Основные классы неорганических соединении
Основными классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, соли и основания.
Оксидыпредставляют собой соединения элементов с кислородом. Оксиды подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды делят на основные (образуют соли с кислотами), кислотные (образуют соли с основаниями) и амфотерные (образуют соли как с кислотами, так и с основаниями). Основным оксидам отвечают основания, кислотным – кислоты, а амфотерным – гидраты, которые проявляют как кислотные, так и амфотерные свойства. Кислотные оксиды представляют собой ангидриды кислот (SO2 – серный ангидрид, N2O5 – азотный ангидрид).
Примеры:N2O, NO - несолеобразующие оксиды; SO3, SiO2 - кислотные оксиды; СаО, МgО – основные оксиды и т.д.
В настоящее время общепринятой является международная номенклатура оксидов. Согласно международной номенклатуре в названии оксида указывается валентность элемента: СuO и Cu2O – оксиды меди [II] и [III] соответственно. Существует также русская номенклатура, согласно которой окисью называется единственно возможный оксид элемента, в остальных случаях название дается в соответствии с числом атомов кислорода. Оксиды, в которых элемент проявляет низшую валентность, называются закисями.
Примеры:MgO – окись магния; NiO – одноокись никеля; Ni2O3 – полутораокись никеля; Сu2О – полуокись меди.
Пероксиды (перекиси) металлов являются солями перекиси водорода Н2О2 и лишь формально относятся к оксидам. Приставка пер в названии соединений обычно указывает на принадлежность соединения к перекисным, но существуют исключения: соли кислот НMnO4 (перманганаты) и НСlO4 (перхлораты) перекисными не являются, а приставка пер в названии этих соединений указывает на максимальную насыщенность соединений кислородом.
Гидроксиды (основания) классифицируют по их силе (сильные – все щелочи кроме NH4OH и слабые), а также по растворимости в воде (растворимые – щелочи и нерастворимые). Важнейшими щелочами являются КОН (едкое кали) и NaOH (едкий натр).
В состав кислот входит водород, способный замещаться металлом, а также кислотный остаток. Коэффициент х, отвечающий количеству атомов водорода, а, следовательно, равный валентности кислотного остатка, называют основностью кислоты. Кислоты классифицируют по их силе (H2SO4, HNO3 – сильные кислоты; HCN – слабая кислота), на кислородсодержащие (H2SO4, HNO3) и бескислородные (HCN, HI); а также по основности (х) - HCN – одноосновная кислота, H2SO3 – двухосновная кислота, H3РO4 – трехосновная кислота. Важнейшим свойством кислот является их способность образовывать соли с основаниями. Названия кислот образуют от того элемента, которым образована кислота, при этом названия бескислородных кислот оканчивается словом водород (HCN –циановодород или синильная кислота). Названия кислородсодержащих кислот образуют от того элемента, которым образована кислота, с добавлением слова кислота (H3AsO4 – мышьяковая кислота, H2CrO4 – хромовая кислота). В случаях, когда один элемент образует несколько кислот различие между кислотами проявляют в окончаниях названий (на ная или овая оканчиваются названия тех кислот, в которых элемент проявляет наивысшую валентность; на истая или овистая оканчиваются названия тех кислот, в которых элемент проявляет валентность ниже максимальной).
Примеры:HNO3 – азотная кислота, а HNO2 - азотистая кислота; H3AsO4 – мышьяковая кислота, а H3AsO3 – мышьяковистая кислота.
Одному и тому же оксиду могут соответствовать несколько кислот, при этом наиболее богатая водой форма имеет в названии приставку орто, а наименее богатая – мета (ортофосфорная кислота H3РO4 – на одну молекулу ангидрида Р2О5 приходится три молекулы воды; метафосфорная кислота HРO3 – на одну молекулу ангидрида Р2О5 приходится одна молекула воды). Следует также учитывать и то, что ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия.
Соли являются продуктом замещения водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Нормальные (средние) соли получаются при полном замещении; кислые – при неполном замещении водорода кислоты на металл; основные – при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой 2 и более, а основная – металлом, заряд которого 2 и более.
Примеры:NaHS, KHCO3 – кислые соли (гидросульфид натрия и гидрокарбонат натрия); MgOHCl, CaOHCl – основные соли (хлориды гидроксо магния и кальция); NaCl, CuS – нормальные соли (хлорид натрия и сульфид меди).
Вопросы для самоконтроля
1. Какие условия для газов считаются нормальными?
2. Какова формулировка закона Авогадро? Какой вывод из него следует? Что называется числом Авогадро?
3. Что является единицей количества вещества? Что такое мольный объём, чему он равен?
4. В чём различие понятий молярной (мольной) и молекулярной массы вещества?
5. Как формулируется закон кратный отношений?
6. Что называется эквивалентом (молярной массой эквивалента) простого вещества?
7. Как формулируется закон эквивалентов?
8. Какие существуют экспериментальные и вычислительные методы определения эквивалента (молярной массы эквивалента) простого вещества?
9. Какую информацию можно извлечь из формулы химического соединения?
10. Чем отличаются понятия «простейшей» и «истинной» формул химического соединения?
Варианты контрольных заданий
Вариант 1
1. Атомная масса алюминия равна 27.0 г / моль. Рассчитайте массу одного атома алюминия. Ответ:4.49 . 10-23 г
2.. Исходя из значения универсальной газовой постоянной 8.31441 Дж / (моль . К), выразите эту величину в следующих размерностях: мл . мм рт. ст. / (моль . К), л . атм / (моль . К), кал / (моль . К), эрг / (моль . К).
Ответ: 62360 мл . мм рт. ст. / (моль . К); 0.0821 л . атм / (моль . К); 1.987 кал / (моль . К); 8.31 . 107 эрг / (моль . К)
3. Рассчитайте объем водорода, измеренный при температуре 20 ОС и давлении 98 кПа, который выделится при действии на 19.5 г цинка избытка соляной кислоты. Ответ: 7.46 м3
Вариант 2
1.Масса покоя электрона составляет 5.49 . 10-4 атомных единиц массы.
Рассчитайте массу электрона вграммах. Ответ:9.11 . 10-28 г.
2. Покажите, что молярный объем идеального газа не зависит от его природы и определяется только условиями измерения. Рассчитайте молярный объем газа при нормальных условиях (PО = 101325 Па, ТО = 273.15 К).
Ответ: 22.4138 л / моль.
3. Рассчитайте массу карбоната кальция, которая выпадает в осадок при действии на избыток раствора хлорида кальция 10 % раствора карбоната натрия (плотность 1.10 г / см3) объемом 70 мл. Ответ: 7.26 г.
Вариант 3
1.Рассчитайте массу образца гелия, в котором содержится 1025 молекул. Ответ: 6.5 г.
2. Рассчитайте число молекул, содержащихся в 1 л идеального газа, находящегося при нормальных условиях. Ответ: 2.69 . 1022 молекул.
3. Образец тонкоизмельченной латуни (62 % меди, 38 % цинка по массе) массой 8.16 г обработан при нагревании избытком раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объем водорода, измеренный при температуре 18 ОС и давлении 1.13 атм, который может быть получен в результате реакции. Ответ:1.00 л.
Вариант 4
1.Напишите химическую формулу окситрихлорида ванадия, рассчитайте молярную массу этого соединения и массу одной молекулы этого вещества.
Ответ: VOCl3; 173.3 г / моль; 2.88 . 10-22 г.
2. Вычислите массу 1 л кислорода при нормальных условиях.
Ответ:1.43 г.
3. Вычислите объем газа, измеренный при нормальных условиях, который выделится при действии избытка раствора соляной кислоты на 16.0 г сплава магния и алюминия, содержащего 35 % магния по массе.
Ответ: 18.2 л.
Вариант 5
1. Рассчитайте массы 250 молекул диоксида серы и 400 молекул аммиака.
Ответ:2.66 . 10-20 г; 1.13 . 10-20 г.
2. С помощью насоса достигнуто давление 10-8 мм рт. ст. Рассчитайте число молекул в вакуумируемом сосуде объемом 12 л при температуре 20 ОС.
Ответ:4 . 1012 молекул.
3. Смесь хлорида и бромида натрия, содержащую 10 % бромида натрия, растворили в воде и через полученный раствор пропустили избыток хлора. После выпаривания осадок прокалили. Рассчитайте, на сколько процентов изменилась масса смеси. Ответ: 4.3 %
Вариант 6
1. Рассчитайте число молекул, содержащихся в 1 л воды (плотность 1.00 г / см3) и 1 л этанола (плотность 0.79 г / см3). Ответ:3.34 . 1025; 1.03 . 1025
2. Рассчитайте, в каком объеме аммиака, измеренного при нормальных условиях, содержится 1022 молекул. Ответ: 372 мл.
3. Рассчитайте массу фосфора, которая может быть получена при совместном прокаливании 560 кг ортофосфата кальция с избытком кокса и диоксида кремния. Ответ: 112 кг.
Вариант 7
1. Вычислите, сколько лет потребуется для того, чтобы отсчитать все молекулы, содержащиеся в 1.00 мг серы S8, если каждую секунду отсчитывать один миллиард молекул. Ответ: 74.5 лет.
2. Рассчитайте давление, при котором плотность водорода при температуре 27 ОСсоставляет1.0 г / л. Ответ: 12.3 атм.
3. Рассчитайте число атомов кислорода, содержащихся в 6.84 г сахарозы C12H22O11.Ответ:1.32 . 1023 атомов.
Вариант 8
1. Плотность цинка составляет 7.14 г / см3. Рассчитайте молярный объем цинка, число атомов и число электронов, содержащихся в цинковой пластине диаметром 80 мм и толщиной 2 мм.
2. При температуре 87 ОС и давлении 720 мм рт. ст. газообразное вещество массой 0.93 г занимает объем 500 мл. Рассчитайте молярную массу вещества и его плотность по водороду. Ответ: M = 58 г / моль; D(H2) = 29.
3. Рассчитайте общее число атомов, содержащихся в 10.0 г гексагидрата хлорида кальция. Ответ: 5.77 . 1023 атомов.
Вариант 9
1. Радиус медного шарика массой 4.0 г в результате растворения в азотной кислоте уменьшился в 1.5 раза. Рассчитайте число атомов меди в шарике послечастичногорастворения. Ответ:1.12 . 1022 атомов.
2. Плотность твердого азота при температуре плавления составляет 0.96 г / см3. Рассчитайте объем, который займут 10 см3 твердого азота: а) при нормальных условиях; б) при температуре 21 ОС и давлении 756 мм рт. ст.
Ответ: 7.68 л; 8.32 л.
3. Рассчитайте число атомов водорода, содержащихся в 100 мл 10 % водного раствора гидроксида натрия плотностью 1.11 г / см3.
Ответ:6.85 . 1024 атомов.
Вариант 10
1. Плотность тетрахлорида углерода при 20 ОС равна 1.595 г / см3. Рассчитайте молярную массу, молярный объем и массу одной молекулы тетрахлорида углерода. Ответ: 154 г / моль; 96.6 см3 / моль; 2.56 . 10-22 г.
2. На закрытый стеклянный сосуд с газом при температуре 20 ОС и давлении 1 атм по небрежности экспериментатора было направлено пламя горелки. В результате произошел взрыв. Рассчитайте температуру газа в момент взрыва, если при избыточном давлении в 1 атм стекло разрушается. Ответ: 313 ОС
3. Рассчитайте число атомов кислорода и число атомов серы, содержащихся в 30.0 г смеси безводных сульфата и тиосульфата натрия, образованной эквимолярными количествами солей. Ответ:4.2 . 1023 атомов O; 1.8 . 1023 атомов S
Вариант 11
1. Плотность диоксида селена равна 3.95 г / см3. Рассчитайте молярную массу, молярный объем этого вещества, а также число молекул, содержащихся в 10.0 г диоксида селена.Ответ: 111 г / моль; 28.1 см3 / моль; 5.42 . 1022 молекул.
2. Газовый баллон объемом 2 л, заполненный газом под давлением 1 атм, соединен краном с вакууммированным сосудом. Емкость сосуда и соединительной трубки равна 6 л. Рассчитайте давление, которое установитсявсосудепослеоткрываниякрана.
Ответ: 0.25 атм.
3. Аэростат объемом 2280 м3 был заполнен газом, полученным при гидролизе 2.75 т гидрида кальция избытком воды. Рассчитайте давление газа (в мм рт. ст.) внутри аэростата, находящегося в верхних слоях атмосферы, где температура воздуха была равна -47 ОС. Ответ: 810 мм рт. ст.
Вариант 12
1. Имеется 126 г азотной кислоты. Сколько молей HNO3 в них содержится? Ответ: 2 моля.
2. Для проведения некоторой реакции использовали кислород из стального баллона емкостью 25 л, находящегося при 18 ОС. Первоначальное давление в баллоне составляло 120 атм, а в конце опыта оно снизилось до 100 атм. Рассчитайте объем кислорода, приведенный к нормальным условиям, которыйбылизрасходованнапроведениереакции. Ответ: 469 л.
3. Рассчитайте эквивалентную массу воды в следующих реакциях:
2H2 + O2® 2H2O,
2Na + 2H2O® 2NaOH + H2,
3NaOH + H3PO4® Na3PO4 + 3H2O,
H2SO4 + NaOH®NaHSO4 + H2O.
Ответ: 9 г / экв; 18 г / экв; 18 г / экв; 18 г / экв.
Вариант 13
1. Сколько граммов оксида серы (IV) нужно взять, чтобы иметь столько же молекул, сколько их содержится в 36 г воды? Ответ: 128 г.
2. В баллоне находилось 8.0 кг азота под давлением 120 атм. Когда часть газа из баллона была израсходована, давление в нем оказалось равным 27 атм. Рассчитайтемассуизрасходованногоазота. Ответ: 6.2 кг.
3. 2. Рассчитайте эквивалентную массу хлорида железа (III) в следующих реакциях:
2Fe + 3Cl2® 2FeCl3,
Fe2O3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O,
2FeCl3 + Zn ® 2FeCl2 + ZnCl2,
FeCl3 + H2O ® FeOHCl2 + HCl
Ответ: 54.2 г / экв;; 54.2 г / экв; 162.5 г / экв; 162.5 г / экв;
Вариант 14
1. Сколько граммов оксида углерода (IV) нужно взять, чтобы иметь столько молекул, сколько содержится атомов в 6 г магния? Ответ: 11 г.
2. При посадке самолета его шина нагревается от -30 ОС до 60 ОС. Рассчитайте давление в шине в момент касания земли и сразу после полной остановки самолета, если перед началом полета баллон шины заполняется до давления8.0 атмпри10 ОС.? Ответ: 6.9 атм; 9.4 атм.
3. Рассчитайте эквивалентный объем диоксида углерода (при нормальных условиях) в реакциях взаимодействия его с гидроксидом натрия с образованием карбоната и гидрокарбоната натрия. Ответ: 22.4 л / экв; 11.2 л / экв.
Вариант 15
1. В каком количестве меди содержится столько же атомов, сколько их в 16 г серы? Ответ: 0,5 моль.
2. Масса колбы объемом 328 мл, заполненной воздухом при температуре 19 ОС и давлении 741 мм рт. ст., составляет 136.9862 г. После полного вытеснения воздуха и заполнения колбы некоторым газообразным предельным углеводородом ее масса стала равной 137.1864 г. Рассчитайте молярную массу углеводорода и назовите его.Ответ: 44 г / моль; пропан.
3. Соединение элемента с водородом содержит 5 % водорода по массе. Рассчитайте эквивалентную массу элемента и назовите его. Ответ: 19 г / экв; F
Вариант 16
1. Сколько граммов железа в 44 г сульфида железа (II), FeS ?Ответ: 28 г.
2. Смесь, состоящая из 1.5 моль водорода, 1 моль азота и некоторого количества кислорода, при температуре 20 ОС и давлении 3.20 атм занимает объем 30 л. Рассчитайте количество вещества кислорода и парциальные давления газов в смеси.Ответ: 1.5 моль O2; P(H2) = P(O2) = 1.20 атм; P(N2) = 0.80 атм.
3. Оксид некоторого элемента содержит 50 % кислорода. Определите эквивалентную массу элемента и назовите его. Ответ: 8 г / экв; S
Вариант 17
1. Определите количество вещества брома Br2, содержащееся в молекулярном броме массой 12,8 г. Ответ: 0,08 моль.
2. Масса 1.000 л водяного пара при температуре 100 ОС и давлении 1.000 атм составляет 0.5974 г. Полагая, что часть молекул воды ассоциирована в димеры, рассчитайте объемные доли мономера и димера в водяном паре в заданныхусловиях.Ответ:98.5 % Н2О; 1.5 % (Н2О)2
3.Металл образует два хлорида, содержащие 73.8 % и 84.9 % металла. Рассчитайте эквивалентные массы металла в каждом из хлоридов и назовите его.Ответ: 100 г / экв; 200 г / экв; Hg
Вариант 18
1.Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?
Ответ: 0,15 моль.
2. Гремучий газ содержит водород и кислород в объемном отношении 2 : 1. Рассчитайте давление, которое создают 43.2 кг гремучего газа в газгольдере объемом72 м3притемпературе17 ОС. Ответ:120 кПа.
3. Навеска цинка массой 2.725 г и навеска алюминия массой 0.75 г вытесняют из раствора кислоты равные объемы водорода, измеренные при одинаковых условиях. Эквивалентная масса алюминия равна 9.0 г / экв. Рассчитайте эквивалентнуюмассуцинка. Ответ: 32.7 г / экв.
Вариант 19
1. В каком количестве вещества оксида серы (IV) содержится такое же число атомов серы, что и в пирите FeS2 массой 24 г? Ответ: 0,4 моль.
2. В закрытую колбу объемом 1.0 л, заполненную воздухом при температуре 15 ОС и давлении 1.0 атм, поместили 0.37 г диэтилового эфира и 0.152 г сероуглерода, которые полностью перешли в пар. Рассчитайте парциальные давления эфира и сероуглерода, а также общее давление в колбе.
Ответ: Р(C4H10O) = 0.118 атм; Р(CS2) = 0.047 атм; Р = 1.165 атм.
3. Образец металла массой 0.075 г вытесняет из раствора сульфата никеля (II) 0.1835 г никеля, а из раствора соляной кислоты 70 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Рассчитайте эквивалентные массы взятого металла и никеля. Ответ: 12 г / экв; 29.36 г / экв.
Вариант 20
1. Сколько структурных единиц содержится в молекулярном иоде массой 50,8 г? Ответ: 1,2·1023.
2. Давление паров иода при температуре 137 ОС равно 200 мм рт. ст. Рассчитайте объем воздуха, измеренный при температуре 20 ОС и давлении 763 мм рт. ст., который необходимо пропустить над образцом иода массой 10 г при температуре 137 ОС для полного его перехода в пар. Ответ: 2.65 л.
3. Раствор, содержащий 0.493 г хлорида металла, в результате взаимодействия с избытком раствора нитрата серебра образует 0.861 г осадка. Рассчитайте эквивалентную массу металла и назовите его. Ответ: 46.7 г / экв; Ce
Вариант 21
1. Определите количество вещества атомарного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г. Ответ: 0,8 моль
2. Воздух объемом 2.88 л, измеренный при температуре 15 ОС и давлении 740 мм рт. ст., пропустили над ацетоном, находящимся при температуре 20 ОС. Масса ацетона уменьшилась при этом на 2.206 г. Рассчитайте давление паров ацетона при температуре 20 ОС. Ответ: 178 мм рт. ст.
3. Вычислите молярную массу металла, который обладает удельной теплоемкостью 0.094 кал / (г . К) и оксид которого содержит 20.12 % кислорода по массе.
Ответ: 63.5 г / экв.
Вариант 22
1. Сколько атомов фосфора содержится в тетрафосфоре Р4 массой 155 г? Ответ: 3·1024.
2. Два сосуда емкостью 8 л и 12 л, заполненные соответственно азотом и кислородом при давлении 1.2 атм и 1.4 атм, соединены через кран. Рассчитайте парциальные давления азота и кислорода и общее давление смесипослеоткрываниясоединительногокрана.Ответ: (N2) = 0.48 атм; P(O2) = 0.84 атм; Р = 1.32 атм.
3. Рассчитайте эквивалентную массу индия, если для выделения 2.00 г индия из раствора его соли необходимо пропустить через раствор 5042 Кл электричества.Ответ: 38.3 г / экв.
Вариант 23
1. Вычислить массу азота, содержащуюся в 1 кг: а) калийной селитры KNO3; б) цианамида кальция CaCN2; в) карбамида CO(NH2)2.
2. Рассчитайте молярную массу воздуха и парциальные давления его компонентов при нормальных условиях. Примите, что воздух содержит 78 % азота, 21 % кислорода и 1 % аргона по объему.Ответ: 29.0 г / моль.
3. На нейтрализацию 20 мл раствора аммиака израсходовано 14.5 мл 0.104 н. раствора соляной кислоты. Рассчитайте эквивалентную (нормальную) и молярную концентрации аммиака в титруемом растворе. Ответ: 0.075 н.; 0.075 М
Вариант 24
1. Вычислить массовую долю (%) элементов в воде.
2. Газовая смесь содержит 60 % кислорода и 40 % азота по объему. Рассчитайте плотность по водороду такой газовой смеси. Ответ: 15.2
3. В 20 мл 0.1 н. раствора соляной кислоты растворяется 0.1 г карбоната кальция. Рассчитайте эквивалентную массу карбоната кальция. Ответ: 50 г / экв.
Вариант 25
1.Определите простейшую формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: натрия – 43,40%, углерода – 11, 32%, кислорода – 45,28%.
2. . Плотность по водороду газовой смеси, состоящей из метана и кислорода, равна 14. Определите объемные доли компонентов этой смеси.
Ответ: 25 % СН4; 75 % О2
3. Для заполнения свинцовых аккумуляторов используют 10 н. раствор (для процессов нейтрализации) серной кислоты плотностью 1.29 г / см3. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, титр, массовую и мольную доли серной кислоты в этом растворе.
Ответ: 5 моль / л, 6.25 моль / кг, 490 г / л, 38.0 % масс., 10.1 % мольн.
Вариант 26
1. Установить молекулярную формулу органического вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если плотность вещества по водороду равна 15.
2. Газовая смесь содержит 45 % азота (по объему), водород и углекислый газ. Плотность по водороду этой смеси равна 12.2. Вычислите объемные доли водорода и углекислого газа в смеси. Ответ: 30 % Н2; 25 % СО2
3. Рассчитайте массу кристаллогидрата Na2CO3 . 10H2O, которая необходима для приготовления 250 мл 0.1 н. раствора карбоната натрия, используемого для осаждения ионов бария из растворов. Ответ: 3.58 г.
Вариант 27
1. При сжигании 4,2 г органического вещества получено 13,2 г углекислого газа и 5,4 мл воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Установите молекулярную формулу вещества.
2. Масса 300 мл газа, собранного над водой при температуре 15 ОС и давлении 760 мм рт. ст., равна 0.554 г. Давление паров воды при указанной температуре составляет 12.8 мм рт. ст. Рассчитайте молярную массу газа. Ответ: 44 г / моль.
3. Определите молекулярную формулу соединения бора с водородом, если эквивалентная масса бора равна 3.6 г / экв., а плотность соединения по воздуху равна 0.95. Ответ: B2H6
Вариант 28
1. Установите простейшую формулу вещества по данным о массовых долях элементов: фосфора – 56,36% и кислорода – 43,64%.
2. Масса 1.000 л сухого газа при нормальных условиях равна 2.000 г. Рассчитайте массу 1.000 л газа, насыщенного водяными парами при тех же условиях, если давление паров воды при 0 ОС равно 4.6 мм рт. ст. Ответ:1.993 г.
3. При взаимодействии 4.055 г хлорида металла с избытком раствора нитрата серебра получен осадок массой 10.75 г. Установите формулу хлорида, если удельная теплоемкость образующего его металла равна 0.11 кал / (г . К).
Ответ: FeCl3
Вариант 29
1. Установите простейшую формулу вещества по данным о молярном содержании элементов в исследуемом образце: 1,2 моль углерода и 2,4 моль серы.
2. В эвдиометре, заполненном водой при температуре 19 ОС, было собрано 36.5 мл водорода. Высота столба воды в эвдиометре при этом оказалась равной 48.3 см. Атмосферное давление во время опыта составляло 756 мм рт. ст. Давление паров воды при указанной температуре равно 16.5 мм рт. ст. Приведите объем выделившегося водорода к нормальным условиям. Ответ: 31.6 мл.
3. В парообразном состоянии хлорид металла, содержащий 37.34 % хлора по массе, имеет плотность по водороду, равную 94.8. Установите молекулярную формулу хлорида, если удельная теплоемкость образующего его металла равна 0.23 Дж / (г . К). Ответ: SnCl2
Вариант 30
1. Установите простейшую формулу вещества, в состав которого входят медь, сера и кислород в массовом отношении 2:1:2.
2. Рассчитайте массу оксида кальция, которая может быть получена при прокаливании 1 т известняка. Ответ: 560 кг.
3. Эквивалентная масса металла в гидриде равна 23.24 г / экв. Установите молекулярную формулу соединения, если его молярная масса равна 145 г / моль, а удельная теплоемкость металла, образующего гидрид, равна 0.377 Дж / (г . К).Ответ: Ga2H6