Взаимодействие серной и азотной кислот с некоторыми металлами

⇐ Назад

	Кислота (окислитель)
Металл	H₂SO₄	HNO₃
	разб.	конц.	разб.	конц.
К, Ва, Са,		соль	соль	соль
Na, Mg	соль + H₂	+ H₂S	+ NH₃ (NH₄NO₃)	+ N₂O
		+ Н₂О	+ Н₂O	+ Н₂О
		пассивация (на
Al, Cr, Fe	СОЛЬ + H₂	холоде);	соль	пассивация
		при нагревании с	+ NO
		А1 (соль	+ Н₂О
		+ H₂S
		+ Н₂О),
		с Cr, Fe (соль
		+ SO₂
		+ Н₂O)
		соль	соль	соль
Zn, Sn	СОЛЬ + H₂	+ SO₂	+ NO	+ NO₂
		+ Н₂О	+ Н₂О	+ Н₂О
Ni, Pb,		соль	соль	соль
Cu, Hg, Ag	-	+ SO₂	+ NO	+ NO₂
		+ Н₂О	+ Н₂О	+ H₂O

10.

Растворимость кислот, солей и оснований в воде

Ионы

н⁺

NH₄⁺

Na⁺

К⁺

Ва²⁺

Са²⁺

Mg²⁺

А1³⁺

Сr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Мn²⁺

Zn²⁺

Сu²⁺

Ag⁺

Рb²⁺

ОН

18,0

35,0

Р 40,0

Р 56,1

Р 171,4

М 74,1

Н 58,3

Н 78,0

Н 103,0

Н 89,9

Н 106,0

Н 88,9

Н 99,4

Н 97,6

124,9

Н 241,2

Сl^-

Р 36,5

Р 53,5

Р 58,4

Р 74,6

Р 208,2

Р 111,0

Р 95,2

Р 133,3

Р 158,4

Р 126,8

Р 162,2

Р 125,8

Р 136,3

Р 134,4

Н 143,3

М 278,1

Вr^-

Р 80,9

Р 97,9

Р 102,9

Р 119,0

Р 297,2

Р 199,9

Р 184,1

Р 266,7

Р 271,7

Р 215,7

Р 295,6

Р 214,8

Р 225,2

223,4

Н 187,8

М 367,0

I^-

Р 127,9

Р 144,9

Р 149,9

Р 166,0

Р 391,1

Р 293,9

Р 276,1

Р 407,7

Р 432,7

Р 310,1

Р 436,9

Р 308,8

Р 319,2

317,4

Н 234,8

М 461,0

NO₃^-

Р 63,0

Р 80,0

Р 85,0

Р 101,1

Р 261,4

Р 164,1

Р 148,3

Р 213,0

Р 239,0

Р 179,9

Р 241,9

Р 179,0

Р 189,4

Р 187,4

Р 169,9

Р 331,2

S^2-

Р 34,1

Р 68,1

Р 78,0

Р 110,3

Р 169,4

72,1

56,1

Н 150,2

Н 200,2

Н 87,9

Н 207,9

Н 87,0

Н 97,4

Н 95,6

Н 247,8

Н 239,2

SO₃^2-

Р 82,1

Р 116,1

Р 126,0

Р 158,3

М 217,4

М 120,1

М 104,4

294,1

344,2

М 135,9

351,9

135,0

М 145,4

143,6

М 259,8

Н 287,2

SO₄^2-

Р 98,1

Р 132,3

Р 142,0

Р 174,3

Н 233,4

М 136,1

Р 12,4

Р 342,2

Р 392,2

Р 151,9

Р 399,9

Р 151,0

Р 161,4

Р 159,6

М 311,8

Н 303,2

СO₃²^-

Р 62,0

Р 96,1

Р 105,9

Р 138,2

Н 197,4

Н 100,1

Н 84,3

234,0

284,0

Н 115,9

291,7

М 115,0

Н 125,3

Н 123,6

Н 275,8

Н 267,2

SiO₃^2-

Н 78,1

112,2

Р 122,1

Р 154,3

Н 213,4

М 116,2

100,4

282,2

332,2

Н 131,9

339,9

131,0

Н 141,4

139,6

Н 291,8

Н 283,3

РО₄³^-

Р 98,0

Р 149,1

Р 163,9

Р 212,3

Н 602,0

Н 310,2

Н 262,8

Н 122,0

147,0

Н 357,5

Н 150,8

354,8

Н 386,1

Н 380,6

Н 418,6

Н 811,5

Растворимость соединения (Р) - Растворимое (больше 10 г на 100 г воды); (М) - Малорастворимое (меньше 10 г до 0,01 г на 100 г воды);

Молекулярная масса соединения (Н) - Нерастворимое (меньше 0,01 г на 100 г воды); (-)- Вещество разлагается водой или не существует

СОДЕРЖАНИЕ

I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных

веществ. Закон эквивалентов................................................................... 3

П. Стехиометрические законы химии...................................................... 5

III. Строение атома. Химическая связь. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.......... 7

IV. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические
уравнения и расчёты............................................................................ 12

V. Химическая кинетика и химическое равновесие............................. 15

VI. Растворы. Способы выражения концентрации................................... 19

Свойства растворов............................................................................... 23

VII. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической
диссоциации. Ионное произведение воды. Произведение
растворимости..................................................................................... 26

VIII. Ионные уравнения реакций............................................................. 29

IX. Гидролиз......................................................................................... 32

X. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)............................. 35

XI. Электрохимические процессы. Электролиз. Коррозия металлов.... 41

XII. Неметаллы...................................................................................... 46

Углерод. Кремний................................................................................ 46

Азот. Фосфор............................................................................................ 48

Кислород. Сера..................................................................................... 49

Галогены................................................................................................... 50

XIII. Металлы......................................................................................... 51

Металлы главных подгрупп................................................................. 51

Металлы побочных подгрупп............................................................... 53

XIV. Осуществите следующие превращения........................................ 55

XV. Органические соединения.............................................................. 56

Формулы для расчётов в химии.............................................................. 60

Варианты контрольных заданий............................................................. 62

Список рекомендуемой литературы....................................................... 68

Приложение

1. Относительные электроотрицательности элементов....................... 69

2. Основные физические постоянные....................................................... 69

3. Стандартные энтальпии образования ΔН°₂₉₈, энтропии S°₂₉₈ и
энергии Гиббса образования ΔG°₂₉₈ некоторых веществ при 298 К
(25°С)........................................................................................................ ⁷⁰

4. Групповые названия химических элементов....................................... 70

5. Названия некоторых кислот и их солей.............................................. 71

6. Названия некоторых средних, кислых и основных солей............... 72

7. Электрохимический ряд напряжений металлов.................................. 73

8. Металлы................................................................................................ 73

9. Взаимодействие серной и азотной кислот с некоторыми
металлами............................................................................................... 74

10. Растворимость кислот, солей и оснований в воде.......................... 75

11. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.... 76

Учебное издание

Кудаярова Рушания Равильевна Мазитова Алия Карамовна Михайлюк Юрий Иванович

⇐ Назад