Практическая часть занятия. Лабораторная работа № 1: Каталитическое действие ионов Fe+3 (Гомогенный катализ).
Лабораторная работа № 1: Каталитическое действие ионов Fe+3 (Гомогенный катализ).
Ход работы: В две пробирки наливают по 3 мл раствора индиго-кармина. В одну из пробирок добавляют две капли раствора FeCl3 (катализатор), после чего в обе пробирки добавляют по 3 мл 3% раствора Н2О2 и отмечают время, через которое последующие растворы обесцветятся.
время до обесцвечивания | ![]() | |
без катализатора | ||
с катализатором |
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 2:Каталитическое действие MnO2. (Гетерогенный катализ).
Ход работы: В пробирку наливают 2 мл 3% раствора Н2О2 и прибавляют немного порошка диоксида марганца. Наблюдают энергичное разложение пероксида водорода с выделением кислорода (проверить тлеющей лучиной). Реакция протекает по уравнению:
2Н2О 2Н2О + О2
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 3: Ферментативный катализ.
Ход работы: Поместите в пробирку 5 капель 0,5% крахмального клейстера. Добавьте в неё такой же объем собственной слюны и тщательно размешайте. Через 1-2 мин. возьмите пипеткой 1 каплю очень разведенного раствора йода в йодиде калия (светло-желтый раствор). Отсутствие синей окраски укажет на то, что крахмал переварен слюной. Катализирует реакцию гидролиза крахмала фермент а м и л а з а, находящийся в слюне.
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________
___________ Подпись преподавателя___________
Тесты к теме: Катализ
1. Катализаторы – это вещества, которые:
а) ускоряют химическую реакцию, но сами в ней не расходуются;
б) ускоряют химическую реакцию и расходуются в результате ее протекания;
в) замедляют химическую реакцию и сами в ней не расходуются;
г) замедляют химическую реакцию и расходуются при ее протекании.
2. Катализатор в случае обратимой реакции:
а) изменяет скорость только прямой реакции;
б) изменяет скорость только обратной реакции;
в) в одинаковой мере изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции;
г) не влияет на скорость прямой и обратной реакции.
3. Скорость реакции в случае гомогенного катализа:
а) не зависит от концентрации катализатора;
б) уменьшается при повышении концентрации катализатора;
в) возрастает при повышении концентрации катализатора;
г) зависит от концентрации активных центров на поверхности катализатора.
4. Скорость реакции в случае гетерогенного катализа:
а) зависит от площади катализатора;
б) зависит от концентрации катализатора;
в) зависит от числа активных центров на поверхности катализатора;
г) зависит от цвета катализатора.
5. Каталитической не может быть реакция:
а) разложения;
б) соединения;
в) ионного обмена, протекающая в водном растворе между сильными электролитами;
г) окислительно−восстановительная.
6. Укажите схемы каталитических реакций:
а) NaOH(р-р) + НCl(р-р) →;
б) 2SО2 + О2 →;
в) 2Н2 + О2 →;
г) СН3−С(О)−О−СН3 + Н2О → .
7. Скорость реакции при гетерогенном катализе зависит от:
а) площади поверхности твердого катализатора;
б) количества активных центров на поверхности катализатора;
в) цвета и формы катализатора;
г) концентрации твердого катализатора.
8. При гомогенном катализе:
а) исходные вещества адсорбируются на поверхности катализатора;
б) молекулы катализатора взаимодействуют с молекулами одного из исходных веществ, образуя нестойкое промежуточное соединение;
в) скорость реакции зависит от концентрации катализатора в реакционной системе;
г) катализатор расходуется ко времени окончания реакции.
9. Ингибиторы – это:
а) вещества, уменьшающие скорость химической реакции;
б) каталитические яды;
в) вещества, не влияющие на скорость химической реакции;
г) вещества, увеличивающие время протекания химической реакции до наступления равновесия.
10. Вещества, усиливающие действие катализаторов, называются:
а) ингибиторами;
б) активаторами;
в) стабилизаторами;
г) промоторами.
11. Антиоксидантами называются:
а) вещества, уменьшающие скорость процесса окисления;
б) вещества, способствующие интенсификации процессов окисления;
в) ингибиторы, влияющие на протекание процессов окисления;
г) вещества, не способные взаимодействовать с кислородом.
12. Автокаталитическими называются такие реакции, в которых:
а) в роли катализатора выступает один из реагентов;
б) в роли катализатора выступает один из продуктов реакции;
в) скорость реакции возрастает за счет действия какого – нибудь внешнего фактора;
г) скорость реакции все время находится на высоком уровне и не зависит от действия внешних и внутренних факторов.
13. Соответствующим образом подобранный катализатор может ускорить:
а) любую химическую реакцию;
б) как прямую, так и обратную реакцию, способную протекать при данных условиях;
в) только термодинамически возможные, при данных условиях, реакции, которые сопровождаются уменьшением свободной энергии Гиббса (ΔG<0);
г) только те реакции которые сопровождаются возрастанием при данных условиях свободной энергии Гиббса (ΔG>0).
14. Характерной особенностью катализа является то, что:
а) содержание катализатора в реакционной смеси по сравнению с количествами исходных веществ должно быть во много раз больше;
б) химическое количество катализатора в реакционной смеси должно быть примерно одинаковыми с химическим количеством исходных веществ;
в) содержание катализатора в реакционной смеси должно быть значительно меньше, чем химические количества исходных веществ;
г) скорость каталитической реакции всегда не зависит от количества катализатора, присутствующего в реакционной смеси.
15. Селективные катализаторы, в отличие от обычных:
а) могут изменять скорость реакции только при строго определённых условиях;
б) могут изменять скорость реакции только в том случае, если их содержание в системе становится больше строго определённой величины;
в) могут изменять не только скорость реакции, но и направление её протекания;
г) действую на сложную реакцию, увеличивают скорость только одной из нескольких параллельно протекающих реакций.
16. Из нескольких возможных реакций катализатор обычно:
а) всегда ускоряет только ту, которая сопровождается наибольшей убылью свободной энергии Гиббса;
б) ускоряет только какую то определённую реакцию, протекающую между строго конкретными веществами;
в) в одинаковой мере ускоряет все реакции;
г) всегда ускоряет только ту реакцию, которая сопровождается наименьшей убылью свободной энергии Гиббса.
17. Катализатор:
а) участвует в элементарном акте реакции;
б) не участвует в образовании промежуточного соединения с каким - либо участником реакции в случае протекания многостадийного процесса;
в) образует активированный комплекс со всеми реагирующими веществами в случае протекания одностадийного процесса;
г) постепенно расходуется в ходе химической реакции.
18. В результате протекания каталитической реакции катализатор:
а) претерпевает химическое превращения;
б) остаётся химически неизменным;
в) сохраняет своё количество постоянным (если не учитывать механического уноса и возможности протекания побочных процессов, в которых он выступает в роли реагента);
г) всегда уменьшает своё изначальное химическое количество.
19. Природные катализаторы, имеющие белковую природу и ускоряющие протекание биохимических реакций в животных и растительных клетках называются:
а) ферментами;
б) антиоксидантами;
в) витаминами;
г) антиглобулинами.
20. Отличительной особенностью ферментов от других катализаторов является то, что они:
а) способны ускорять любую биохимическую реакцию;
б) обладают более высокой каталитической активностью;
в) являются строго специфичными;
г) проявляют свою максимальную активность в строго определённых внешних условиях.
21. Субстратной специфичностью фермента является:
а) его способность ускорять только прямую реакцию до наступления в системе химического равновесия;
б) его способность проявлять каталитическую активность только по отношению к какому- нибудь одному исходному веществу (субстрату);
в) его способность проявлять каталитическую активность по отношению в разным субстратам, имеющим определённые структурные фрагменты;
г) его способность ускорять как прямую, так и обратную реакцию до наступления в системе химического равновесия
22. Способность фрагмента проявлять каталитическую активность только по отношению к одному из стереоизомеров исходного вещества называется его:
а) стереоспецифичностью;
б) субстратной специфичностью;
в) групповой специфичностью;
г) селективностью.
23. В пищевой промышленности антиоксиданты используются для:
а) увеличения сроков хранения жиров и жиросодержащих продуктов;
б) уменьшения скорости протекания процессов окисления;
в) увеличения скорости протекания процессов окисления;
г) подавления действия ферментов на продукты при их употреблении в пищу.
24. Ферментом с групповой специфичностью является:
а) пепсин;
б) амилаза;
в) алкогольдегидрогеназа;
г) трипсин.
25. Ферментом с субстратной специфичностью является:
а) пепсин;
б) амилаза;
в) уреаза;
г) трипсин.
Ответы
Катализ
1. а; в
2. в
3. в
4. а; в
5. в
6. б; г
7. а; б
8. б; в
9. а; г
10. г
11. а; в
12. б
13. б; в
14. в
15. в; г
16. б
17. а; в
18. б; в
19. а
20. б; в; г
21. б
22. а; б
23. а; б
24. а; в; г
25. б; в
Электрохимия
Методические указания
К занятию № 11
Тема:Равновесные электродные процессы. Потенциометрия.
Цель:Сформировать знания о механизмах возникновения электродных потенциалов как основы биоэлектрических явлений, обеспечивающих процессы жизнедеятельности. Освоить метод потенциометрического титрования, широко используемый в клинических лабораториях.
Исходный уровень:
1. Понятие об электролитической диссоциации, электролитах, неэлектролитах.
Вопросы для обсуждения:
1. Металлические электроды, их классификация. Механизм возникновения электродного потенциала
2. Вычисление и измерение электродных потенциалов. Уравнение Нернста для электродов первого и второго рода.
3. Электроды сравнения и определения (стандартный водородный, хлорсеребряный, стеклянный).
4. Потенциометрия.
5. Диффузионные и мембранные потенциалы.
Рекомендуемая литература для подготовки:
1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 313-321; 327-331, 338-340
2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 313-321; 327-331, 338-340
3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высш. шк., 1975, с. 59-75.
4. Конспект лекций.