При стоянии на воздухе окисляется
2 Mn(OH)2 + 2 H2O + O2 = 2Mn(OH)4↓
Бурый цвет
Процесс окисления Mn(II) в Mn(IV) можно ускорить добавлением перекиси водорода:
Mn(OH)2 + H2O2 ═ MnO2↓ + 2H2O ,следовательно
соединения марганца (II) являются восстановителями.
СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (IV)
Mn+4 MnO2 Mn(OH)4 H4MnO4 H2MnO3 + H2O
Черные амфотерные ортомарганцовая метамарганцоватистая
Кристаллы свойства кислота кислота
Бурый цвет
Соли марганцеватистой кислоты- манганаты
Mn(OH)4 + 2H2SO4 = Mn(SO4)2 + 4 H2O
Основное
Mn(OH)4 + 2NaOH = Na2MnO3 + 3 H2O
Кислые свойства метаманганит
Натрия
Mn+2 +2ē Mn+4 - 3ē Mn+7
Окислитель восстановитель
MnO2 + 4 HCl ═ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Окислит. восстанов
 |
1 MnO2 +4H+ + 2ē Mn+2 + 2H2O процесс восстановления, окислитель
1 2 Cl2 1-2ē Cl2 процесс окисления, восстановитель
MnO2 + 4 H+ + 2 Cl− Mn+2 + Cl2 + 2 H2O
2MnO2 + 6 HNO3 + 3PbO2 ═ 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
Восстанов. окислит.
 | |
2 MnO2 + 2 H2O -3e MnO4− + 4 H+ процесс окисления, восстановитель
3 PbO2 + 4 H+ + 2ē Pb+2 + 2 H2O процесс восстановления, окислитель
 | |||||||||
 |  |  |  | ||||||
2 MnO2 + 4 H2O + 3 PbO2 + 12 H+ 2MnO4 + 8 H+ 3Pb+2 + 6H2O
4 2
СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (VI)
Mn+6 MnO3 H2MnO4 K2MnO4
Марганцовистый марганцовистая манганат калия
ангидрид кислота зеленого цвета
Существует только
В растворе
В свободном виде не получены
Манганаты не устойчивые соединения, они в растворе гидролизуются.
3 K2MnO4 + 2 HOH ═ 2 KMnO4 + MnO2↓ + 4 KOH
Зеленого цв роз.-фиолет. бурый цвет
Окислитель
Восстановитель
2 MnO4−2 − 1ē MnO4− процесс окисления, восстановитель
1 MnO4−2 + 2H2O + 2ē MnO2 +4OH − процесс восстановления, окислитель
2 MnO4−2 + MnO4−2 + 2H2O 2 MnO4− + MnO2 + 4OH−
СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (VII)
Mn+7 Mn2O7 HMnO4 KMnO4
| |||||
|
| ||||
Перманганат калия KMnO4 - один из наиболее распространенных окислителей. В водных растворах он восстанавливается по разному в зависимости от рН среды:
кислая среда Mn+2 (бурого цв) Mэ = 
+5ē
MnO−4 +3е нейтральная MnO2 (бурого цв) Mэ = 
слабо-щелочная
+1 ē
сильнощелочная MnO4−2 (зеленого цв.) Mэ = 
Из схемы видно, что наиболее ярко KMnO4 проявляет окислительные свойства в кислой среде.
2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + 5 Na2SO4 +K2SO4 +3H2O
Окислитель восстановитель
2 MnO4− + 8H+ +5ē Mn+2 + 4 H2O процесс восстановления, окислитель
5 SO3−2 + H2O − 2ē SO4−2 + 2 H+ процесс окисления, восстановитель
2 MnO4− + 5 SO32− + 16 H+ + 5 H2O 2 Mn+2 + 8 H2O + 5SO4−2 + 10 H+
2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + H2O = 2MnO2 ↓+ 3 Na2SO4 + KOH
Роз -фиол. бурый
окислит. восстанов.
2 MnO4− + 2H2O +3ē MnO2 + 4 OH− процесс восстанов., окислитель
3 SO32− + 2OH− − 2ē SO42− + H2O процесс окисл., восстановитель
2 MnO4− + 4 H2O + 3SO42− + 6OH− 2 MnO20↓+ 8 OH− + 3 SO4 2− + 3H2O
2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + HOH
Роз -фиол.
Окислит. восстанов.
2 MnO4− + 1ē MnO42− процесс восстанов., окислитель
1 SO3 2− + 2OH− −2ē SO42− + HOH процесс окисл., восстановитель
2 MnO4− + SO32− + 2 OH− 2 MnO42− + SO4 2− + H2O
| |
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 = 2 MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8 H2O
Окис-тель восст-тель
 |
2 MnO4 − + 8H+ + 5ē Mn2+ + 4 H2O процесс восстанов., окислитель
5 H2O2 −2ē O2 + 2H+ процесс окисл., восстановитель
2 MnO4− + 5 H2O2 + 16 H+ 2Mn 2+ + 8H2O + 5SO2 + 10 H+
| |
Д.
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O
Окис-тель восст-тель
2 MnO4 − + 8H+ + 5ē Mn2+ + 4 H2O процесс восстанов., окислитель
5 Fe 2+ − 2 ē 2 Fe 3+ процесс окисл., восстановитель
2 MnO4− + 10 Fe2+ + 16 H+ 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 Fe3+
Усиление основных свойств
Mn(OH)2 Mn(OH)3 Mn(OH)4 H2MnO4 HMnO4
Усиление кислотных свойств
Выводы:
СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (II)
Mn+2 MnO Mn(OH)2 MnCl2, MnSO4
|
|
| ||||||
2.Соединения марганца (II) являются восстановителями.
СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (IV)
Mn+4 MnO2 Mn(OH)4 H4MnO4 H2MnO3 + H2O