ПР не зависит от активностей ионов.
Малодиссоциирующие изменение рН раствора
Частицы
Чем заряд и радиус иона Þ сильнее взаимодействие с Н2О Þ сильнее гидролиз.
DНг > 0 - эндотермический процесс.
Количественная характеристика гидролиза:
![]() |
![]() |
(для разбавленных растворов а = с)
Гидролиз – обратимый равновесный процесс
КГ - константа гидролиза
Сi –равновесные концентрации
КГ зависит от: природы реагентов и Т.
Т.к. DНГ > 0 Þ с температуры КГ Þ
Выход продуктов гидролиза растет.
Применим закон разведения Оствальда:
![]() | |||||
![]() | |||||
![]() | |||||
![]() |
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (Na2SO4) – гидролизу не подвергаются.
Na2SO4 ® Na+ + SO42-
NaOH H2SO4
Сильное основание сильная кислота
раствор нейтральный: рН » 7.
![]() |
Диссоциация соли: СН3СООNa ® CH3COO- + Na+
CH3COOH NaOH
Слабая кислота сильное основание
Гидролиз – по слабому электролиту:
CH3COO- + НОН Û CH3COOH + ОН-
выражение константы гидролиза
Гидролиз многозарядных ионов протекает ступенчато (FeCl3):
Fe3+ + НОН Û FeОН2+ + Н+ - 1-я ступень;
FeОН2+ + НОН Û Fe(ОН)2+ + Н+ - 2-я ступень;
Fe(ОН)2+ + НОН Û Fe(ОН)3 + Н+ - 3-я ступень
Кг1> Кг2 > Кг3
AgNO3 ® Ag+ + NO3-
![]() | ![]() | ||
AgОН HNO3
Слабое основание сильная кислота
![]() |
Ag+ + НОН Û AgОН + Н+.
кислая среда рН< 7
-константа гидролиза
KW
КД(AgOH) : AgOH Û Ag+ + OH-
- константа гидролиза по
Катиону
Если КГ (1-ой ступени) Þ КД (последней ступени)
Если КГ (последней ступени) Þ КД (1-ой ступени)
Расчет рН гидролиза по катиону:
Na2S ® Na+ + S2-
Na2S ® 2Na+ + S2-
NaOH H2S
Сильное основание слабая кислота
Гидролиз по ступеням:
1cт.: S2- + HOН Û HS- + ОН-
2ст.: HS- + HOН Û H2S + ОН-
КГ(1ст) > КГ(2ст)
кw
-константа гидролиза по аниону
Кг 1 Þ КД последней
Расчет рН гидролиза по аниону:
![]() |
NН4СN, РbCO3, Аl2S3
NН4СN Û NН4+ + ОН-
Гидролиз:
СN- + НОН Û НСN + ОН-
NН4+ + НОН Û NН4ОН + Н+
NН4+ + СN- + Н2О Û NН4ОН + НСN
![]() |
КД(NH4OH)=1,79×10-5 > КД(НСN) =7,9×10-10 Þ
Концентрация соли не влияет на b Þ
Расчет рН гидролиза по катиону и аниону:
![]() |
Если в результате гидролиза образуются труднорастворимые или газообразные вещества Þ гидролиз необратимым:
PbCO3 + Н2О ® Pb(ОН)2¯ + CO2
1) при температуры:
DНГ > 0 Þ с температурыÞ КГ =b2 ×С0 ;
2) с разбавлением раствора (концентрация );
3) при концентрации иона, определяющего среду
СN- + НОН Û НСN + ОН-
НСl ® Cl- + H+
Задача Рассчитать КГ, b и рН 0,01 М раствора К2SО3.
Решение Диссоциация сильного электролита К2SО3:
К2SО3 ® 2К+ + SО32-
КОН Н2SО3
Сильное основание слабая кислота
Гидролиз по SО32-:
1-ая ступень: SО32-+ НОН Û НSО3-+ОН-
КГ1 = = 1,59×10-7
2-ая ступень: НSО3- + Н2О Û Н2SО3 + ОН-
КГ2 = = 5,9×10-13 КГ1 > КГ2
b = =
= 4×10-3 < 1 Þ расчет по приближенной формуле правомерен.
СOH- = b×c0 = 4×10-3×10-2 = 4×10-5
рН = 14 + lg СOH- =14 - 4,4 = 9,6
![]() | |||
![]() |
К = ПРАnBm, т.к. аАnВm(тв) = const
ПР зависит: от природы электролита и
Растворителя, от температуры;
ПР не зависит от активностей ионов.
ПР25С – приведены в таблице
Пример: Ag2CO3(тв) Û 2Ag+(р-р) + CO32-(р-р)
Если ( ) ³ ПРтабл – осадок выпадает
Если ( ) < ПРтабл – осадок не выпадает
ПР = = (gАm+×n ×сР)n × (gB n-×m ×сР)m=
=(gАm+)n ×(gB n-)m × nn × mm ×(сР)n+m
![]() |
- - растворимость
- труднорастворимого
Сильного
Электролита
если g ® 1
Задача. Определить сР MgF2, в растворе, в котором g(Mg2+) = 0,7, g(F-) = 0,96
Решение:
MgF2 Û Mg2+ (нас.р-р) + 2F-(нас.р-р)
ПР(MgF2) = 4×10-9 =
сР = моль/л
![]() |
1) ионной силы раствора – введение растворимого электролита, не имеющего общих ионов
ПР = gMg2+ ×сMg2+ ×gF-2×сF-2
С ионной силы раствора (I) Þ gi Þ сР
Þ чтобы при Т=const Þ ПР =const