Указания к лабораторной работе №2
Опыт № 2. Приготовление растворов заданной концентрации.
Приборы и реактивы: цилиндр на 50 мл, воронка, мерные колбы на 100 мл, пипетки на 10 мл и 2 мл, колба для слива, резиновая груша, навески соли, Н2О дистиллированная.
Цель работы: приготовить раствор с заданной концентрацией из навески соли.
Ход работы:
Получив у преподавателя задание на выполнение опыта, варианты заданий представлены в таблице 1, рассчитайте, сколько соли и воды потребуется для приготовления раствора заданной концентрации общим объемом 100 мл.
Взять необходимую навеску вещества и через воронку перенести вещество в колбу. Струей воды из промывалки хорошо смыть вещество из воронки в колбу. Воронку убрать из колбы.
Заполнить колбу дистиллированной водой на 1/3 объема, круговыми движениями поворачивая колбу, повторить перемешивание раствора до растворения соли.
Добавить воды до 2/3 объема колбы, повторить перемешивание раствора
В колбу добавить воды из промывалки на 1-2 см ниже метки. Затем добавлять воду по каплям из пипетки до тех пор, пока нижний край мениска не станет на уровне метки.
Показать преподавателю!
Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр полученного раствора. Концентрацию раствора вычислить с точностью до 0,0001.
Таблица 1. Варианты индивидуальных заданий
| № варианта | Название соли | Массовая доля соли, % | Плотность раствора теорет., г/см3 |
| Сульфат натрия | 1,070 | ||
| Хлорид калия | 1,063 | ||
| Хлорид натрия | 1,070 | ||
| Сульфат натрия | 1,090 | ||
| Хлорид калия | 1,076 | ||
| Хлорид натрия | 1,085 | ||
| Сульфат натрия | 1,110 | ||
| Хлорид калия | 1,090 | ||
| Хлорид натрия | 1,100 | ||
| Хлорид калия | 1,104 | ||
| Хлорид натрия | 1,116 |
7. Контроль:
1. Определить эквивалент элемента азот в соединениях: NH3, N2O, HNO2, NO2, N2O5. Вычислить молярную массу эквивалента азота в указанных соединениях
2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента соединений: Н3РО4, Н2СО3, Al(OH)3, Cr2O3, K2CrO4, Fe2(SO4)3.
3. Вычислить эквивалент основания и кислоты по уравнениям следующих реакций:
а) Н2СО3 + КОН = КНСО3 + Н2О
б) Н2СО3 + Ва(ОН)2 = ВаСО3 +2Н2О
в) Fe(OН)3 + Н2SO4 = Fe(ОН)SO4 +2Н2О
г) Fe(OН)3 + НСl = Fe(OН)2Сl + Н2О
д) NаOН + СН3СООН = СН3СООNа + Н2О
4. Вычислить массовую долю сахара в растворе, состоящем из 50 г сахара и 200 г воды
5. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента хлорида магния, если в 500 мл раствора содержится 0,95 г соли MgCl2
6. Рассчитать молярную концентрацию раствора в 250 мл которого содержится 0,73 г хлороводорода
7. Определить титр раствора гидроксида натрия, в 2 л которого содержится 0,20 г NaOH
8. Вычислить массу серной кислоты, необходимую для приготовления 200 мл раствора с эквивалентной концентрацией 0,010 моль/л
9. Определить содержание соли в 0,5 л раствора NaCl, если титр раствора равен 0,0042 г/мл
Указания к лабораторной работе №2
Тема: Определение теплоты растворения соли.
Приборы и реактивы: калориметр, мерный цилиндр, часы или секундомер, термометр, навеска соли, дистиллированная вода.
Выполнение работы:
1. Налить во внутренний сосуд калориметра 25 мл дистиллированной воды.
2. Опустить термометр во внутренний сосуд калориметра и, не касаясь его дна, измерить температуру воды (начальное значение t0 нач.)
3. Высыпать в сосуд с водой, через воронку навеску соли массой 1 г, закрыть крышкой с термометром, включить секундомер.
              Схема калориметра:
1-внутренний сосуд
2-теплоизолятор
3-термометр
4-мешалка
| 3 1 |
4. Осторожно перемешивать раствор мешалкой (делать круговые движения не касаясь термометра) и отмечать температуру через каждую минуту в течение 5-7 мин. Записать показания термометра в таблицу.
| Время от начала опыта, мин | ||||||||
| Температура, 0С |
5. Вылить содержимое сосуда промыть его водой.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ:
1. Из данных таблицы найти Dt = tкон. - tнач.,
где tкон. – это минимальная или максимальная температура при растворении соли.
2.Рассчитать теплоту растворения 1 моль соли по формуле:
кДж/моль;
где m1 – масса раствора, г
m2 – масса соли, г
С = 4,184 кДж/град – удельная теплоемкость калориметра