Влияние химических загрязнителей атмосферы на человека
Атмосферный путь поступления токсических веществ является ведущим. Это связано с тем, что человек в течение суток потребляет около 15 кг воздуха, что значительно больше потребляемого количеств воды и пищи (соответственно 2,5 кг и 1,5 кг). Кроме того химические элементы поглощаются наиболее интенсивно при ингаляционном пути поступления. Например, при поступлении с воздухом свинец адсорбируется кровью примерно на 60 %, в то время как при поступлениии с водой – на 10%, а при поступлении с пищей – на 5 %. Воздействия химических загрязнителей атмосферы на человека многообразно и зависит от:
• Вида загрязнителя (химический состав, ионизация, дисперсность)
• Его концентрации,
• Длительности воздействия,
• Периодичности воздействия.
Взвешенные твёрдые частицы (аэрозольные частицы) делятся в зависимости от размера на:
• грубую пыль (более 10 мкм),
• тонкую пыль (10 мкм-0,1мкм),
• дым ( менее 0,1 мкм).
Длительность пребывания взвешенных твёрдых частиц в воздухе зависит от их размера. Крупные фракции в малоподвижном воздухе оседают. Мелкие фракции взвесей способны удерживаться в нижних слоях атмосферы до 3-22 дней.
Антропогенные твёрдые взвеси сконцентрированны в основном в местах расселения людей, особенно в крупных городах.
Основные источники твёрдых частиц в атмосфере города:
• Различные крупные и мелкие энергетические установки,
• Предприятия металлургии, машиностроения, стройматериалов, коксохимии,
• Транспорт (сажа, асбестовые частицы и частицы покрышек).
Концентрация загрязнений зависит от:
• Атмосферного давления (прямая связь с концентрацией сажи),
• Влажности воздуха (прямая связь),
• Температуры воздуха,
• Скорости движения воздуха (обратная связь).
На прникновение в организм влияют:
• Свойства частиц
• Размеры.
Пыль атмосферного воздуха может содержать тяжёлые металлы.
Окись углерода (угарный газ, СО)
Это продукт неполного сгорания топлива. Представляет собой лёгкий газ без цвета, вкуса и запаха. В благоприятных условиях СО довольно быстро рассеивается в атмосфере.
Источники СО:
• энергетические установки,
• предприятия чёрной металлургии, нефтепереработки, машиностроения и др.,
• транспортные средства,
• курение.
Наибольшие концентрации СО образуются в больших городах, особенно вдоль дорог с интенсивным движением и в райнах, находящихся поблизости от промышленных предприятий.
Механизм действия СО:
• Способствует образованию карбоксигемоглобина (COHb), что ведёт к нарушению транспорта кислорода к тканям • Вызывает цитотоксическое действие путём торможения активности цитохро-
моксидазы. • Снижает кислородную ёмкость гемоглобина и миоглобина.
• Тормозит активность гемсодержащих ферментов – каталазы, пероксидазы, что усиливает цитотоксический эффект.
Обладает в 300 раз большим сродством к гемоглобину, чем кислород. Поэтому на организм могут воздействовать даже небольшие его концентрации.
При 20% насыщении гемоглобина оксидом углерода у человека наблюдаются клинические признаки: головная боль, снижение работоспособности, снижение памяти.
При насыщении 20-50% наблюдаются: сильная головная боль, тошнота, слабость, психические нарушения.
При насыщении выше 50% наблюдаются: потеря сознания, угнетение сердечного и дыхательного центра, аритмия, падение артериального давления в результате дилятации (расширения) периферических сосудов.
Группы повышенной чувствительности к СО:
1. Внутриутробный период.
Эмбриональный гемоглобин связывет СО с большей интенсивностью, чем гемоглобин взрослого человека. Вто же время уровень фетального карбоксигемоглобина снижается медленнее. Этим можно объяснить некоторые случаи случайных внутриутробных смертей плода.
2. Лица с сосудистой патологией (с заболеваниями мозговых, коронарных и периферических сосудов).
Например, у таких больных боли в сердце, связанные с физической нагрузкой, ускоряются при концентрации СО в крови 2,5-3%.
3. Курильщики.
У курящих уровень эндогенного насыщения гемоглобина СО составляет 5-15%. Поэтому симптомы отравления СО могут развиваться быстрее, чем у некурящих. У курящих матерей СО легко проникает через плаценту и оказывает нейротоксическое воздействие на мозг плода.
Cоединения серы
В атмосфере крупных промышленных городов соединения серы (SO2, H2S, сульфатные частицы) содержатся в значительных количествах. Сера попадает в воздушную среду, как в результате естественных процессов, так и в результате деятельности человека.
Естественные источники соединения серы:
• Вулканическая деятельность,
• Жизнедеятельность анаэробных бактерий,
• Поверхность Мирового океана (выделяет диметилсульфит).
Антропогенные источники:
• Сжигание ископаемого топлива (уголь, мазут). Содержание серы в них колеблется от 0.5 до 6%.;
• Производство цемента;
• Химическая и нефтеперерабатывающая промышленность;
• Металлургическая промышленность.
Сернистый ангидрид (SO2).
Основные источники загрязнения атмосферы:
• Энергетические установки,
• Предприятия чёрной и цветной металлургии,
• Производство серной кислоты
• Угольной промышленности,
• Нефтеперерабатывающей промышленности,
• Транспорт.
В результате антропогенной деятельности за год в атмосферу выбрасывается 150 млн. тонн диоксида серы, из них 90% за счёт котельных.Концентрированные выбросы сернистого ангидрида загрязняют воздух на значительных расстояниях. Диоксид серы – политропный яд. Всасывается в верхних дыхательных путях. При интенсивном дыхании (например занятия спортом) значительная его часть достигает лёгких.
Действие SO2:
• Раздражение слизистой оболочки дыхательных путей,
• Усиление слезотечения,
• Обратимое торможение парасимпатической НС, контролирующей тонус гладкой мускулатуры, в том числе дыхательных путей → бронхоспазм, обострение хронической патлолгии верхних дыхательных путей.
• При хроническом воздейтствии происходит утолщение мукозных мембран и ухудшение работы мерцательного эпителия.
• Возникновение рака лёгкого.
Серная кислота.
Выпадение аэрозоля серной кислоты из факелов химических предприятий отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Листовые пластинки растений, произрастающих на расстоянии менее 11 км от химических предприятий, бывают обычно густо усеяны мелкими некротическими пятнами. Эти пятна образуются в местах оседания капель серной кислоты.
Аэрозоли серной и сернистой кислот приводят к конденсации водяного пара атмосферы и становятся причиной кислотных осадков (дожди, туманы, снег). Показано, что в течение последних 50 лет кислотность дождевой воды увеличилась в 40 и более раз.
Под влиянием кислотных осадков погибают леса (разрушение корневой системы, нарушение фотосинтеза), разрушаются памятники культуры, архитектуры (разрушение бетона и других минеральных строительных материалов, оконных стёкл, металлов).
Окислы азота.
Азот, химически инертный при нормальных атмосферных условиях, при высоких температурах реагирует с кислородом. При этом образуется преимущественно окись азота (NO). В атмосферном воздухе происходит медленное окисление NO в двуокись азота NO2.
Источники в атмосфере:
1. Естественные: • грозовые разряды и молнии,
• горении биомассы.
2. Антропогенные:
• предприятия химической промышленности (сернокислой, в меньшей степени суперфосфатные, производство анилиновых красок, нитроцеллюлозы, нитросоединений, вискозного шёлка),
• сгорание топлива,
• транспорт (автомобильный, авиационный),
• использование азотных удобрений в сельском хозяйстве.
Влияние NO
• Образование метгемоглобина,
• Агрегация тромбоцитов,
• Вазодилятация ( расширение сосудов).
В присутствии кислорода в воздухе NO бытро преврвщается вNO2.
Влияние NO2
• При контакте с влагой легочной ткани образуется азотная кислота→ повреждение коллагеновых и эластиновых волокон → патология лёгких (трахеобронхит, токсические пневмонии, отёк лёгких),
• Провоцирует и усиливает развитие аллергических реакций к другим веществам → потенциирует бронхиальную астму и другие респираторные заболевания
• Усиливает восприимчивость к инфекционным заболеваниям лёгких (снижает иммунологические механизмы защиты лёгких),
• Оказывает неблагоприятные эффекты на иммуную систему в целом
• Блокирует тиоловые группы ферментов, подавляя тканевое дыхание,
• Эмбриотоксическое действие,
• Гонадотоксическое действие,
• Нарушение обмена витаминов С и группы В.
• У растений нарушает фотосинтез и клеточный обмен.
Фотохимический смог
Загрязнение атмосферы окислами азота принимает особенно опасную форму при образовании фотохимического смога (smoke + fog).
Для формирования смога необходимы:
• Температурная инверсия (застой воздуха, когда слой тёплого воздуха нависает над холодным приземным, что ведёт к задержке конвекции газа),
• Солнечный свет,
• Присутствие в воздухе оксида азота и органических соединений. Наиболее благоприятное время для развития смога 10-16 часов, так как в это время интенсивность УФ-излучения максимальна. При формировании смога двуокись азота под влиянием УФ-лучей распадается на NO и атомарный кислород. Последний соединяется с молекулой атмосферного кислорода и образует озон. Благодаря химической активности озон обладает выраженными бактерицидными и дезодорирующими свойствами. При высоких концентрациях озон – один их сильнейших окислителей с высокой токсичностью. В высоких концентрациях озон легко проникает в хвою и листья деревьев, нарушая
процессы фотосинтеза.
Последствия воздействия озона для человека зависят от его концентрации в воздухе и времени контакта:
1. Острое воздействие озона:
• токсическое: слезотечение, цианоз, нарушение дыхательной функции (диспноэ, нарушение жизненной ёмкости лёгких, токсический отёк).
• раздражающее действие ( при низких концентрациях в течение 1-2 часов).
2. Хроническое воздействие озона :
• снижение функциональной активности реснитчатых клеток эпителия → снижение резистентности к инфекционным заболеваниям,
• фиброз легочной ткани,
• эмфизема лёгких.
Следует помнить о том, что дети более чувствительны к воздействию озона, чем взрослые.
В случаях превышения конценрации озона в воздухе необходимо соблюдать меры безопасности – ограничение пребывания на открытом воздухе:
• Детей и взрослых с высокой физической активностью,
• Больных с патологией органов дыхания,
• Лиц с повышенной чувствительностью к озону.
Если в воздухе одновременно с озоном присутствуют некоторые углеводороды запускается цепь сложных химических реакций. При этом могут образовываться вещества, которые по токсичности намного превосходят исходные продукты альдегиды, кетоны, свободные радикалы, пероксиды.
Воздействие фотохимического смога:
• Раздражение глаз, верхних дыхательных путей,
• Сухость слизистых,
• Сухость кожи, кожные высыпания,
• Аллергические конъюнктивиты и риниты,
• Обострение хронических синуситов, респираторных заболеваний,
• Приступы БА,
• Развитие бронхитов, гиперчувствительной пневмонии,
• Развитие пневмоний, вызванных Legijnella, Aspergilla и т.д.
• Ухудшение общего состояния: повышенная утомляемость, усталость, слабость, тошнота.
Компоненты фотохимического смога – сильные токсины для растений.
Углеводороды
Поступают в атмосферу в виде парообразных конденсирующих соединений. Их состав многообразен, сложен и изменчив. В составе воздуха может быть выше 100 компонентов, в том числе:
• Компоненты исходного горючего (сырья) – метан, бензин и т.д.
• Вещества, образующиеся в результате сжигания топлива либо технологического процесса,
• Продукты фотохимического окисления и полимеризации углеводородов в условиях атмосферы.
Метан (СН4).
Естественные источники – деятельность анаэробных микроорганизмов:
• Заболоченные земли,
• Тундра,
Антропогенные источники:
• Добыча и использование природного газа,
• Угольная промышленность,
• Горение биомассы.
Ежегодное увеличение метана в атмосфере составляет примерно 1%.
Наибольшую опасность для здоровья представляют полициклические ароматические углеводороды (бензпирен, пирен, антрацен и др.).
Источники полициклических ароматических углеводородов:• Энергетические установки,• Нефтеперерабатывающие, коксохимические и металлургические предприятия,• Двигатели внутреннего сгорания .
Соединения фтора
Фторсодержащие вещества поступают в атмосферу в виде газообразных соединений (фторводород) или пыли (фторид натрия и кальция). Источники загрязнения – предприятия по производству алюминия, эмалей, стекла, керамики, стали, фосфатных удобрений. Соединения характеризуются токсическим эффектом, являются сильными инсектицидами.
Соединения хлора
В атмосфере встречаются, как примеси молекул хлора, так и паров соляной кислоты. Токсичность хлора определяется видом соединений и их концентрацией. Источники соединений хлора – химические предприятия, производящие соляную кислоту, хлорсодержащие пестициды, органические красители, гидролизный спирт, соду,хлорную известь.