Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы
Вопросы для самоподготовки к занятию
1) Общая характеристика металлов VIБ группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности, нахождение в природе.
2) Общая характеристика металлов VIIБ группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности, нахождение в природе.
3) Общая характеристика металлов VIIIБ группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности, нахождение в природе.
4) Физические и химические свойства простых веществ: хрома, железа, марганца.
5) Cоединения хрома (III): оксид, гидрокисид, гидроксокомплексы и их особенности.
6) Соединения хрома (IV): хромовые кислоты и их соли. Окислительные свойства.
7) Кислотно-основные свойства гидроксидов марганца (II) и (IV).
8) Кислотно-основные свойства гидроксидов марганца (VI) и (VII).
9) Окислительные свойства перманганат-иона в зависимоти от кислотности среды.
10) Свойства соединений железа (II): оксида, гидроксида. Качественные реакции на ионы Fe2+.
11) Свойства соединений железа (III): оксида, гидрокисида и их особенности. Качественные реакции на ионы Fe3+.
12) Биологическая роль металлов VIБ-VIIIБ групп.
4. Вид занятия:лабораторное занятие.
5. Продолжительность занятия: 2 академических часа.
Оснащение рабочего места
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости.
6.2. ТСО: калькуляторы.
6.3. Посуда и приборы:
| штатив c пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, пипетка | на группу |
| 6.4. Объекты исследования: | |
| растворы: FeCl3, FeSO4, КМnO4,K2Cr2О7, К2CrО4 | на группу |
| 6.5. Реактивы: | |
| вода дистиллированная; растворы: H2SО4, KCNS, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6], NaОН, BaCl2, H2SО4; Na2SO3 (сухая соль) | на группу |
Содержание занятия.
Типовой тест входного контроля
Выберите один правильный ответ
1. Степень окисления +6 наиболее характерна для элемента:
1) Cr; 2) Mo; 3) W; 4) Mn
2. Качественный реагент на ионы Fe2+:
1) NaOH; 2) KCNS; 3) K3[Fe(CN)6]; 4) K4[Fe(CN)6].
3. Водный раствор нитрата марганца имеет реакцию:
1) кислую; 2) нейтральную; 3) щелочную.
Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия
1) Общая характеристика металлов VIБ группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности, нахождение в природе.
2) Общая характеристика металлов VIIБ группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности, нахождение в природе.
3) Общая характеристика металлов VIIIБ группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности, нахождение в природе.
4) Физические и химические свойства простых веществ: хрома, железа, марганца.
5) Cоединения хрома (III): оксид, гидрокисид, гидроксокомплексы и их особенности.
6) Соединения хрома (IV): хромовые кислоты и их соли. Окислительные свойства.
7) Кислотно-основные свойства гидроксидов марганца (II) и (IV).
8) Кислотно-основные свойства гидроксидов марганца (VI) и (VII).
9) Окислительные свойства перманганат-иона в зависимоти от кислотности среды.
10) Свойства соединений железа (II): оксида, гидроксида. Качественные реакции на ионы Fe2+.
11) Свойства соединений железа (III): оксида, гидрокисида и их особенности. Качественные реакции на ионы Fe3+.
12) Биологическая роль металлов VIБ-VIIIБ групп.
Самостоятельная работа студентов
Лабораторная работа
Опыт 1. Изучение свойств солей Cr6+
Ход работы.Проделайте следующие реакции по схеме, используя имеющиеся в лаборатории реагенты. Ход работы и технику их выполнения сформулируйте самостоятельно и затем обсудите с преподавателем.
BaCrO4 CrO42- Cr2O72- 
Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод.