Теория атома водорода по Бору
●Обобщенная формула Бальмера, описывающая серии в спектре водорода,
,
где ν – частота спектральных линий в спектре атома водорода; R=1,097∙107 м-1 – постоянная Ридберга; m – определяет серию (m=1,2,3,….); n – определяет отдельные линии соответствующей серии (n=m+1,m+2,….): m=1 (серия Лаймана), m=2 (серия Бальмера), m=3 (серия Пашена), m=4 (серия Брэкета), m=5 (серия Пфунда), m=6 (серия Хемфри).
● Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний)
,
где me – масса электрона; v – скорость электрона по n- й орбите радиусом rn , 
.
● Второй постулат Бора (правило частот)
,
где Еn и Еm – соответственно энергии стационарных состояний атома до и после излучения (поглощения).
● Энергия электрона на n- й стационарной орбите
,
где Z – порядковый номер элемента в системе Менделеева; 
- электрическая постоянная.