Материалы для самоподготовки

2.1. Вопросы для самоподготовки к I этапу экзамена « Итоговое тестирование»

1. Основные положения квантовой механики.

2. Понятия: атомная орбиталь, квантовые числа.

3. Электронная структура атомов. Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского), правило Гунда, принцип Паули(принцип запрета).

4. Структура периодической таблицы химических элементов.

5. Периодический характер изменения свойств атомов элементов: радиус атомов и ионов, энергия ионизации, энергия сродства к электрону.

6. Типы химических связей: ковалентная (полярная, неполярная, донорно-акцепторная), ионная, водородная, металлическая.

7. Электроотрицательность. Степень окисления.

8. Основы метода валентных связей (МВС).

9. Механизм образования ковалентной связи. Свойства ковалентной связи.

10. Общая характеристика водорода: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе, изотопный состав.

11. Физические и химические свойства молекулярного водорода.

12. Кислородные соединения водорода: вода, пероксид водорода.

13. Общая характеристика галогенов: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентность, нахождение в природе, изотопный состав.

14. Сравнительная характеристика свойств галогенов как простых веществ: агрегатного состояния, растворимости, окислительно-восстановительных свойств.

15. Получение водорода и галогенов в лаборатории.

16. Галогеноводороды. Свойства. Качественные реакции на галогенид-ионы.

17. Кислородсодержащие соединения галогенов: оксиды, кислородсодержащие кислоты и их соли.

18. Биологическая роль водорода и галогенов.

19. Общая характеристика элементов VIА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе, изотопный состав.

20. Способы получения кислорода и серы в лаборатории.

21. Физические и химические свойства простых веществ: кислорода, озона, серы.

22. Свойства гидридов типа Н₂Э.

23. Халькогениды элементов-металлов.

24. Кислородсодержащие соединения элементов подгруппы серы со степенью окисления +4: оксиды типа ЭO₂, кислоты типа H₂ЭО₃ и их соли.

25. Кислородсодержащие соединения элементов подгруппы серы со степенью окисления +6: оксиды типа ЭО₃, кислоты типа Н₂ЭО₄ и их соли

26. Тиосерная кислота и ее соли.

27. Биологическая роль элементов VIА группы: кислорода, серы, селена, теллура.

28. Общая характеристика элементов VА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.

29. Физические и химические свойства простых веществ: азота и фосфора, мышьяка.

30. Водородные соединения элементов VА группы и их производные: аммиак, соли аммония, фосфин, арсин. Качественное определение аммиака.

31. Оксиды азота. Физические и химические свойства.

32. Азотистая кислота и ее соли.

33. Азотная кислота и ее соли.

34. Оксиды фосфора со степенью окисления +3 и +5.

35. Кислородсодержащие кислоты фосфора со степенью окисления +5 и их соли. Качественная реакция на фосфат-ион.

36. Биологическая роль элементов VА группы.

37. Общая характеристика элементов IVА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.

38. Физические и химические свойства простых веществ: углерода и кремния.

39. Водородные соединения углерода и кремния (углеводороды, силаны) и их производные.

40. Физические и химические свойства оксидов углерода и кремния. Качественные реакции.

41. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ион.

42. Кремниевые кислоты и их соли.

43. Биологическая роль элементов-неметаллов IVА группы.

44. Общая характеристика щелочных металлов: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентность, нахождение в природе.

45. Простые вещества – щелочные металлы. Физические и химические свойства.

46. Характеристика оксидов, пероксидов и гидроксидов щелочных металлов на примере натрия.

47. Характеристика солей щелочных металлов: карбонатов, фосфатов, сульфатов, галогенидов на примере натрия.

48. Биологическая роль металлов IA группы.

49. Общая характеристика элементов IIA группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентность, нахождение в природе.

50. Простые вещества – бериллий, магний, щелочноземельные металлы, радий. Физические и химические свойства. Качественные реакции на ионы Ca²⁺, Mg²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺.

51. Характеристика оксидов и гидроксидов элементов IIA группы.

52. Характеристика солей щелочноземельных металлов: карбонатов, сульфатов, галогенидов на примере кальция.

53. Биологическая роль элементов IIA группы.

54. Общая характеристика металлов IIIA группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентность, изменение химической активности, нахождение в природе.

55. Простое вещество – алюминий. Физические и химические свойства. Амфотерность.

56. Характеристика оксидов и гидроксидов металлов IIIA группы.

57. Характеристика солей металлов IIIA группы: сульфатов, ацетатов, галогенидов на примере алюминия.

58. Биологическая роль металлов IIIA группы .

59. Общая характеристика металлов IVA группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентность, изменение химической активности, нахождение в природе.

60. Простые вещества – олово, свинец. Физические и химические свойства.

61. Характеристика оксидов, гидроксидов и солей металлов IVA группы.

62. Биологическая роль металлов IVA группы.

63. Общая характеристика металлов IБ группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности, нахождение в природе.

64. Простые вещества – медь, серебро, золото. Физические и химические свойства.

65. Характеристика соединений серебра: оксида, нитрата, комплексов.

66. Характеристика соединений меди (II): оксида, гидроксида, сульфата, комплексов. Качественные реакции на ионы Сu²⁺.

67. Биологическая роль металлов IБ группы .

68. Общая характеристика металлов IIБ группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности, нахождение в природе.

69. Простые вещества – цинк, кадмий, ртуть. Физические и химические свойства.

70. Токсичность кадмия и ртути.

71. Характеристика оксида и гидроксида цинка. Комплексные соединения цинка.

72. Роль меди и цинка в функционировании живых организмов.

73. Общая характеристика металлов VIБ группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности, нахождение в природе.

74. Общая характеристика металлов VIIБ группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности, нахождение в природе.

75. Общая характеристика металлов VIIIБ группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности, нахождение в природе.

76. Физические и химические свойства простых веществ: хрома, железа, марганца.

77. Cоединения хрома (III): оксид, гидрокисид, гидроксокомплексы и их особенности.

78. Соединения хрома (IV): хромовые кислоты и их соли. Окислительные свойства.

79. Кислотно-основные свойства гидроксидов марганца (II) и (IV).

80. Кислотно-основные свойства гидроксидов марганца (VI) и (VII).

81. Окислительные свойства перманганат-иона в зависимоти от кислотности среды.

82. Свойства соединений железа (II): оксида, гидроксида. Качественные реакции на ионы Fe²⁺.

83. Свойства соединений железа (III): оксида, гидрокисида и их особенности. Качественные реакции на ионы Fe³⁺.

84. Биологическая роль металлов VIБ-VIIIБ групп.

 

2.2. Вопросы ко II этапу экзамена «Практические навыки»

1. Строение атома. Составление электронных и электронно-графических формулы атомов и ионов; прогнозирование физических свойств и реакционной способности химических соединений в зависимости от положения в периодической системе.

2. Химическая связь. Определение типа химической связи между атомами элементов, характеристика ее прочности, длины, полярности, энергии.

3. Водород. Химия элементов VIIA группы. Общая характеристика: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности; сравнительная характеристика свойств галогенов как простых веществ: агрегатного состояния, растворимости, окислительно-восстановительных свойств; способы получения водорода и галогенов в лаборатории; химические свойства галогеноводородов; качественные реакции на галогенид-ионы; свойства оксидов, кислородсодержащик кислот галогенов и их солей.

4. Химия элементов VIA группы. Общая характеристика: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности; сравнительная характеристика свойств халькогенов как простых веществ: агрегатного состояния, растворимости, окислительно-восстановительных свойств; способы получения кислорода в лаборатории, его качественное определение; химические свойства гидридов, оксидов, кислородсодержащих кислот и их солей; качественные реакции на сульфат- и сульфит-ионы.

5. Химия элементов VA группы. Общая характеристика: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности; сравнительная характеристика свойств элементов VA группы как простых веществ: агрегатного состояния, растворимости, окислительно-восстановительных свойств; химические свойства гидридов, оксидов, кислородсодержащих кислот и их солей; качественные реакции на аммиак, ионы NH₄⁺, PO₄^3-.

6. Химия элементов IVA группы. Общая характеристика: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности; сравнительная характеристика свойств элементов VA группы как простых веществ: агрегатного состояния, растворимости, окислительно-восстановительных свойств; химические свойства гидридов, оксидов, кислородсодержащих кислот и их солей; качественные реакции на СО₂, ионы SiO₃^2-, CO₃^2-.

7. Металлы главных подгрупп. Общая характеристика: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности; сравнительная характеристика свойств металлов главных подгрупп как простых веществ; химические свойства гидридов, оксидов, солей; качественные реакции на ионы щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия.

8. Металлы побочных подгрупп. Общая характеристика: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, проявляемые степени окисления, изменение химической активности; сравнительная характеристика свойств металлов побочных подгрупп как простых веществ; химические свойства оксидов, солей; качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Вид занятия:аттестация.

Продолжительность занятия:2 академических часа.

 

Литература

Основная

 

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов. (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Ред. Ю.А. Ершов). - М.: Высшая шк., 2009 г.

2. Общая химия. (Глинка Н.Л.). -М.: Юрайт. Высшее образование, 2009г.

3. Общая и неорганическая химия. (Ахметов Н.С.). – М.: Высшая школа, 2008 г.

 

 

Дополнительная

 

1. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. ( Глинка Н.Л.). - М.:Интеграл-Пресс, 2009 г.

2. Неорганическая химия. Химия элементов. (Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю.), Т. 1. – М.: ИКЦ «Академкнига», 2007 г.

3. Неорганическая химия. Химия элементов. (Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю.), Т. 2. – М.: ИКЦ «Академкнига», 2007 г.

 

 

16 января 2013 г.