Названия некоторых кислот и их солей
| Кислота | Название солей | |
| Название | Формула | |
| Азотистая | HNO2 | Нитриты |
| Азотная | HNO3 | Нитраты |
| Бромоводородная | НBr | Бромиды |
| Дихромовая | H2Cr2O7 | Дихроматы |
| Иодоводородная | HI | Иодиды |
| Кремниевая | H2SiO3 | Силикаты |
| Марганцовая | HMnO4 | Перманганаты |
| Сероводородная | H2S | Сульфиды |
| Сернистая | H2SO3 | Сульфиты |
| Серная | H2SO4 | Сульфаты |
| Тиоциановодородная | HCNS | Тиоцианаты |
| Угольная | H2CO3 | Карбонаты |
| Уксусная | CH3COOH | Ацетаты |
| Фосфорная | H3PO4 | Фосфаты |
| Фтороводородная | HF | Фториды |
| Хлороводородная (соляная) | HCl | Хлориды |
| Хлорноватистая | HClO | Гипохлориты |
| Хлористая | HClO2 | Хлориты |
| Хлорноватая | HСlO3 | Хлораты |
| Хлорная | HСlO4 | Перхлораты |
| Хромовая | H2CrO4 | Хроматы |
| Циановодородная | HCN | Цианиды |
Таблица П.3
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
| Катионы | Анионы | ||||||||
| OH– | Br– ; Cl– | CO32– | S2– | SiO32– | SO32– | SO42– | PO43– | CH3COO– | |
| H + | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | |
| Ag+ | -*- | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р |
| Al3+ | Н | Р | -*- | -*- | Н | -*- | Р | Н | Р |
| Ba2+ | Р | Р | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р |
| Be2+ | Н | Р | Н | -*- | -*- | -*- | Р | Н | Н |
| Bi3+ | Н | -*- | Н | Н | -*- | Н | Р | Н | Р |
| Ca2+ | Н | Р | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р |
| Cd2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| Co2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| Cr3+ | Н | Р | -*- | -*- | Н | -*- | Р | Н | Р |
| Cu2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| Fe2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| Fe3+ | Н | Р | -*- | -*- | Н | -*- | Р | Н | Р |
| Hg2+ | -*- | Н; Р | Н | -*- | -*- | Н | -*- | Н | Р |
| Mg2+ | Н | Р | Н | -*- | Н | Н | Р | Н | Р |
| Mn2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| NН4+ | Р | Р | Р | Р | -*- | Р | Р | Р | Р |
| Ni2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| Pb2+ | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р |
| Sn2+ | Н | Р | -*- | Н | -*- | -*- | Р | Н | -*- |
| Sr2+ | Р | Р | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р |
| Zn2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
Примечание.
Р –растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.
Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K+, Na+,
а также соли азотной кислоты (анион NO3–) растворимы.
Таблица П.5
Ряд активности металлов
| Ox/Red | j0, В | Ox/Red | j0, В | Ox/Red | j0, В |
| Li+/ Li | -3,04 | Mn2+/Mn | -1,17 | 2H+/H2 | 0,00 |
| K+/K | -2,92 | V3+/V | -0,87 | Sb3+/Sb | +0,24 |
| Rb+/ Rb | -2,92 | Zn2+/Zn | -0,76 | Ge2+/Ge | +0,25 |
| Cs+/Cs | -2,92 | Cr3+/Cr | -0,74 | Bi3+/Bi | +0,31 |
| Ba2+/Ba | -2,91 | Ga3+/Ga | -0,53 | Cu2+/Cu | +0,34 |
| Sr2+/Sr | -2,89 | Fe2+/Fe | -0,44 | Cu+/Cu | +0,52 |
| Ca2+/Ca | -2,84 | Cd2+/Cd | -0,40 | Rh3+/Rh | +0,76 |
| Na+/Na | -2,71 | In3+/In | -0,34 | Ag+/Ag | +0,80 |
| La 3+/La | -2,38 | Tl+/Tl | -0,34 | Os2+/Os | +0,85 |
| Mg 2+/Mg | -2,36 | Co2+/Co | -0,28 | Hg2+/Hg | +0,85 |
| Be 2+/Be | -1,97 | Ni2+/Ni | -0,26 | Pd2+/Pd | +0,91 |
| Al3+/Al | -1,66 | Mo3+/Mo | -0,20 | Ir3+/Ir | +1,16 |
| Ti2+/Ti | -1,63 | Sn2+/Sn | -0,14 | Pt2+/Pt | +1,19 |
| Ti3+/Ti | -1,21 | Pb2+/Pb | -0,13 | Au3+/Au | +1,52 |
| V2+/V | -1,18 | Fe3+/Fe | 0,04 | Au+/Au | +1,83 |
Таблица П.6
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.
 |
| Окисленная форма | Восстанов-ленная форма | j0, В | Окислен-ная форма | Восстанов-ленная форма | j0, В |
| Br2 | 2Br - | +1,09 | MnO4- | MnO42- | +0,56 |
| BrO3- | Br - | +0,61 | MnO4- | Mn2+ | +1,52 |
| Cl2 | 2Cl - | +1,36 | NO3- | NO2- | +0,84 |
| ClO3- | Cl - | +1,19 | NO3- | NH4+ | +0,87 |
| ClO4- | ClO3- | +1,21 | SO42- | SO32- | +0,2 |
| ClO4- | Cl - | +1,28 | SeO42- | SeO32- | +0,05 |
| Cr3+ | Cr2+ | -0,41 | Sn4+ | Sn2+ | +0,15 |
| Cr2O72- | 2Cr3+ | +1,33 | Ti3+ | Ti2+ | -0,37 |
| F2 | 2F - | +2,77 | TiO2+ | Ti3+ | +0,12 |
| Fe3+ | Fe2+ | +0,77 | TiO2+ | Ti | -0,89 |
| FeO42- | Fe3+ | >+1,9 | V3+ | V2+ | -0,25 |
| J2 | 2J – | +0,54 | VO2+ | V3+ | +0,34 |
| JO3- | J - | +1,08 | VO43- | VO+ | +1,26 |
Таблица П.7
Окислительно-восстановительные потенциалы
Водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах
 |
| 1н. кислота (рН=0) | Вода (рН=7) | 1н. щелочь (рН=14) | |||
| Ox/Red | j0, В | Ox/Red | j, В | Ox/Red | j0, В |
| 2H+/H2 | 0,00 | 2H2O/H2 | -0,41 | 2H2O/H2 | -0,83 |
| O2/2H2O | +1,22 | O2/4OH- | +0,81 | O2/4OH- | +0,40 |
| Al3+/Al | -1,66 | Al(OH)3/Al | -1,88 | AlO2-/Al | -2,36 |
| Bi3+/Bi | +0,31 | BiO+/Bi | -0,04 | Bi2O3/Bi | -0,45 |
| Cd2+/Cd | -0,40 | Cd(OH)2/Cd | -0,41 | Cd(OH)2/Cd | -0,82 |
| Co2+/Co | -0,28 | Co(OH)2/Co | -0,32 | Co(OH)2/Co | -0,73 |
| Cr3+/Cr | -0,74 | Cr(OH)3/Cr | -0,93 | CrO2-/Cr | -1,32 |
| Cu2+/Cu | +0,34 | Cu(OH)2/Cu | +0,19 | Cu(OH)2/Cu | -0,22 |
| Fe2+/Fe | -0,47 | Fe(OH)2/Fe | -0,48 | Fe(OH)2/Fe | -0,88 |
| Mg2+/Mg | -2,36 | Mg(OH)2/Mg | -2,38 | Mg(OH)2/Mgl | -2,69 |
| Ni2+/Ni | -0,26 | Ni(OH)2/Ni | -0,30 | Ni(OH)2/Ni | -0,72 |
| Pb2+/Pb | -0,13 | Pb(OH)2/Pb | -0,14 | PbO22-/Pb | -0,54 |
| Sn2+/Sn | -0,14 | Sn(OH)2/Sn | -0,50 | SnO22-/Sn | -0,91 |
| Zn2+/Zn | -0,76 | Zn(OH)2/Zn | -0.81 | ZnO22-/Zn | -1,22 |
Х И М И Я
Составители Ващенко Сергей Дмитриевич
Никоненко Евгения Алексеевна
Колесникова Мария Петровна
Титов Николай Михайлович
Редактор О.В.Байгулова
Коp>Компьютерный набор С.Д Ващенко
 |
Подписано в печать 30.07.09 Формат 60х84 1/16
Бумага писчая Плоская печать Усл. печ. л.
Уч.-изд. л. Тираж Заказ Цена «С»
Редакционно- издательский отдел ГОУ ВПО УГТУ-УПИ
620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
Ризография НИЧ ГОУ ВПО УГТУ-УПИ
620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
ОГЛАВЛЕНИЕ
| ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ……………………………………... | |
| 1. СТРОЕНИЕ АТОМОВ……………………………………………………….. | |
| 2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ……………………. | |
| 2.1. Термодинамический метод рассмотрения химических процессов…….. | |
| 2.2. Скорость химических процессов…………………………………………... | |
| 2.3. Химическое равновесие……………………………………………………. | |
| 3. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ……………………………………………... | |
| 3.1. Концентрация растворов…………………………………………………... | |
| 3.2. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения…… | |
| 3.3. Гидролиз солей……………………………………………………………… | |
| 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ…………….. | |
| 4.1. Окислительно-восстановительные реакции………………………………. | |
| 4.2. Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей… | |
| 4.3. Гальванические элементы………………………………………………….. | |
| 4.4. Электрохимическая коррозия металлов………………………………….. | |
| 4.5. Электролиз растворов………………………………………………………. | |
| 5.ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КАТАЛИЗ И КАТАЛИТИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ПОЛИМЕРЫ И ОЛИГОМЕРЫ……………………………………….. | |
| 6. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ………………………………… | |
| БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК………………………………………….. | |
| ПРИЛОЖЕНИЕ. СПРАВОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ ……………………………… |