде.

Б. Применение аммиака в холодильных установках основано на его способности легко сжижаться и испаряться с поглощением большого количества теплоты.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

3.Какие из приведенных утверждений об озоне, его свойствах и применении верны?

А.Озон является одним из самых токсичных веществ, содержащихся в смоге.

Б. Применение озона для очистки воды обусловлено его высокой окислительной способностью.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

4.Какие из приведенных утверждений о мыле и синтетических моющих средствах верны?

А.Снижение моющей способности мыла в жесткой воде обусловлено образованием нерастворимых кальциевых и магниевых солей карбоновых кислот.

Б. И мыло, и синтетические моющие средства быстро разлагаются в окружающей среде и не представляют экологической опасности.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

5.Какие из приведенных утверждений о жирах и белках верны?

А.Путем гидратации растительных жиров получают маргарин.

Б. Термическая обработка приводит к денатурации белков мышечной ткани.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

6.Какие из приведенных утверждений о жирах верны?

А.Продуктами щелочного гидролиза жиров являются глицерин и мыла.

Б. Применение жидких жиров в лакокрасочной промышленности связано с их способностью к полимеризации с образованием твердой пленки.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

7.Какие из приведенных утверждений об углеводах верны?

А.Углеводы являются компонентами клеток всех растительных и животных организмов.

Б. И крахмал, и целлюлоза обладают высокой питательной ценностью для организма человека.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

8.Какие из приведенных утверждений о промышленном способе получения серной кислоты верны?

А.В процессе получения серной кислоты принцип «кипящего слоя» применяется на стадии окисления оксида серы(IV) до оксида серы(VI).

Б. Очистку сернистого газа перед его окислением до оксида серы(VI) проводят с целью удаления примесей, снижающих активность катализатора.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

9.Какие из приведенных утверждений о промышленном способе получения серной кислоты верны?

А.Повышение температуры на стадии окисления оксида серы(IV) до оксида серы(VI) необходимо для смещения равновесия в сторону продукта реакции.

Б. Для поглощения оксида серы(VI) применяют воду.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

10.Какие из приведенных утверждений о промышленном способе получения аммиака верны?

А.Водород, используемый для промышленного синтеза аммиака, получают из воды путем ее электролиза.

Б. Смещению равновесия в сторону образования аммиака способствует повышение давления.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

11.Какие из приведенных утверждений о промышленном способе получения чугуна и стали верны?

А. Сырьем для выплавки чугуна являются железные руды, кокс и флюсы.

Б. Сущность переработки чугуна в сталь заключается в удалении избыточного углерода и нежелательных примесей путем их окисления.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

12.Какие из приведенных утверждений о промышленном способе получения метанола верны?

А.Применение катализатора в процессе синтеза метанола обусловлено необходимостью смещения равновесия в сторону продукта реакции.

Б. С целью значительного повышения выхода метанола применяют принцип циркуляции непрореагировавших исходных веществ.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

13.Какие из приведенных утверждений о нефти и способах ее переработки верны?

А.Основными компонентами нефти являются углеводороды различного строения.

Б. Фракционная перегонка нефти относится к химическим процессам.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

14.Какие из приведенных утверждений о продуктах переработки нефти верны?

А.Бензин, получаемый прямой перегонкой нефти, содержит большое количество непредельных углеводородов.

Б. Детонационная стойкость бензина возрастает при увеличении в его составе разветвленных и ароматических углеводородов.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

15.Какие из приведенных утверждений о нефти и природном газе верны?

А.Крекинг нефти позволяет увеличить выход бензина.

Б. Основным компонентом природного газа является метан.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

16.Какие из приведенных утверждений о природном газе и каменном угле верны?

А.В отличие от каменного угля природный газ является экологически чистым топливом.

Б. Коксовый газ применяют в качестве топлива и химического сырья.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

17.По реакции поликонденсации получают каждое из веществ

1)	поливинилхлорид и фенолформальдегидную смолу
2)	полистирол и бутадиеновый каучук
3)	лавсан и капрон
4)	полипропилен и полиакрилонитрил

18.По реакции полимеризации получают каждое из веществ

1)	фенолформальдегидную смолу и поливинилхлорид
2)	полипропилен и изопреновый каучук
3)	полистирол и лавсан
4)	капрон и полиакрилонитрил

19.Какие из приведенных утверждений о полимерах и полимерных материалах верны?

А. Термопластичные пластмассы выдерживают многократное нагревание и охлаждение и могут быть использованы для вторичной переработки.

Б. Полиэтилен получают по реакции поликонденсации.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

20.Для вулканизации каучука используется

сера

углерод

фосфор

кислород

21.Какие из приведенных утверждений о каучуках верны?

А. Каучуки являются продуктами полимеризации диеновых углеводородов с сопряженными двойными связями.

Б. Резина и эбонит являются продуктами вулканизации каучука.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

22.Природным полимером растительного происхождения является

шерсть

хлопок

шелк

лавсан

23.Искусственным волокном является

капрон

лен

вискоза

найлон

24.Синтетическим является каждое из пары волокон

1)	капрон и вискоза
2)	найлон и полиэстер
3)	шелк и спандекс
4)	шерсть и лайкра

26.Какие из приведенных утверждений о волокнах верны?

А. Шерсть и шелк являются волокнами растительного происхождения.

Б. Волокно капрон получают по реакции поликонденсации.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

Ответы

Современные представления о строении атомов
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ

Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность и валентные возможности атомов
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ

Химическая связь и строение вещества
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ

Гибридизация электронных орбиталей и пространственное строение молекул
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ

Растворы. Расчеты, связанные с понятием массовой доли растворенного вещества
№
Ответ	33,3	28,9	10,18	0,34	28,02	15,83	15,9	14,2	14,63
№
Ответ		33,33 г 8%-ного р-ра и 66,67 г 14%-ного р-ра	26,4 мл 30%-ного р-ра и 152,9 мл 12%-ного р-ра

Классификация химических реакций
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ

Тепловой эффект химической реакции
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ

Термодинамика химических процессов. Закон Гесса. Понятие об энтальпии, энтропии, энергии Гиббса*
№	1*	2*	3*	4*	5*
Ответ	+ 52,4 Кдж/моль	- 1113 Кдж/моль	- 739,9 Кжд	- 396,1 Кдж/моль	- 1273 Кдж/моль
№	6*	7*	8*	9*	10*	11*	12*	13*	14*
Ответ	ZnS	да	СН₄	СF₄ и CCl₄	Ni(OH)₂

Скорость химической реакции
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ	2,5	3,5

Химическое равновесие
№
Ответ
№
Ответ
№	26*	27*	28*
Ответ		0,125	2,5

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена
№
Ответ
№
Ответ
№	26*	27*	28*	29*
Ответ
№
Ответ

Гидролиз
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№	31*
Ответ

Окислительно-восстановительные реакции
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ

52[1].10HNO₃₍_конц₎ + I₂ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

53.5HNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5HNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

54.4HNO₃₍_конц₎ + Na₂S = S + 2NO₂ + 2NaNO₃ + 2H₂O

55.6FeCl₂ + KClO₃ + 6HCl = 6FeCl₃ + KCl + 3H₂O

56.2КCl + PbO₂ + 4HNO₃ = Cl₂ + Pb(NO₃)₂ + 2KNO₃ + 2H₂O

57.10NaCl + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Cl₂ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

58.2NaCl + MnO₂ + 2H₂SO₄ = Cl₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O

59.3FeCl₂ + HNO₃ + 3HCl = 3FeCl₃ + NO + 2H₂O

60.6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

61.2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄ = I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

62.10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5I₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

63.16HBr + 2KMnO₄ = 5Br₂ + 2MnBr₂ + 2KBr + 8H₂O

64.3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

65.5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

66.3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + 8HCl = 3H₂SO₄ + 2CrCl₃ + 2KCl + H₂O

67.H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

68.H₂S + 2FeBr₃ = 2FeBr₂ + S + 2HBr

69.3Na₂S + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + K₂SO₄+ 7H₂O

70.5H₂SO₄ + 8NaI = H₂S + 4I₂+ 4Na₂SO₄ + 4H₂O

71.H₂SO₄ + 2HBr = SO₂ + Br₂+ 2H₂O

72.5H₂SO₄ + 8NaI = H₂S + 4I₂+ 4Na₂SO₄ + 4H₂O

73.6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + KCl + 3H₂O

74.2FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2HBr

75.6FeSO₄ + 2CrO₃ + 6H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

76.6FeCl₂ + 2HNO₂ + 3H₂SO₄ = 4FeCl₃ + N₂ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

77.2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ = 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

78.5Na₂SO₃ + 2KClO₃ + H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O

79.5N₂O + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ = 10NO₂ + 6MnSO₄+ 3K₂SO₄ + 9H₂O

80.2HNO₃ + PCl₃ + 2H₂O = 2NO₂ + H₃PO₄+ 3HCl

81.2HNO_3(конц) + Na₂SO₃ = 2NO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Электролиз
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ	0,56	4,48	40,2	11,2

40.

на катоде:	2Н₂О + 2е → Н₂ + 2ОН^-
на аноде:	2Н₂О – 4е → О₂ + 4Н⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
2Н₂О → 2Н₂ + О₂

41.

на катоде:	2Н₂О + 2е → Н₂ + 2ОН^-
на аноде:	2Cl^- – 2е → Cl₂
Cуммарное уравнение электролиза:
2LiCl + 2Н₂О → Н₂ + 2LiOH + О₂

42.

на катоде:	2Н₂О + 2е → Н₂ + 2ОН^-
на аноде:	2I^- – 2е → I₂
Cуммарное уравнение электролиза:
BaI₂ + 2Н₂О → Н₂ + Ba(OH)₂ + I₂

43.

на катоде:	Cu²⁺ + 2е → Cu
на аноде:	2Br^- – 2е → Br₂
Cуммарное уравнение электролиза:
CuBr₂ → Cu + Br₂

44.

на катоде:	Hg²⁺ + 2е → Hg
на аноде:	2Н₂О – 4е → О₂ + 4Н⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
2Hg(NO₃)₂ + 2Н₂О → 2Нg + О₂ +4HNO₃

45.

на катоде:	2Н₂О + 2е → Н₂ + 2ОН^-
на аноде:	4ОН^- – 4е → О₂ + 4Н⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
2Н₂О → 2Н₂ + О₂

46.

на катоде:	2Н⁺ + 2е → H₂
на аноде:	2Н₂О – 4е → О₂ + 4Н⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
2Н₂О → 2Н₂ + О₂

47.

на катоде:	2Н₂О + 2е → Н₂ + 2ОН^-
на аноде:	2Br^- – 2е → Br₂
Cуммарное уравнение электролиза:
2AlBr₃ + 6Н₂О → 3Н₂ + 2Al(OH)₃ + 3Br₂

48.

на катоде:	2Н₂О + 2е → Н₂ + 2ОН^-
на аноде:	2Н₂О – 4е → О₂ + 4Н⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
2Н₂О → 2Н₂ + О₂

49.

на катоде:	2Н₂О + 2е → Н₂ + 2ОН^-
на аноде:	2СН₃СОО^- – 2е → С₂Н₆ + 2СО₂
Cуммарное уравнение электролиза:
2СН₃СООNa + 2Н₂О → Н₂ +2NaOH + C₂H₆ + 2CО₂ или 2СН₃СООNa + 2Н₂О → Н₂ + С₂Н₆ + 2NaHCO₃

Классификация неорганических и органических веществ. Изомерия. Гомология
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ

Общая характеристика металлов в связи с их положением в периодической системе Д.И. Менделеева. Простые вещества-металлы. Общие химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Коррозия. Металлы побочных подгрупп
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ			4,48	0,448	1,12	19,2	13,8	9,4
№
Ответ	6,72	4,48				45,38	5,6	11,2
№
Ответ	3,4	3,42

Оксиды и гидроксиды металлов
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ					33,2	16,7	29,5	196,4	1,96	2,25
№
Ответ	3,21	1,16	0,448	5,6	155,6	42,4

58.ω(NaHSO₄) = 13,16%

59.ω(К₂СO₃) = 3,15%, ω(КОH) = 1,60%

60.27,3 мл раствора NaOH; 48,8 мл воды

61.41,0 мл раствора КОН; 2,494 г К₂SО₄

62.ω(К₂СO₃) = 10,3%, ω(КHСО₃) = 3,7%

63.ω(Na₂S) = 7,01%, ω(NaHS) = 3,36%

64.ω(Na₂SО₄) = 5,81%, ω(Na₂[(ОH)₄]) = 1,83%

65.ω(КСl) = 9,24%, ω(K[Al(ОH)₄]) = 2,77%

Общая характеристика неметаллов в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ
№
Ответ			4,48		320 или 336	143 или 150	4,48	1,12	8,96	2,24
№
Ответ	11,8	9,2	3,29	26,8	18,5	23,5

135.m(BaSO₄) = 23,77 г, ω(H₂SO₄) = 10,98%, ω(HCl) = 2,81%

136. 6,8%

137. ω(Na₂SO₃) = 4,69%, ω(NaОH) = 14,89%

138.ω(KClO₃) = 4,55%, ω(KCl) = 13,83%, ω(KОH) = 2,50%

⇐ Назад