Стандартные электродные потенциалы металлов
(ряд напряжений металлов)
| Электрод | Электродная реакция | j, в | ||
Li+/Li
Rb+/Rb
K+/K
Cs/Cs+
Ba2+/Ba
 Sr2+/Sr
Ca2+/Ca
Na+/Na
Ac3+/Ac
La3+/La
Y3+/Y
Mg2+/Mg
Se3+/Se
Be2+/Be
Hf4+/Hf
Al3+/Al
Ti2+/Ti
Zr4+/Zr
Mn2+/Mn
V2+/V
Nb3+/Nb
Zn2+/Zn
Cr3+/Cr
Ga3+/Ga
Fe2+/Fe
Cd2+/Cd
In2+/In
Tl+/Tl
Co2+/Co
Ni2+/Ni
Mo3+/Mo
Sn2+/Sn
Pb2+/Pb
W3+/W
Fe3+/Fe
H+/½H2
| Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает |  Li+ + ē =Li
Rb+ + ē =Rb
K+ + ē =K
Cs+ + ē =Cs очень активные
Ba2+ +2ē =Ba
Sr2+ + 2ē =Sr
Ca2+ +2ē =Ca
 Na++ē =Na
Ac3+ + 3ē =Ac
La3+ + 3ē =La
Y3+ + 3ē =Y
Mg2++2ē = Mg
Se3+ + 3ē =Se
Be2++2ē = Be
Hf4+ + 4ē = Hf
Al3++3ē = Al
Ti2+ + 2ē = Ti активные
Zr4+ + 4ē = Zr
Mn2++2ē = Mn
V2+ + 2ē = V
Nb3+ + 3ē = Nb
Zn2++2ē = Zn
Cr3++3ē = Cr
Ga3+ + 3ē = Ga
 Fe2++2ē = Fe
Cd2+ +2ē = Cd
In2+ + 2ē = In
Tl+ + ē = Tl
Co2++2ē = Co
Ni2++2ē = Ni малоактивные
Mo3+ + 3ē = Mo
Sn2+ +2ē = Sn
Pb2++2ē = Pb
W3+ + 3ē = W
Fe3++3ē = Fe
H++ ē = ½H2
|  Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает
| -3,045 -2,925 -2,924 -2,923 -2,905 -2,888 -2,866 -2,714 -2,600 -2,522 -2,372 -2,363 -2,077 -1,847 -1,700 -1,663 -1,603 -1,539 -1,179 -1,175 -1,100 -0,763 -0,744 -0,530 -0,440 -0,403 -0,340 -0,336 -0,277 -0,250 -0,200 -0,136 -0,126 -0,050 -0,040 |
| Продолжение приложения 3 | ||||
| Электрод Электродная реакция j, в | ||||
Ge2+/Ge
 Sb3+/Sb
Bi3+/Bi
Re3+ /Re
Cu2+/Cu
Te2+/Te
Ru2+/Ru
Rh2+/Rh
Hg22+/½Hg
Ag+/Ag
Hg2+/Hg
Os2+/Os
Pd2+/Pd
Ir3+/Ir
Pt2+/Pt
Au3+/Au
Au+/Au
| Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает |   Ge2+ +2ē = Ge
Sb3+ + 3ē = Sb
Bi3+ +3ē = Bi
Re3+ +3ē = Re
Cu2++2ē = Cu
Te2+ +2ē = Te
Ru2+ +2ē = Ru
Rh2+ +2ē = Rh
Hg22++2ē = ½Hg пассивные
Ag++ē = Ag
Hg2++2ē = Hg
Os2++2ē = Os
Pd2++2ē = Pd
Ir3++3ē = Ir
Pt2++2ē = Pt
Au3++3ē = Au
Au+ +ē =Au
| Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает | +0,050 +0,150 +0,215 +0,300 +0,337 +0,400 +0,450 +0,600 +0,798 +0,799 +0,850 +0,850 +0,987 +1,150 +1,188 +1,498 +1,680 |
Приложение 4
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25 0С)
| Формула | К*i | Ka | Формула | К*i | Ka | |
| H3BO3 | K1 | 7,1× 10-10 | H2S2O6 | K1 | 6,3× 10-1 | |
| H2B4O7 | K1 | 1,8× 10-4 | K2 | 4,0× 10-4 | ||
| K2 | 2,0× 10-8 | H2SO3 | K1 | 1,4× 10-2 | ||
| CO2 (aq)+H2O | K1 | 4,5× 10-7 | K2 | 6,2× 10-8 | ||
| K2 | 4,8× 10-11 | H2SO4 | K1 | - | ||
| HCOOH | K1 | 1,8× 10-4 | K2 | 1,15× 10-2 | ||
| CH3COOH | K1 | 1,74× 10-5 | H2Se | K1 | 1,3× 10-4 | |
| CH2ClCOOH | K1 | 1,4× 10-3 | K2 | 1,0× 10-11 | ||
| CCl3COOH | K1 | 2,0× 10-1 | H2SeO3 | K1 | 1,8× 10-3 | |
| H2C2O4 | K1 | 5,6× 10-2 | K2 | 3,2× 10-9 | ||
| K2 | 5,4× 10-5 | H2SeO4 | K1 | - | ||
| HCN | K1 | 5,0× 10-10 | K2 | 1,2× 10-2 | ||
| H2SiO3 | K1 | 1,3× 10-10 | H2Te | K1 | 2,3× 10-3 | |
| H4GeO4 | K1 | 7,9× 10-10 | K2 | 6,9× 10-13 | ||
| K2 | 2,0× 10-13 | H2TeO3 | K1 | 2,7× 10-3 | ||
| HN3 | K1 | 2,0× 10-5 | K2 | 1,8× 10-8 | ||
| HNO2 | K1 | 5,1× 10-4 | H6TeO6 | K1 | 2,45× 10-8 | |
| H3PO2 | K1 | 5,9× 10-2 | K2 | 1,1× 10-11 | ||
| H3PO3 | K1 | 3,1× 10-2 | K3 | 1,1× 10-15 | ||
| K2 | 1,6× 10-7 | HF | K1 | 6,2× 10-1 | ||
| H3PO4 | K1 | 7,1× 10-3 | HCl | - | - | |
| K2 | 6,2× 10-8 | HBr | - | - | ||
| K3 | 5,0× 10-13 | HI | - | - | ||
| H3BO3 | K1 | 6,3× 10-3 | HNO3 | - | - | |
| K2 | 1,6× 10-3 | HClO | - | 2,95× 10-8 | ||
| K3 | 5,4× 10-8 | HClO2 | - | 1,1× 10-2 | ||
| K4 | 9,3× 10-11 | HClO3 | - | - | ||
| H3AsO3 | K1 | 5,9× 10-10 | HClO4 | - | - | |
| H3AsO4 | K1 | 5,6× 10-3 | HBrO | - | 2,2× 10-9 | |
| K2 | 1,7× 10-7 | HBrO3 | - | 2,0× 10-1 | ||
| K3 | 2,95× 10-12 | HIO | - | 2,3× 10-11 | ||
| H2O2 | K1 | 2,0× 10-12 | HIO3 | - | 1,7× 10-1 | |
| H2S | K1 | 1,0× 10-7 | H5IO6 | K1 | 2,45× 10-2 | |
| K2 | 2,5× 10-13 | K2 | 4,3× 10-9 | |||
| H3S2O3 | K1 | 2,5× 10-1 | K3 | 1,0× 10-15 | ||
| K2 | 1,9× 10-2 | H2Cr2O7 | K2 | 2,3× 10-2 | ||
| H2MnO4 | K1 | ~10-1 | H2CrO4 | K1 | 1,6× 10-1 | |
| K2 | 7,1× 10-11 | K2 | 3,2× 10-7 | |||
| NH4OH | K1 | 1,8× 10-5 |
Учебное издание
Сухарева Ирина Александровна
Мазитова Алия Карамовна
Практикум по химии
Часть 1