Контроль усвоения темы занятия

Типовой тест выходного контроля

1. Подуровень, для которого n = 4, l = 0 обозначается

1) 4f; 2) 4d; 3) 4p; 4) 4s.

2. Легче поляризуется связь

1) С – О; 2) С = О; 3) С = N; 4) C = S.

3. Выберите правильную последовательность увеличения энергии ионизации у атомов элементов: Na, Al, K

1) Na > Al > K; 2) K < Na < Al;

3) Na < Al < K; 4) K > Na > Al.

Подведение итогов занятия

7.6. Задание на дом. Водород. Химия элементов VIIA группы.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература.Основная: [1] стр. 223-230, 368-391.

Дополнительная: [2] стр. 25-57;

[3] стр. 544-617.

Занятие 2

Тема. Водород. Химия элементов VIIA группы.

1. Актуальность. Водород, так же как и другие важные элементы-неметаллы (углерод, кислород, азот, сера, галогены), является незаменимой частью живых организмов, поскольку входит в состав белков, жиров, углеводов, ферментов, ионофоров и других соединений.

Кроме того, водород всегда участвует в процессах гидролиза и кислотно-щелочного обмена, вносящих определяющий вклад в энергетическую копилку живого организма. Наконец, водород входит в состав воды, которая представляет собой основную субстанцию – среду, в которой возникает и развивается жизнь.

С химической точки зрения все элементы VII А группы обладают рядом общих особенностей: они образуют двухатомные молекулы, являются летучими веществами, образуют отрицательно заряженные ионы и ковалентные связи в соединениях с элементами переходного типа (например, VCl₅, TiCl₄).С водородом образуют галогеноводороды, которые при обычных условиях представляют собой газы, хорошо растворимые в воде. Растворы HCl, НВг, HI сильные кислоты, степень их диссоциации растет от НС1 к HI.

Галогены проявляют окислительные свойства, которые падают от фтора к йоду, поэтому их (за исключением йода) нельзя вводить в организм. Они играют важную роль в нормальной жизнедеятельности человеческого организма (таблица 1).

Таблица 1 Свойства, распространенность в природе и влияние галогенов на организм человека

Название элемента	Свойства	Радиус атома, Å	Потенц-иал иониза-ции, ЭВ	Сте-пень окис-ления	Распрост-раненность в природе	Содержание в ор-ганизме, г/100 кг	Лока-лиза-ция	Влияние на организм

Фтор	Газ, слабо-зеленого цвета	0,72	17,42	-1	0,027% (по массе). Основной минерал - плавиковый шпат		Кост-ная ткань, зубная эмаль	Недостаток или избыток вызывает кариес или неправильный рост зубов
Хлор	Газ желто-вато-зеленого цвета	0,99	13,01	+7, +5, +3, +1, -1	0,02% (по массе). Основное соединение - хлориды		Расп-ростра-нен по всему орга-низму	Ионы Сl^- обеспечивают постоянство осмотического давления крови, лимфы и т.д.
Бром	Жидкость темно-бурого цвета	1,14	11,84	+5, +3, -1	Содержится в водах морей и озер в виде NaBr, KBr		Гипо-физ, железы внут-рен. секре-ции	Недостаток вызывает нарушение функции гипофиза
Йод	Твердое вещество, серовато-черного цвета с металли-ческим блеском	1,36	10,45	+7, +5, +1, -1	Содержится в морской воде		Щито-видная железа, кровь	Участвует в образовании гормона тирок-сина, недоста-ток приводит к нарушению функции щито-видной железы

2. Учебные цели: научиться

- на основе электронной структуры атомов и ионов определять общие свойства соединений, возможные пути их превращения, формировать представления о роли водорода и галогенов в живом организме;

- прогнозировать реакционную способность галогенов и их соединений;

- проводить лабораторные опыты, объяснять суть конкретных реакций;

- пользоваться справочной литературой;

- оформлять отчетную документацию (протокол лабораторных работ).

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

Вопросы для самоподготовки к занятию

1) Общая характеристика водорода: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе, изотопный состав.

2) Физические и химические свойства молекулярного водорода.

3) Кислородные соединения водорода: вода, пероксид водорода.

4) Общая характеристика галогенов: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентность, нахождение в природе, изотопный состав.

5) Сравнительная характеристика свойств галогенов как простых веществ: агрегатного состояния, растворимости, окислительно-восстановительных свойств.

6) Получение водорода и галогенов в лаборатории.

7) Галогеноводороды. Свойства. Качественные реакции на галогенид-ионы.

8) Кислородсодержащие соединения галогенов: оксиды, кислородсодержащие кислоты и их соли.

9) Биологическая роль водорода и галогенов.

4. Вид занятия:лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 2 академических часа.

Оснащение рабочего места

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

штатив с пробирками, водяная баня, спиртовка, пробиркодержатель, пипетка	на группу
6.4. Объекты исследования:
растворы Н₂О₂, I₂ (вода)	на группу
6.5. Реактивы:
растворы FeSО₄, K₂Cr₂О₇, H₂SО₄, Pb(NO₃)₂, AgNO₃, KBr, NaCl, NH₃, KI; диэтиловый эфир	на группу

Содержание занятия