РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ. МЕДИ. СЕРЕБРА.
Низкая химическая активность меди, серебра и золота обусловливает возможность их существования в природе в свободном состоянии.
Содержание этих элементов в земной косе составляет /в %. массе:
Cu — 5, 5 .10-3 ;
Ag— 1.10-5;
Au — 5.10-7 .
Известно более 200 минералов, содержащих в своем составе медь, в том числе:
халькопирит (медный колчедан) - CuFeS2
малахит - (CuOH)2CO3
халькозин (медный блеск) - Cu2S
Минералы, содержащие серебро, встречающиеся чаще всего в виде примеси к сульфидным рудам цинка, свинца и меди.
II. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ МЕДИ И СЕРЕБРА
Медь является одним из незаменимых микроэлементов с очень
широким спектром действия на организм. Одной из важнейших ее функций является участие в процессах кроветворения: для включения железа в молекулу гема при синтезе гемоглобина необходимо присутствие незначительных количеств ионов меди. Медь способствует переносу железа в костный мозг и стимулирует созревание эритроцитов.
Ионы меди обладают каталитическими свойствами и являются катализаторами окислительных процессов в центральной нервной системе.
Медь способствует повышению иммунобиологической устойчивости и сопротивляемости организма к неблагоприятным внешним условиям.
Медь, входя в состав комплексных соединений организма, стимулирует функцию некоторых эндокринных желез и активность некоторых ферментов (например, аскорбиноксидазы, фермента тканевого дыхания и др.)
Таким образом, медь связана со многими жизненно важными процессами, протекающими в организме (кроветворение, костеобразование, обменные процессы и др.). Её недостаток или избыток ведет к нарушениям обменных процессов и возникновению заболеваний. При недостатке этого микроэлемента в организме возникают различные нормы анемии, при избытке - цирроз печени, злокачественные опухоли, пневмонии.
Наиболее богаты медью
- продукты моря: моллюски и ракообразные,
- из растений: баклажаны, картофель, салат, редис, свекла, чеснок, томаты, вишня, груша, смородина, малина, тыква (180) мкг %), горох, лимон (240 мкг %), лисички (290 мкг %).
Рекордсмен - горох (750 мкг %).
Серебро - Ag. - биологическая роль практически не изучена.
Однако установлено, что в малых количествах оно присутствует в организме.
Так основная часть серебра сосредоточена в тканях головного мозга, в пигментной оболочке глаза, в гипофизе, в печени.
Имеются указания, что соединения серебра оказывают угнетающее действие на функцию печени и на процесс дыхания.
III. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ.
Химический знак меди — Сu, относительная атомная масса 63,54. Медь — типичный металл, поэтому ее атомы связаны между собой металлической связью. Электронная конфигурация предвнешнего и
электронных слоев меди выглядит следующим образом:
3s2 3p6 3d10 4s1
Физические свойства: тягучий, тугоплавкий и тяжелый металл
cветло - розового цвета
Химические свойства: до 7000
2Cu +O2 ═ 2CuO
Черного цвета порошок
Исходя из положения меди в электрохимическом ряду напряжений металлов, скажите, будет ли медь вытеснять водород из кислот?
Ответ: В ряду активности медь стоит после водорода, поэтому вытеснять его из кислот не будет.
Она растворяется только в кислотах - окислителях
( HNO3, H2SO4 conc)
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑+ 2 H2O
Решить уравнение дома.
Серебро − аналог меди, но относится к числу так называемых благородных металлов. Такое название связано с тем, что эти металлы весьма химически устойчивы к окислению.
Химический знак серебра - Ag, относительная масса - 107,8
Электронная конфигурация предвнешнего и электронных слоев меди выглядит следующим образом:
4s2 4p6 4d10 5s1
Физические свойства: мягкий тугоплавкий белый металл, лучше всех металлов серебро проводит тепло и электрический ток.
Химические свойства: ввиду мягкости серебро применяется в сплавах. Содержание серебра в сплаве называется пробой сплава.
Русское серебро имеет пробу - 875 ,
то есть в 1 кг сплава содержится 875 грамм серебра и 125грамм меди.
Серебро стоит после водорода, поэтому не вытесняет его из кислот. Растворяется в кислотах - окислителях:
1) Ag + 2HNO3(k) = AgNO3 + NO2↑ + H2O
Ag0 − 1ē Ag +1 восстановитель
N+5 + 1 ē N+4 окислитель
2) Ag + 4 HNO3 (p) = 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
3) 2 Ag + H2SO4 (k) = Ag2SO4 + SO2 ↑ + 2H2O
Самостоятельно решить
окислительно - восстановительные реакции.