Константы растворимости веществ в воде

Относительная электроотрицательность элементов

Периоды	Группы
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
I	Н 2.16						H 2.16	He
II	Li 1.00	Be 1.51	В 2.07	С 2.57	N 3.16	О 3.6	F 4.2	Ne
III	Na 1.04	Mg 1.26	AI 1.50	Si 1.79	P 2.16	S 2.5	Cl 2.9	Ar
IV	К 0.93	Ca 1.07	Sc 1.22	Ti 1.34	V 1.48	Cr 1.06	Mn 1.64	Fe Co Ni 1.68 1.751.80
Си 1.8	Zn 1.70	Ga 1.87	Ge 2.07	As 2.25	Se 2.51	Br 2.82	Kr
V	Rb 0.91	Sr 1.02	Y 1.14	Zr 1.25	Nb 1.26	Mo 1.33	Tc 1.40	Ru Rh Pd 1.46 1.50 1.39
Ag 1.46	Cd 1.51	In 1.54	Sn 1.87	Sb 1.87	Те 2.07	I 2.28	Xe
VI	Cs 0.88	Ba 1.00	La* i.n	Hf 1.26	Та 1.38	W 1.46	Re 1.51	Os Ir Pt 1.561.60 1.47
Аи 1.45	Hg 1.47	Ti 1.47	Pb 1.60	Bi 1.72	Po 1.82	At 1.96	Rn
VII	Fr 0.8		Ac** 1.02
* Лантаноиды: 1.11–1.20	** Актиноиды: 1.02–1.30

 

Таблица 4

Концентрация и плотность водных растворов

Некоторых кислот (кг/м3 или г/л) при 20 °С

Масс., %

H2SО4

НС1

HNO3

Н3РО4

СНзСООН

 

Таблица 5

Концентрация и плотность водных растворов

Некоторых оснований и солей (кг/м3 или г/л) при 20 °С

Масс., %	NaOH	КОН	NH3	NaCI	КС1

 

Таблица 6

Константы диссоциации слабых кислот

 

Название	Формула	Константа
Азотистая	HNO2	4×10-4
Азотисто-водородная	HN3	2,6×10-5
Алюминиевая	HAlO2	4×10-13
Борная (мета)	HBO2	7,5×10-10
Борная (орто)	H3BO3	(I) 5,8×10-10 (II) 1,8×10-13 (III) 1,6×10-14
Бромноватая	HBrO3	2×10-1
Бромноватистая	HBrO	2,06×10-9
Борная	H2B4O7	(I) 1×10-4 (II) 1×10-9
Германиевая	H2GeO3	(I) 1,7×10-9 (II) 1,9×10-13
Иодноватистая	HIO	2×10-11
Кремниевая (мета)	H2SiO3	(I) 2,2×10-10 (II) 1,6×10-12
Кремниевая (орто)	H4SiO4	(I) 1,3×10-10 (II) 2×10-12 (III) 2×10-14 (IV) 2×10-14
Молибденовая	H2MoO4	(I) 2,9×10-3 (II) 1×10-6
Мышьяковая (орто)	H3AsO4	(I) 5,89×10-3 (II) 1,05×10-7 (III) 3,89×10-12
Мышьяковистая (мета)	HAsO2	6×10-10
Мышьяковистая (орто)	H3AsO3	(I) 6×10-10 (II) 1,7×10-14
Родановодородная	HSCN	1,4×10-1
Селенистая	H2SeO3	(I) 3,5×10-3 (II) 5×10-9
Селеновая	H2SeO4	(I) 1×103 (II) 1,2×10-2

 

Селеноводородная	H2Se	(I) 1,7×10-4 (II) 1×10-11
Серная	H2SO4	(I) 1×103 (II) 1,2×10-2
Сероводородная	H2S	(I) 6×10-8 (II) 1×10-14
Сурьмянистая (мета)	HSbO2	1×10-11
Теллуристая	H2TeO3	(I) 3×10-3 (II) 2×10 –8
Теллуровая	H2TeO4	(I) 2,29×10-8 (II) 6,46×10-12
Тиосерная	H2S2O3	(I) 2,2×10-1 (II) 2,8×10-2
Угольная	H2CO3	(I) 4,45×10-7 (II) 4,69×10-11
Уксусная	CH3COOH	1,8×10-5
Фосфористая (орто)	H3PO3	(I) 1,6×10-3 (II) 6,3×10-7
Фосфорная (орто)	H3PO4	(I) 7,52×10-3 (II) 6,31×10-8 (III) 1,26×10-12
Пирофосфорная	H4P2O7	(I) 1,4×10-1 (II) 1,1×10-2 (III) 2,1×10-7 (IV) 4,1×10-10
Фтороводородная	HF	6,61×10-4
Хлористая	HClO2	1,1×10-2
Хлорноватистая	HClO	5×10-8
Хромовая	H2CrO4	(I) 1×10-1 (II) 3,16×10-7
Циановодородная	HCN	7,9×10-10
Циановая	HCNO	1,2×10-4
Щавелевая	H2C2O4	(I) 5,4×10-2 (II) 5,4×10-5

 

 

Таблица 7

Константы диссоциации слабых оснований

Название	Формула	Константа
Гидроксид алюминия	Al(OH)3	(III) 1,38×10-9
аммония	NH4OH	1,79×10-5
бериллия	Be(OH)2	(II) 5×10-11
ванадия (III)	V(OH)3	(III) 8,3×10-12
галлия	Ga(OH)3	(II) 1,6×10-11 (III) 4×10-12
железа (II)	Fe(OH)2	(II) 1,3×10-4
железа (III)	Fe(OH)3	(II) 1,82×10-11 (III) 1,35×10-12
кадмия	Cd(OH)2	(II) 5,0×10-3
кальция	Ca(OH)2	(II) 4,3×10-2
кобальта (II)	Co(OH)2	(II) 4×10-5
лантана	La(OH)3	(III) 5,2×10-4
магния	Mg(OH)2	(II) 2,5×10-3
марганца (II)	Mn(OH)2	(II) 5,0×10-4
меди (II)	Cu(OH)2	(II) 3,4×10-7
никеля	Ni(OH)2	(II) 2,5×10-5
свинца	Pb(OH)2	(I) 9,6×10-4 (II) 3,0×10-8
cкандия (III)	Sc(OH)3	(III) 7,6×10-10
хрома (III)	Cr(OH)3	(III) 1,02×10-10
цинка	Zn(OH)2	(II) 4×10-5
Гидразин	N2H4 × H2O	2×10-6
Гидроксиламин	NH2OH × H2O	9,33×10-9

 

Таблица 8

Криоскопические и эбулиоскопические константы

Растворителей

 

Растворитель	Кк	Кэ	tпл, °С	tкип, °C
Вода	1,86	0,516
Анилин	5,87	3,22	-5,96	184,4
Ацетон	2,4	1,48	-94,6	56,0
Бензол	5,1	2,57	5,4	80,2
Диэтиловый эфир	1,73	2,02	-116,3	35,6
Камфора	40,0	6,09
Нитробензол	6,90	5,27	5,7	210,9
Фенол	7,8	3,6		182,1
Хлороформ	4,9	3,88	-63,2	61,2
Четыреххлористый углерод	2,98	5,3	-23	76,7
Этиловый спирт	–	1,16	-114,15	78,39

 

Таблица 9

Константы нестойкости комплексных ионов

 

Формула	Кнест	Формула	Кнест
[AgBr2]-	7,8×10-8	[CdCl6]4-	2,6×10-3
[AgBr3]2-	1,3×10-9	[CdBr4]2-	2×10-4
[AgBr4]3-	6,3×10-10	[CdI4]2-	8×10-7
[AgCl2]-	1,76×10-5	[CdI6]4-	1×10-6
[AgCl3]2-	4,0×10-5	[Co(CN)6]4-	1×10-19
[AgCl4]3-	1,2×10-6	[Co(CN)6]3-	1×10-64
[Ag(NH3)2]+	9,31×10-8	[Co(NH3)6]3+	3,1×10-33
[Ag(SCN)2]-	2,7×10-8	[Co(SCN)4]2-	5,5×10-3
[Ag(SCN)3]2-	8,3×10-10	[Co(NH3)6]2+	7,75×10-6
[Ag(SCN)4]3-	1,3×10-11	[Co(NH3)4]2+	2,8×10-6
[AgI3]2-	1,4×10-14	[Cr(OH)4]-	1,1×10-30
[AgI4]3-	1,8×10-14	[Cr(SCN)4]-	7,95×10-7
[Ag(S2O3)2]3-	2,5×10-14	[Cu(NH3)2]+	2,24×10-8
[Ag(S2O3)2]3-	4,5×10-8	[Cu(NH3)3]2+	2,89×10-11
[Ag(CN)2]-	8×10-22	[Cu(NH3)4]2+	2,14×10-13
[Al(OH)4]-	1×10-33	[Cu(CN)2]-	1×10-24
[AlF6]3-	1,44×10-20	[Cu(CN)3]2-	2,6×10-29
[AlF4]-	1,8×10-18	[Cu(CN)4]3-	5×10-31
[Au(CN)2]-	5,0×10-39	[Cu(CN)4]2-	5×10-28
[Au(SCN)2]-	1×10-23	[Cu(SCN)4]2-	3,02×10-7
[Au(SCN)4]-	1×10-42	[CuI2]-	1,75×10-9
[Au(SCN)6]3-	9,12×10-43	[Cu(OH)4]2-	7,6×10-17
[AuCl4]-	5×10-22	[Cu(SO3)2]2-	3,1×10-9
[AuBr2]-	4×10-13	[Fe(CN)6]4-	1×10-24
[Be(OH)4]2-	1×10-15	[Fe(CN)6]3-	1×10-31
[BeF4]2-	4,2×10-17	[Fe(C2O4)3]3-	6,3×10-21
[Bi(OH)4]-	6,31×10-36	[Fe(SO4)2]-	1,05×10-3
[BiI6]3-	7,5×10-20	[FeF6]3-	8×10-17
[BiCl6]3-	3,8×10-7	[Hg(CN)4]2-	4×10-42
[Bi(SCN)6]3-	6×10-5	[HgCl4]2-	8,5×10-16
[BiBr6]3-	3,02×10-10	[HgBr4]2-	2×10-22
[Cd(NH3)4]2+	7,56×10-8	[HgI4]2-	1,48×10-30
[Cd(NH3)6]2+	7,3×10-6	[Hg(SCN)4]2-	5,9×10-22
[Cd(CN)4]2-	1,41×10-19	[Hg(S2O3)2]2-	3,6×10-30
[Cd(NO2)4]2-	7,95×10-4	[Ni(NH3)4]2+	1,12×10-8
[CdCl4]2-	9,3×10-3	[Ni(NH3)6]2+	1,86×10-9
[Ni(CN)4]2-	1,8×10-14	[Tl(CN)4]-	1×10-35
[PbI4]2-	1,05×10-4	[Zn(NH3)4]2+	3,46×10-10
[Pb(CH3COO)4]2-	3,8×10-2	[Zn(CN)4]2-	1,3×10-17
[TlCl4]-	1×10-18	[Zn(SCN)4]2-	5×10-2
[TlI4]-	1,52×10-32	[Zn(OH)4]2-	3,6×10-16

 

 

Таблица 10

Константы растворимости веществ в воде

 

Вещество	КS	Вещество	Ks
AgBr	5,3×10-13	CuI	1,1×10-12
AgCN	7×10-15	Cu2S	3,6×10-5
AgCl	1,8×10-10	Cu(OH)2	5,6×10-20
AgI	1,5×10-16	CuS	3,2×10-38
Ag2CO3	6,15×10-12	CuCO3	2,36×10-10
AgBrO3	5,5×10-5	CuC2O4	3×10-8
AgIO3	3,49×10-8	FeCO3	2,5×10-11
Ag2CrO4	4×10-12	Fe(OH)2	1,65×10-15
Ag2Cr2O7	2×10-7	FeS	5×10-18
Ag2S	5,7×10-50	FeC2O4	2×10-7
Ag2SO4	7,7×10-5	Fe(OH)3	3,8×10-38
Ag3PO4	1,46×10-21	FePO4	1,3×10-22
Al(OH)3	5×10-33	HgS	4×10-53
BaCO3	8,1×10-9	MgCO3	2×10-4
BaC2O4	1,6×10-7	Mg(OH)2	5,5×10-12
BaCrO4	2,4×10-10	MgC2O4	8,6×10-5
BaSO4	1,1×10-10	MgF2	7×10-9
BaSO3	8×10-7	MnCO3	8,8×10-10
BaF2	1,6×10-6	Mn(OH)2	4×10-14
Be(OH)2	2,7×10-10	MnS	7×10-17
Bi(OH)3	3×10-32	NiCO3	1,3×10-7
Bi2S3	7,1×10-61	Ni(OH)2	2×10-15
CaCO3	4,8×10-9	NiS	2×10-28
CaC2O4	2,5×10-9	NiC2O4	4×10-10
CaCrO4	7×10-4	PbBr2	9,2×10-6
CaF2	3,4×10-11	PbCO3	3,3×10-14
Ca(OH)2	5,47×10-6	PbCrO4	1,8×10-14
Ca3(PO4)2	1×10-25	PbCl2	2,12×10-5
CaSO4	6,1×10-5	PbI2	9,8×10-9
CdCO3	5,2×10-12	Pb(OH)2	1×10-15
Cd(OH)2	6×10-15	PbS	3,6×10-29
CdS	1,2×10-28	PbSO4	1×10-8
Co(OH)2	2,5×10-16	Sb(OH)3	4×10-42
Cr(OH)3	6,7×10-31	Sb2S3	2,9×10-59
CuCl	3,2×10-7	Sn(OH)2	5×10-26
SrC2O4	5,6×10-8	SrSO4	2,8×10-7
SrCrO4	3,6×10-5	Zn(OH)2	2,3×10-17
Sr(OH)2	3,2×10-4	ZnCO3	6×10-11
Sn(OH)4	1×10-56	ZnC2O4	1,5×10-9
SnS	1×10-27	ZnS	1,3×10-23
SrCO3	9,42×10-10	Zn3(PO4)2	9,1×10-33

 

 

Таблица 11