Какие факторы влияют на ДЭС?

При постоянном размере частиц два фактора влияют на заряд частицы x. Это количество адсорбированных ПОИ (от чего зависит Q) и распределение противоионов между плотным и диффузным слоями (чем больше доля «диффузных» противоионов, тем меньше q_пл). В свою очередь оба эти фактора зависят от температуры, ионной силы и ряда других условий.

Помимо этого, температура и ионная сила также влияют, как уже упоминалось, и на эффективную толщину диффузного слоя d. С увеличением d ζ-потенциал возрастает:
при d → ∞ a → 1 и ζ → .

Температура.

Повышение температуры приводит к расширению диффузного слоя даже при прежнем содержании в нем противоионов. Но, кроме того, приобретая высокую тепловую энергию, часть противоионов переходит из плотного слоя в диффузный, поэтому увеличивается и заряд частицы x (из-за снижения q_пл). Оба эти фактора вызывают возрастание ζ-потенциала. Однако при большой температуре начинает сказываться десорбция ПОИ, означающая снижение заряда Q, а значит и ζ-потенциала.

Разбавление системы.

При увеличении объема дисперсной системы за счет добавления чистого растворителя (например, воды) снижается ионная сила раствора. (Подумайте, к каким эффектам это может приводить.)

Добавление электролитов.

В случае индифферентных ионов (Какие ионы относят к индифферентным?) повышается ионная сила, что оказывает двойное действие: уменьшается толщина диффузного слоя d и происходит сдвиг распределения противоионов между плотным и диффузным слоями в сторону плотного слоя (уменьшение заряда коллоидной частицы x). И то, и другое приводит к снижению ζ-потенциала. Если это снижение сильное, дисперсные частицы начнут коагулировать. Но в случае введения многозарядных ионов возможен и такой эффект, как перезарядка частиц, т. е. изменение знака заряда и потенциала частиц. Дело в том, что добавляемые ионы могут обмениваться с противоионами, замещая их и в диффузном и в плотном слоях. При этом если многозарядный ион является достаточно маленьким (Al³⁺, Th⁴⁺ и др.), он замещает на поверхности частиц (в плотном слое) неэквивалентное по заряду количество прежних ионов (что обозначают как сверхэквивалентную адсорбцию). Например, вместо одного-двух ионов K⁺ может оказаться ион Th⁴⁺. Поэтому при достаточно высокой концентрации таких ионов создаваемый ими заряд в плотном слое может стать больше (по модулю), чем заряд ПОИ. Это и означает изменение знака заряда и потенциала. По существу такие ионы сами становятся потенциалопределяющими вместо прежних ПОИ. (Что произойдет при дальнейшем повышении концентрации многозарядных ионов?)

Итак, мы рассмотрели современную модель строения мицеллы. Исторически в ходе изучения ДЭС было предложено несколько его моделей. Согласно простейшей модели Гельмгольца-Перрена, ДЭС состоит из двух плоских слоев зарядов, расположенных на молекулярном расстоянии один от другого и взаимодействующих между собой только за счет электростатических сил. Такая структура подобна плоскому конденсатору, и падение потенциала между слоями происходит линейно.

Модель Гуи-Чепмена предполагает диффузное расположение противоионов. (Сформулируйте, под действием каких сил находятся эти противоионы.) Эта теория вводит понятие диффузного слоя, но ионы рассматривает как точечные заряды, не имеющие собственных размеров. Теория не учитывает специфическую адсорбцию противоионов, не объясняет явление перезарядки и т.д. (Вспомните, какие представления ввел Штерн в теорию ДЭС, и есть ли недостатки в его теории.)

Вы уже знаете, что благодаря существованию ДЭС частицы дисперсной фазы приобретают определенные свойства. Первое из них, как уже упоминалось выше, заключается в повышении устойчивости дисперсных систем. Дайте характеристику второй группе свойств, которые связаны с электрокинетическими явлениями.

Наиболее важным электрокинетическим явлением, которое типично для дисперсных систем, является электрофорез, т. е. перемещение коллоидных частиц во внешнем электрическом поле. (Вспомните, а как называется перемещение дисперсионной среды относительно дисперсной фазы во внешнем электрическом поле?)

Электрофорез и электроосмос – это электрокинетические явления I-го рода. К электрокинетическим явлениям II-го рода относятся потенциал протекания и потенциал седиментации, которые заключаются в возникновении разности потенциалов при перемещении частиц дисперсной фазы или дисперсионной среды.

Величина ζ-потенциала связана со скоростью электрофореза заряженных частиц уравнением Гельмгольца-Смолуховского:

где k – коэффициент, зависящий от формы частиц (для сфер k = 6, для цилиндров k = 4); v – линейная скорость перемещения частиц (или границы золя); ε – относительная диэлектрическая проницаемость; E – напряженность электрического поля.

Линейная скорость v изменяется пропорционально напряженности поля E, поэтому не может служить характеристикой частиц. В связи с этим введено понятие электрофоретической подвижности:

; .

Величина U_эф не зависит от приложенного напряжения.

В SI значение ζ-потенциала вычисляется по формуле:

Электрофоретическая подвижность различных частиц имеет величины порядка: для золей U_эф = (0,4÷0,8)∙10^-8 , для эритроцитов животных U_эф = (1,0÷1,7)∙10^-8 . Экспериментально найденные значения электрофоретических подвижностей часто оказываются меньше расчетных. Здесь следует иметь в виду, что как единое целое перемещается не мицелла, а коллоидная частица. Поэтому на подвижность влияют два явления: релаксационный эффект и электрофоретическое торможение. Первый из этих эффектов вызывается нарушением симметрии диффузного слоя ионов вокруг частиц. Второй эффект обусловлен добавочным трением электрической природы при движении частиц и противоионов в противоположные стороны. Описанная ситуация подобна той, когда лодка перемещается не в стоячей воде, а против течения воды.

Методы электрофореза имеют большое теоретическое и практическое значение. Величина ζ-потенциала позволяет судить об устойчивости коллоидного раствора, поскольку изменение устойчивости, как правило, происходит симбатно с изменением электрокинетического потенциала. В настоящее время электрофорез является мощным средством для изучения фракционного состава сложных биологических систем – природных белков (метод Тизелиуса), а также используется для получения характеристики таких природных объектов, как энзимы, вирусы, бактерии, форменные элементы крови и др. С помощью электрофореза можно выделять из суспензий взвешенные частицы, а также производить покрытие твердых частиц или поверхностей слоем других веществ. Электрофорез применяют для очистки различных фармацевтических препаратов. В Фармакопеях (сборниках стандартов и положений, регламентирующих требования к качеству лекарственных средств) предусмотрено установление степени чистоты по электрофоретической однородности ряда антибиотиков, витаминов и других препаратов. (Какие еще области применения электрофореза Вы можете указать?)

Вопросы и задания для самоконтроля знаний по материалу 13-й лекции

1 Какие теории строения двойного электрического слоя Вы знаете? Составьте таблицу, в которой укажите достоинства и недостатки каждой из теорий.

2 Какие основные характеристики используются для оценки электрических свойств дисперсных систем?

3 Чему равен потенциал поля, образованного точечным зарядом и сферой?

4 Опишите современную модель строения мицеллы.

5 Что называют поверхностным и электрокинетическим потенциалами? В чем их различия?

6 Какие факторы влияют на ДЭС и значения потенциалов?

7 Возможно ли изменение знака заряда коллоидной частицы без изменения φ_o-потенциала?

8 Почему экспериментально найденные и теоретически рассчитанные значения электрофоретической подвижности не совпадают?

9 Где применяют методы электрофореза?

10 Объясните механизм электроосмоса, основываясь на Вашем знании строения мицелл частиц золей.

11 Где применяют метод электроосмоса?

Знакомимся с основными понятиями физической химии (для курсантов военного факультета)

Повторяем курс физической химии (для студентов химического факультета)

1. ...............

ЛЕКЦИЯ 14

«Характерное отличие коллоидных систем от истинных растворов заключается в том, что степень дисперсности коллоидных частиц является величиной непостоянной. Укрупнение частиц постепенно приводит к тому, что они становятся слишком крупными и утрачивают те физические и химические особенности, которые присущи именно дисперсным частицам. Поэтому проблема устойчивости дисперсных систем является центральной в коллоидной химии. От ее решения зависят «жизнь и смерть» дисперсных систем»

Б.Д. Сумм

Вы уже, наверное, усвоили, что в дисперсных системах удельная поверхность дисперсной фазы очень велика. Одно из наиболее важных следствий большой поверхности дисперсной фазы заключается в том, что лиофобные дисперсные системы обладают избыточной поверхностной энергией, а, следовательно, являются термодинамически неустойчивыми. Поэтому в дисперсных системах протекают различные самопроизвольные процессы, которые ведут к уменьшению избытка энергии. Наиболее общими являются процессы уменьшения удельной поверхности за счет укрупнения частиц. В итоге такие процессы приводят к разрушению системы. (Подумайте, какой еще процесс может привести к уменьшению поверхностной энергии?) Таким образом, ключевое свойство, которое характеризует само существование дисперсных систем – это их устойчивость, или, наоборот, неустойчивость.

Н.П. Песковым в 1920 г было предложено различать кинетическую и агрегативную устойчивости. В первом случае рассматривается выделение диспергированной фазы под действием силы тяжести в зависимости от степени дисперсности, а сама степень дисперсности полагается величиной, постоянной для данной системы. Во втором случае рассматриваются условия постоянства или непостоянства самой степени дисперсности частиц.