Названия важнейших кислот и их солей

Классы и номенклатура химических неорганических соединений

ЧАСТЬ II

 

Методические указания к лабораторным работам по курсу «ХИМИЯ»

 

 

СОСТАВИТЕЛИ:

БЕЛОВА С.Б

ГРИШИНА Н.Д.

ГОРЛАЧЕВА Т.К.

МАМОНОВ И.М.

 

 

МОСКВА 2001

 

 

1.КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Комплексными соединениями называются определенные химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии.

В молекуле комплексного соединения один из атомов, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется комплексообразователем, или центральным атомом. В непосредственной близости к нему расположены (координированы) противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами. Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения.

За пределами внутренней сферы комплексного соединения находится его внешняя сфера, содержащая положительно заряженные ионы (если внутренняя сфера комплексного соединения заряжена отрицательно) или отрицательно заряженные ионы (если комплексный ион заряжен положительно); в случае незаряженной внутренней сферы внешняя сфера отсутствует.

Формула многоэлементной комплексной частицы (заряженной или нейтральной) включает центральный атом M и некоторое число n лигандов L : [MLn]. Название такой частицы строится по следующей схеме:

Число одинаковых _ Название _ Название центрального

лигандов лигандов атома

При этом названия лигандов получают соединительную гласную –о, например:

F- -фторо,OH- -гидроксо,

Cl- -хлоро,CN- - циано,

O-2 –оксо,NCS-2 –тиоциано,

S-2 -тио.H- -гидридо.

Название нейтральных лигандов не изменяются ( N2 – диазот, N2Н4 – гидразин, С6Н6 – бензол и т.д.), кроме названий следующих распространенных лигандов:

H2O – аква, СО – карбонил,

NH3 – аммин, NO – нитрозил.

Ион H+называют гидролигандом.

Названия нейтральных комплексов строятся без всяких добавлений, в названии катионных комплексов записывается степень окисленности нейтрального атома, а названия анионных комплексов имеют окончание –ат и такое же указание степени окисленности (для некоторых элементов в роли центральных атомов используются корни латинских названий элементов, т.е. вместо медь – купр, вместо железо – ферр и т.д.).

Примеры:

[Сo(NH3)3Cl3] - трихлоротриамминкобальт,

[Сu(NH3)4]SO4 –сульфат тетраамминмеди (II),

[Al(H2O)6]Cl3 – хлорид гексаакваалюминия (III),

K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия,

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия.

 

2.НАЗВАНИЕ ИОНОВ

2.1.НАЗВАНИЕ КАТИОНОВ

Одноатомные катионы обозначаются словами «ион» и русским названием соответствующих элементов в родительном падеже.

Примеры.

Li+1 – ион лития,

Th+4 – ион тория.

Если элемент образует катионы с разным валентным состоянием, то оно указывается римской цифрой в скобках после названия элемента.

Примеры.

Ce+3 – ион церия (III),

Ce+4 – ион церия (IY).

В случае сложных катионов к названию основного элемента, образующего ион, добавляется приставка, показывающая число соединенных с ним электроотрицательных атомов или групп.

Примеры.

Al(OH)+2 – гидроксоалюминия –ион,

Al(OH)2+1 – дигидроксоалюминия -ион .

Разное валентное состояние катионообразующих элементов указывается римской цифрой после названия элемента.

Пример.

FeOH+1 – гидроксожелеза II-ион,

FeOH+2 – гидроксожелеза III-ион.

Если основные соли дегидротированы (потеряли воду), то название катиона, содержащего атом кислорода, имеет приставку оксо-.

Примеры.

TiO+2 – оксотитан-ион,

UO2+2 – диоксоуран-ион.

2.2.НАЗВАНИЕ АНИОНОВ

Названия элементарных анионов образуются из корней латинских названий соответствующих элементов с суффиксом –ид- и слова «ион», соединенных дефисом.

Примеры:

F-1 –фторид-ион,

H-1 –гидрид-ион,

S-2 –сульфид-ион,

O-2 – оксид-ион.

Если в состав аниона входит атом водорода, то к названию элементарного иона добавляется приставка гидро-.

 

 

Примеры.

HS-1 –гидросульфид-ион,

ОH-1 –гидроксид-ион.

Названия анионов кислородных кислот составляются из корня латинского названия кислотообразующего элемента и имеют окончания -ат ( для высшей степени окисленности элемента) и -ит ( для низшей степени окисленности элемента).

Примеры.

SO4-2 -сульфат-ион,

SO3-2 -сульфит-ион.

Если элемент образует кислоту, находясь более чем в двух окисленных состояниях, то:

-для наивысшей степени окисленности анионы кислот имеют суффикс –ат- и приставку пер-;

-для низшей степени окисленности суффикс –ит- и приставку гипо-.

Примеры.

кислота название соответствующего аниона

хлорная HClO4 , перхлорат-ион,

хлорноватая HClO3, хлорат-ион,

хлористая HClO2, хлорит-ион,

хлорноватистая HClO, гипохлорит-ион.

Для анионов мета- и орто- кислот соответствующие приставки добавляются к названию иона.

Примеры.

РO4-3 -ортофосфат-ион,

РO3-1 -метафосфат –ион.

В названиях анионов кислых солей употребляется приставка гидро-, указывающая количество атомов водорода, содержащихся в ионе.

Примеры.

НРO4-2 - гидроортофосфат-ион.

Н2РO4-1 - дигидроортофосфат –ион

В комплексном ионе перед корнем латинского названия атома-комплексообразователя ставится приставка из греческих числительных, показывающая число лигандов и название лиганда, а после – окончание -ат. В случае, когда лигандом является анион, его название дополняется гласной -о.

Примеры.

[Fe(CN)6]-3 – гексациано III феррат-ион,

[Fe(CN)6]-4 – гексациано II феррат-ион.

 

 

3. ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ

 

ВАРИАНТ I

Написать названия химических соединений и ионов

Упражнение 1 Упражнение 2 Упражнение 3
Cu2O HNO3 V+3
CuO HNO2 Bi(OH)2+1
BaO2 HNbO3 HSO3-1
LaF3 H2CrO4 CrPO4
H2S H2Cr2O7 KHCO3
Al2 S3 Ce(OH)3 Fe(OH)2Cl
OF2 U(OH)2 KFe(SO4)2

Упражнение 4

По названию химических соединений написать их формулы

1. Гемиоксид лития,

2. Гемипентаоксид тантала,

3. Тетрафторид циркония,

4. Селеновая кислота,

5. Дифторид кислорода,

6. Тригидрид европия,

7. Тетрагидроксид олова,

8. Ортофосфат неодима,

9. Гидрокарбонат рубидия,

10.Гексацианоферрат (II) калия.

 

 

ВАРИАНТ II

Написать названия химических соединений и ионов

 

Упражнение 1 Упражнение 2 Упражнение 3
V2O5 H2SO4 La+3
Na2O2 H2SO3 Ir(OH)2+2
NdF3 HIO HSO4-1
H2Se HIO3 LaPO4
CS2 HVO3 NaHSO3
Al4C3 La(OH)3 Cr(OH)2Br
Mg3As2 Ir(OH)4 NaCr(SO4)2

Упражнение 4

По названию химических соединений написать их формулы

 

1. Тетрагидроксид церия,

2. Гемитриоксид хрома,

3. Трифторид иттрия,

4. Метаванадиевая кислота,

5. Дисульфид углерода,

6. Дигидрид кальция,

7. Монокарбид циркония,

8. Ортофосфат лантана,

9. Хлорид дигидроксоалюминия,

10. Гексацианоферрат (III) калия.

 

 

ВАРИАНТ III

Написать названия химических соединений и ионов

 

Упражнение 1 Упражнение 2 Упражнение 3
UO2 H2SiO3 U+3
UO3 H4SiO4 As(OH)2+1
Hg2O HClO HCO3-1
H2Te HClO2 VPO4
B2C H2B4O7 KHSO4
Ba3Sb2 Nd(OH)3 Al(OH)2Cl
CH4 Th(OH)4 K2NaPO3

Упражнение 4

По названию химических соединений написать их формулы

 

1. Тригидроксид хрома,

2. Диоксид марганца,

3. Тетрафторид урана,

4. Молибденовая кислота,

5. Тригидрид иттрия,

6. Дихромат калия,

7. Бромид дигидроксоалюминия,

8. Гидрокарбонат натрия,

9. Хромат калия,

10. Гексацианоферрат (II) натрия.

 

 

ВАРИАНТ IY

Написать названия химических соединений и ионов

Упражнение 1 Упражнение 2 Упражнение 3
WO2 H2MnO4 Th+4
WO3 HMnO4 Al(OH)2+1
K2O2 HClO4 HCrO4-1
LuF3 HClO3 NdPO4
HI H4P2O7 KHCrO4
ZnSe V(OH)3 BiOHCl2
SiF4 Hf(OH)4 LiAl(SO4)2

Упражнение 4

По названию химических соединений написать их формулы

1. Диоксид серы,

2. Тетрагидроксид тория,

3. Гексафторид урана,

4. Тетрагидрид циркония,

5. Гидросульфит натрия,

6. Хлорид дигидроксожелеза (III),

7. Молибдат аммония,

8. Тетраборная кислота,

9. Сульфат хрома калия,

10. Гексацианоферрат (III) натрия.

 

4.СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

4.1.СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

1)Получение щелочей:

1) Металл + вода 2Na+2H2O=2NaOH+H2­.

Ba+2H2O=2Ba(OH)2+H2­.

2) Оксид + вода Li2O+H2O=2LiOH.

CaO + 2H2O=2Ca(OH)2.

3) Электролиз водных NaCl Û Na+ + Cl-.

растворов солей щелочных

металлов

2) Получение нерастворимых в воде оснований:

Соль + щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ¯+Na2 SO4,

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2.

FeCl2+2KOH=Fe(OH)2 ¯+2KCl,

Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2.

________________________________________________

Исключение: Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+Ca(CO)3 ¯.

 

 

ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ

Опыт 1. Взаимодействие магния с водой .

ф.ф.

Mg+2H2O = Mg(OH)2 ¯+H2­

малиновое окраш.

Вывод: окрашивание раствора в малиновый цвет в присутствии фенолфталеина (ф.ф.) у поверхности раздела фаз Mg - H2O происходит вследствие образования Mg(OH)2 .

Опыт 2. Взаимодействие оксида магния с водой

ф.ф.

MgO+H2O = Mg(OH)2 ¯

малиновое окраш.

Вывод: окрашивание раствора в малиновый цвет в присутствии фенолфталеина (ф.ф.) указывает на образование Mg(OH)2 . Наблюдаем более интенсивное окрашивание раствора чем в первом опыте, т.к. у MgO большая поверхность.

Опыт 3. Получение слабых и малорастворимых оснований

t

1.1.NH4Cl+NaOH = NH4OH (NH3+H2O)+NaCl.

к.

 

1.2.FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3¯+3NaCl,

к. бурый

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3.

1.3.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ¯+Na2 SO4,

к. голубой

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2.

Вывод: Слабые и малорастворимые основания образуются путем взаимодействия соли с щелочами.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОТ

1) Получение кислородсодержащих кислот:

взаимодействие соответствующих SO3+H2O = H2SO4

ангидридов с водой N2O5+H2O = 2HNO3.

2) Получение некоторых кислородсодержащих кислот:

действие на неметаллы сильных 2P+5HNO3+2H2O = 3H3PO4+5NO

окислителей 3I2+10HNO3 = 6HIO3+10NO+2H2O.

3) Получение бескислородных кислот:

прямое взаимодействие элементов H2+Cl2=2HCl.

4)Общий способ:

реакция обмена между солью NaCl+H2SO4=HCl­+NaHSO4

и менее летучей кислотой NaNO3+H2SO4=HNO3­+NaHSO4.

 

4.4.ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ

Опыт 1. Взаимодействие ангидрида с водой

1.1. S+O2=SO2,

1.2.SO2+H2O +H2SO3.

Опыт 2.Реакция обмена между солью и более летучей кислотой

t

2.1. 2NaCH3COO+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH­,

к. характ.запах

CH3COO-+H+ = CH3COOH.

2.2. 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl­.

выделение газа

 

Вывод. Одними из способов получения кислот являются:

-взаимодействие ангидрида с водой;

-взаимодействие соли с нелетучей кислотой.

4.5.СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ

1) Из металлов:

-металлы с неметаллами Mg+Cl2 =MgCl2,

-металлы с кислотами Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­,

 

-металлы с cолями Cu+HgCl2=CuCl2+Hg.

 

2) Из оксидов:

-основные оксиды с кислотами CaO+2HCl= CaCl2+H2O,

-кислотные оксиды с основаниями CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O,

-кислотные оксиды с основными CaO+CO2=CaCO3.

3) Реакция нейтрализации:

-кислота с основанием H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O.

4) Из солей:

-соли с солями AgNO3 +NaCl=AgCl¯+NaNO3,

-соли c основаниями CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2¯+Na2SO4,

-соли c кислотами Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2­.

 

4.6.ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ

Опыт 1. Взаимодействие соли с основанием

Al2(SO4)3+8NaOH= 3Na2SO4 +2NaAlO2+4H2O.

р.

Опыт 2. Взаимодействие соли с солью

Pb(NO3)2+KI=PbI2¯+2KNO3,

желтый

Pb2+ + 2I- =PbI2¯.

4.7.ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

Опыт 1.

ZnSO4+2NaOH= Zn(OH)2¯+ Na2SO4 ,

р. белый

Zn+2 + 2OH- =Zn(OH)2¯.

2H+ + ZnO2-2ÛZn(OH)2ÛZn+2 + 2OH-.

Опыт 1.1.

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O,

к.

Zn(OH)2+2H+ =Zn+2+2H2O.

Опыт 1.2.

Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O,

к.

Zn(OH)2+2OH- =ZnO2-2+2H2O.

 

Вывод: гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, т.е. реагирует как с кислотами, проявляя основные свойства, так и с основаниями, проявляя кислотные свойства.

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

 

Названия важнейших кислот и их солей

 

Кислота Название
кислоты Соли
HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат
HAsO3 Метамышьяковая Метаарсенат
H3AsO4 Ортомышьяковая Ортоарсенат
HАsO2 Метамышьяковистая Метаарсенит
H3AsO3 Ортомышьяковистая Ортоарсенит
HBO2 Метаборная Метаборат
H3BO3 Ортоборная Ортоборат
H2B4O7 Четырехборная Тетраборат
HBr Бромоводород Бромид
HOBr Бромноватистая Гипобромит
HBrO3 Бромноватая Бромат
HCOOH Муравьиная Формиат
CH3COOH Уксусная Ацетат
HCN Циановодород Цианид
H2СO3 Угольная Карбонат
H2С2O4 Щавелевая Оксалат
HCl Хлороводород Хлорид
HClO Хлорноватистая Гипохлорит
HСlO2 Хлористая Хлорит
HСlO3 Хлорноватая Хлорат
HСlO4 Хлорная Перхлорат
HCrO2 Метахромистая Метахромит
H2СrO4 Хромовая Хромат
H2Сr2O7 Двухромовая Дихромат
HI Иодоводород Иодид
HOI Иодноватистая Гипоиодит
HIO3 Иодноватая Иодат
HIO4 Иодная Периодат
HMnO4 Марганцовая Перманганат
H2MnO4 Марганцовистая Манганат
H2MoO4 Молибденовая Молибдат
HN3 Азидоводород (азотистоводородная) Азид
HNO2 Азотистая Нитрит
HNO3 Азотная Нитрат
HPO3 Метафосфорная Метафосфат
H3PO4 Ортофосфорная Ортофосфат
H4P2O7 Двуфосфорная (пирофосфорная) Дифосфат (пирофосфат)
H3PO3 Фосфористая Фосфит
H3PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит
H2S Сероводород Сульфид
HSCN Родановодород Радонит
H2SO3 Сернистая Сульфит
H2SO4 Серная Сульфат
H2S2O3 Тиосерная Тиосульфат
H2S2O7 Двусерная (пиросерная) Дисульфат (пиросульфат)
H2S2O8 Пероксодвусерная (надсерная) Пероксодисульфат (персульфат)
H2Se Селеноводород Селенид
H2SeO3 Селенистая Селенит
H2SeO4 Селеновая Селенат
H2SiO3 Кремниевая Силикат
HVO3 Ванадиевая Ванадат
H2WO4 Вольфрамовая Вольфрамат

 

 

ЛИТЕРАТУРА

1. Глинка Н.Л. Общая химия:Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича. Л.: Химия, 1983, 704 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. Л.: Химия, 1985, 264 с.

3. Химия: Справ. Изд./ В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.:Химия, 1989, 648 с.

 

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Комплексные соединения……………………………………………………...3

2. Название ионов……...………………………………………………………….4

2.1.Название катионов……………………………………………………..4

2.2.Название анионов………………………………………………………5

3. Индивидуальное задание………………………………………………………8

4.Способы получения химических соединений……………………………….12

4.1.Способы получения оснований………………………………………12

4.2.Получение оснований………………………………………………...12

4.3.Способы получения кислот………………………………………….13

4.4.Получение кислот…………………………………………………….13

4.5.Способы получения солей……………………………………………14

4.6.Получение солей………………………………………………………14

4.7.Получение и свойства амфотерных гидроксидов…………………..15

Приложение………………………………………………………………………16

Литература ..................................................................................................……..19

Светлана Борисовна Белова

Нина Дмитриевна Гришина

Таисия Константиновна Горлачева

Игорь Михайлович Мамонов