Общие понятия и определения..
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ 4
1. Электрохимическими называют процессы:
взаимного превращения химической и электрической форм энергии;
процессы электролитической диссоциации;
процессы взаимного превращения тепловой и химической
форм энергии.
2. Электродной системой называется:
один электрод-проводник с электронной проводнимостью в контакте с электролитом;
два ионных проводника в контакте;
два электрода-проводника в контакте;
раствор электролита с ионной проводимостью.
3. Электродной реакцией называется:
окислительно-восстановительная реакция на межфазной границе твёрдого электрода –проводника и раствора электролита;
окислительно-восстановительная реакция в растворе электролита;
окислительно-восстановительная реакция в газовой фазе;
обменная реакция в растворе электролита.
4. Потенциалоопределяющими частицами электродной реакции называются:
частицы-участники электродной реакции, содержащие один и тот же химический элемент в разной степени окисления;
частицы, содержащие разные химические элементы в одинаковой степени окисления;
разные частицы, содержащие химический элемент в одинаковой степени окисления;
частицы, содержащие разные химические элементы в максимальной степени окисления.
5. Электродным потенциалом называется:
разность потенциалов между электродом–проводником и раствором электролита;
разность потенциалов между электродами;
разность потенциалов между металлом и и неметаллом
напряжение на электродах электролизёра.
6. Критерием возможности протекания окислительно-восстановительных реакций в заданном направлении является:
φох – φred>0;
φох – φred <0
φred – φох >0
φох – φred = 0
7. Потенциал какого электрода условно принят равным нулю:
газового кислородного электрода;
хлорсеребряного электрода сравнения ;
металлического электрода в стандартных условиях?
стандартного водородного электрода;
8. Стандартным электродным потенциалом называется равновесный электродный потенциал, измеренный по отношению:
к металлическому электроду в стандартных условиях;
к водородному электроду в стандартных условиях;
к хлорсеребряному электроду в стандартных условиях;
к кислородному электроду в стандартных условиях;
9. В каких единицах измеряется потенциал?
в вольтах (В);
в Дж;
в амперах (А);
в ваттах (Вт).
10. Стандартные электродные потенциалы являются мерой:
электропроводности;
окислительно-восстановительной способности частиц:
теплопроводности;
летучести.
11. Чем выше значение потенциала 
:
тем сильнее восстановительная способность red-частицы;
тем слабее окислительная способность oх-частицы
тем сильнее окислительная способность oх-частиц;
тем сложнее оценить Oх- и Red-способность частиц.
12. Чем ниже значение потенциала :
тем сильнее окислительная способность oх-частиц;
тем слабее восстановительная способность red-частицы;
тем сильнее восстановительная способность red-частицы;
тем сложнее оценить Oх- и Red-способность частиц.
13. Гальванический элемент – это устройство, в котором:
измеряют тепловой эффект реакции;
измеряют электропроводность растворов.
электрическая энергия преобразуется в химическую;
химическая энергия преобразуется в электрическую
14. Электролиз – это процесс, в результате которого:
химическая энергия преобразуется в электрическую;
электрическая энергия преобразуется в химическую;
измеряют тепловой эффект реакции;
измеряют электропроводность растворов.
15. Процесс разрушения металлов и сплавов под действием окислителей во влажной среде называется:
электролизом;
электрохимической коррозией;
гидролизом;
электролитической диссоциацией.
2. Электродные потенциалы как характеристика окислительно-восстановительной способности веществ.
1. Выберите самый сильный окислитель:
перманганат-ион ( 
)
йодид-ион ( 
)
бромид-ион ( 
)
катион Fe3+ ( 
)
2. Выберите самый сильный восстановитель:
алюминий ( 
);
серебро ( 
)
цинк ( 
)
медь ( 
)
3. Выберите самый слабый восстановитель:
водород ( 
);
олово ( 
)
цинк ( )
медь ( )
4. Выберите самый слабый окислитель:
сера ( 
);
водород ( );
катион Sn2+ ( 
)
катион Fe3+ ( 
)