ПР не зависит от активностей ионов.

Малодиссоциирующие изменение рН раствора

Частицы

Чем заряд и радиус иона Þ сильнее взаимодействие с Н2О Þ сильнее гидролиз.

г > 0 - эндотермический процесс.

Количественная характеристика гидролиза:

 
 


 

 
 


(для разбавленных растворов а = с)

 

 

Гидролиз – обратимый равновесный процесс

КГ - константа гидролиза

Сi –равновесные концентрации

КГ зависит от: природы реагентов и Т.

Т.к. DНГ > 0 Þ с температуры КГ Þ

Выход продуктов гидролиза растет.

 

Применим закон разведения Оствальда:

 


 

 

           
   
 
   
 
 


 

 
 


 

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (Na2SO4) – гидролизу не подвергаются.

Na2SO4 ® Na+ + SO42-

NaOH H2SO4

Сильное основание сильная кислота

раствор нейтральный: рН » 7.

 

 
 

 

 


Диссоциация соли: СН3СООNa ® CH3COO- + Na+

CH3COOH NaOH

Слабая кислота сильное основание

Гидролиз – по слабому электролиту:

CH3COO- + НОН Û CH3COOH + ОН-

выражение константы гидролиза

 

Гидролиз многозарядных ионов протекает ступенчато (FeCl3):

Fe3+ + НОН Û FeОН2+ + Н+ - 1-я ступень;

FeОН2+ + НОН Û Fe(ОН)2+ + Н+ - 2-я ступень;

Fe(ОН)2+ + НОН Û Fe(ОН)3 + Н+ - 3-я ступень

 

Кг1> Кг2 > Кг3

 


 

AgNO3 ® Ag+ + NO3-

       
   
 


AgОН HNO3

Слабое основание сильная кислота

 
 


Ag+ + НОН Û AgОН + Н+.

кислая среда рН< 7

-константа гидролиза

 

KW

 

КД(AgOH) : AgOH Û Ag+ + OH-

 


- константа гидролиза по

Катиону

 

 

Если КГ (1-ой ступени) Þ КД (последней ступени)

Если КГ (последней ступени) Þ КД (1-ой ступени)

 

Расчет рН гидролиза по катиону:

 

 


 

 

 


Na2S ® Na+ + S2-

 

 

Na2S ® 2Na+ + S2-

 

NaOH H2S

Сильное основание слабая кислота

Гидролиз по ступеням:

1cт.: S2- + HOН Û HS- + ОН-

2ст.: HS- + HOН Û H2S + ОН-

КГ(1ст) > КГ(2ст)

кw

 


-константа гидролиза по аниону

Кг 1 Þ КД последней

Расчет рН гидролиза по аниону:

 


 

 

 
 


 

 

 

4СN, РbCO3, Аl2S3

4СN Û NН4+ + ОН-

Гидролиз:

СN- + НОН Û НСN + ОН-

4+ + НОН Û NН4ОН + Н+

4+ + СN- + Н2О Û NН4ОН + НСN

 

 
 


 

 

КД(NH4OH)=1,79×10-5 > КД(НСN) =7,9×10-10 Þ

 

 

Концентрация соли не влияет на b Þ

 

Расчет рН гидролиза по катиону и аниону:

 
 

 

 


Если в результате гидролиза образуются труднорастворимые или газообразные вещества Þ гидролиз необратимым:

PbCO3 + Н2О ® Pb(ОН)2¯ + CO2 ­

 

 


1) при температуры:

DНГ > 0 Þ с температурыÞ КГ =b2 ×С0 ;

2) с разбавлением раствора (концентрация );

 

3) при концентрации иона, определяющего среду

СN- + НОН Û НСN + ОН-

НСl ® Cl- + H+

 

Задача Рассчитать КГ, b и рН 0,01 М раствора К23.

Решение Диссоциация сильного электролита К23:

К23 ® 2К+ + SО32-

КОН Н23

Сильное основание слабая кислота

Гидролиз по SО32-:

1-ая ступень: SО32-+ НОН Û НSО3-+ОН-

КГ1 = = 1,59×10-7

2-ая ступень: НSО3- + Н2О Û Н23 + ОН-

КГ2 = = 5,9×10-13 КГ1 > КГ2

 

b = = = 4×10-3 < 1 Þ расчет по приближенной формуле правомерен.

 

СOH- = b×c0 = 4×10-3×10-2 = 4×10-5

рН = 14 + lg СOH- =14 - 4,4 = 9,6

 

 

 


 

 

       
   
 
 

 

 


 

 

К = ПРАnBm, т.к. аАnВm(тв) = const

 

 

 

 

 


ПР зависит: от природы электролита и

Растворителя, от температуры;

ПР не зависит от активностей ионов.

ПР25С – приведены в таблице

Пример: Ag2CO3(тв) Û 2Ag+(р-р) + CO32-(р-р)

 

Если ( ) ³ ПРтабл – осадок выпадает

Если ( ) < ПРтабл – осадок не выпадает

ПР = = (gАm+×n ×сР)n × (gB n-×m ×сР)m=

=(gАm+)n ×(gB n-)m × nn × mm ×(сР)n+m

 
 

 


- - растворимость

- труднорастворимого

Сильного

Электролита

 

 

если g ® 1

 

Задача. Определить сР MgF2, в растворе, в котором g(Mg2+) = 0,7, g(F-) = 0,96

Решение:

MgF2 Û Mg2+ (нас.р-р) + 2F-(нас.р-р)

ПР(MgF2) = 4×10-9 =

сР = моль/л

 

 
 

 


 

1) ионной силы раствора – введение растворимого электролита, не имеющего общих ионов

ПР = gMg2+ ×сMg2+ ×gF-2×сF-2

С ионной силы раствора (I) Þ gi Þ сР

Þ чтобы при Т=const Þ ПР =const