Типовой тест входного контроля

Выберите один правильный ответ

1. Водный раствор гидрокарбоната натрия имеет среду

1) кислую; 2) щелочную; 3) нейтральную.

2. Максимальная валентность углерода равна

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4)6.

3. Энергия ионизации в ряду: С – Si – Ge – Sn - Pb

1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.

 

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия

1) Общая характеристика элементов IVА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.

2) Физические и химические свойства простых веществ: углерода и кремния.

3) Водородные соединения углерода и кремния (углеводороды, силаны) и их производные.

4) Физические и химические свойства оксидов углерода и кремния. Качественные реакции.

5) Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ион.

6) Кремниевые кислоты и их соли.

7) Биологическая роль элементов-неметаллов IVА группы.

 

Самостоятельная работа студентов

Лабораторная работа.

Опыт 1. Получение гидроксокарбонатов и карбонатов.

Ход работы.В 3 пробирки налейте растворы солеи Mg, Са, Ва. В каждую прибавьте по 5 капель раствора карбоната натрия. Что наблюдается? Составьте уравнения реакций, учитывая, что магний образует гидроксокарбонат, а остальные карбонаты. Добавьте в каждую пробирку с осадком по 1 мл раствора НCl. Что происходит? Напишите уравнение реакций.

Опыт 2. Изучение свойств солей элементов-неметаллов IVА группы.

а) В пробирку налейте 1 мл раствора НС1 и всыпьте немного порошкообразной соды. Что происходит? Составьте уравнение реакции.

Исходя из опытов 1 и 2(а), ответьте на вопрос: все ли карбонаты разлагаются при взаимодействии с кислотами?

б) В пробирку с раствором Na₂SiО₃налейте несколько капель раствора НС1. Выпадает осадок H₂SiО₃ в виде хлопьев. Составьте уравнение реакции.

Контроль усвоения темы занятия

Типовой тест выходного контроля

Выберите один правильный ответ

1. Кремний в организме концентрируется преимущественно

1) в печени и надпочечниках;

2) в сердце и почках;

3) в волосах и коже;

4) в печени и коже.

2. При повышенной кислотности желудочного сока меньшим побочным эффектом сопровождается применение

1) NaHCO₃; 2) MgO; 3) CaCO₃.

3. Формула угарного газа

1) СО₂; 2) СО; 3) NH₃ ; 4) HCl.

Типовые задачи

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия СО₂ с раствором щелочи (при недостатке и при избытке СО₂).

2. Напишите уравнения реакций гидролиза Na₂CО₃, NaHCО₃. Укажите реакцию среды.

3. Карбид кальция получают по схеме: СаО + С . Вычислите массу СаО, необходимого для получения 6,4 т СаС₂. Какой объем СО при этом образуется (условия нормальные)? (Ответ: 5,6 т; 2,24^.10⁶ л).

4. Осуществите превращения:

а) СН₄ СО₂ СаСO₃ Са(НСО₃)₂ СО₂ СО;

б) SiO₂ Si Na₂SIO₃ H₂SiO₃ SiO₂ K₂SIO₃

 

Подведение итогов занятия

7.6. Задание на дом. Подготовка к контрольной работе по модулю «Элементы VA и IVA групп».

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература:Основная: [1] стр. 318-349.

Дополнительная: [2] стр. 213-361.

 

 

 

Занятие 7

 

Тема. Контрольная работа по модулю «Элементы VA и IVA групп»

Учебные цели:обобщить материал занятий 5 и 6, проверить его усвоение.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

Вопросы для самоподготовки к занятию

1. Общая характеристика элементов VА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.

2. Физические и химические свойства простых веществ: азота и фосфора, мышьяка.

3. Водородные соединения элементов VА группы и их производные: аммиак, соли аммония, фосфин, арсин. Качественное определение аммиака.

4. Оксиды азота. Физические и химические свойства.

5. Азотистая кислота и ее соли.

6. Азотная кислота и ее соли.

7. Оксиды фосфора со степенью окисления +3 и +5.

8. Кислородсодержащие кислоты фосфора со степенью окисления +5 и их соли. Качественная реакция на фосфат-ион.

9. Биологическая роль элементов VА группы.

10. Общая характеристика элементов IVА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.

11. Физические и химические свойства простых веществ: углерода и кремния.

12. Водородные соединения углерода и кремния (углеводороды, силаны) и их производные.

13. Физические и химические свойства оксидов углерода и кремния. Качественные реакции.

14. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ион.

15. Кремниевые кислоты и их соли.

16. Биологическая роль элементов-неметаллов IVА группы.

Вид занятия:контрольная работа.

Продолжительность занятия:2 академических часа.

Оснащение рабочего места:справочник физико-химических величин, периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, калькуляторы.

Содержание занятия

Образец билета

1. Водородные соединения элементов VА группы и их производные: аммиак, соли аммония, фосфин, арсин. Качественное определение аммиака.

2. Кремниевые кислоты и их соли.

3. Осуществите превращение:

SiO₂ Si Na₂SIO₃ H₂SiO₃ SiO₂ K₂SIO₃.

4. Приведите примеры реакций (по 3 примера), в которых азот играет роль окислителя и восстановителя.

Задание на дом.Металлы IА и IIА групп

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература:Основная: [1] стр. 230-254.

Дополнительная: [2] стр. 57-150.