Еквівалент, молярна маса еквівалента речовини
2.2.1. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту елементу, вказаного у розділі 1.1.
2.2.2. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту оксиду, вказаного у розділі 1.2.
2.2.3. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту кислоти, вказаної у розділі 1.8.
2.2.4. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту основи, вказаної у розділі 1.9.
2.2.5. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту солі, вказаної у розділі 1.10.
2.2.6. Визначте масу у г вказаного числа еквівалентів речовини:
01 – 3 – сульфатної кислоти; 02 – 0,4 – барій гідроксиду; 03 – 6 – натрій гідроксиду; 04 – 0,8 – хлоридної кислоти; 05 – 5,1 – натрій карбонату; 06 – 2,1 – станум (IV) хлориду; 07 – 1,4 – води; 08 – 6,2 – алюміній хлориду; 09 – 18 – фосфатної кислоти; 10 – 10,2 – кальцій хлориду; 11 – 5 – цинк оксиду; 12 – 6,2 – нітратної кислоти; 13 – 0,41 – стронцій гідроксиду; 14 – 4,5 – амоній нітрату; 15 – 5,5 – калій хромату; 16 – 0,28 – натрій сульфіту; 17 – 0,38 – барій сульфіду; 18 – 2,9 – калій сульфату; 19 – 3,6 – плюмбум (ІІ) бромиду; 20 – 2,2 – плюмбум (ІІ)сульфату; 21 – 8,2 – аргентум карбонату; 22 – 1,3 – нікол (ІІ) іодиду; 23 – 0,84 – натрій сульфіду; 24 – 11,5 – ферум (ІІІ) гідроксиду; 25 – 0,2 – цинк гідроксиду; 26 – 7,2 – алюміній сульфату; 27 – 5,2 – цинк нітриту; 28 – 3,2 – магній хлориду; 29 – 0,7 – сульфур триоксиду; 30 – 0,5 – нітроген диоксиду.
2.2.7. Скільки еквівалентів вміщують:
01 – 10 г ферум (ІІІ) гідроксиду; 02 – 20,3 г цинк гідроксиду; 03 – 3,6 г плюмбум (ІІ) бромиду; 04 – 22,8 г плюмбум (ІІ)сульфату; 05 – 13 г сульфатної кислоти; 06 – 24 г барій гідроксиду; 07 – 6,5 г натрій гідроксиду; 08 – 28,6 г хлоридної кислоти; 09 – 52,1 г натрій карбонату; 10 – 21,2 г станум (IV) хлориду; 11 – 1,4 г води; 12 –16,2 г алюміній хлориду; 13 – 11,8 г фосфатної кислоти; 14 – 1,2 г кальцій хлориду; 15 – 15,3 г цинк оксиду;
16 – 6,2 г нітратної кислоти; 17 – 2,41 г стронцій гідроксиду; 18 – 14,5 г амоній нітрату; 19 – 25,5 г калій хромату; 20 – 22,9 г натрій сульфіту; 21 – 3,38 г барій сульфіду; 22 – 12,9 г калій сульфату; 23 – 28,2 г аргентум карбонату; 24 – 8,6 г нікол (ІІ) іодиду;
25 – 84 г натрій сульфіду; 26 – 7,9 г алюміній сульфату; 27 – 25,2 г цинк нітриту; 28 – 13,2 г магній хлориду; 29 – 2,7 г сульфур триоксиду; 30 – 3,5 г нітроген диоксиду.
Закон еквівалентів
2.3.1. Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу трьохвалентного металу, при горінні m1 г, якого утворюється m2гоксиду метала. Значення m1 таm2 відповідно дорівнюють:
2.3.2 Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу двохвалентного металу, якщо при з’єднанні m1 г металу і хлору було одержано m2г солі. Молярна маса еквівалента хлору дорівнює 35,45 г/моль. Величини m1 та m2 відповідно дорівнюють:
| - 2,16; 8,46 | - 19,44; 76,14 | - 24,48; 95,88 | |||
| - 0,72; 2,86 | - 20,88; 81,78 | - 22,32; 87,42 | |||
| - 25,2; 98,7 | - 21,60; 84,60 | - 18,72; 73,32 | |||
| - 23,04; 90,24 | - 9,36; 36,66 | - 16,56; 64,86 | |||
| - 17,28; 67,68 | - 7,92; 31,02 | - 13,68; 53,58 | |||
| - 12,96; 50,76 | - 10,08; 39,48 | - 5,76; 22,56 | |||
| - 7,20; 28,20 | - 8,64; 33,84 | - 6,48; 25,38 | |||
| - 3,60; 14,10 | - 14,40; 56,40 | - 5,04; 19,74 | |||
| - 20,16; 78,96 | - 15,84; 62,04 | - 4,32; 16,92 | |||
| - 8,35; 32,46 | - 15,12; 59,22 | - 2,88; 11,28 |
2.3.3. Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу двохвалентного металу, якщо mг його витісняють із сульфатної кислоти V л водню, заміряного при нормальних умовах. Маса металу mта об’єм водню Vвідповідно дорівнюють:
| - 4,90; 1,68 | - 9,48; 3,25 | - 7,52; 2,58 | |||
| - 5,23; 1,79 | - 9,15; 3,14 | - 7,19; 2,46 | |||
| - 5,66; 1,90 | - 8,82; 3,02 | - 6,86; 2,36 | |||
| - 1,96; 0,67 | - 4,58; 1,57 | - 6,54; 2,24 | |||
| - 2,29; 0,78 | - 4,25; 1,46 | - 6,20; 2,13 | |||
| - 2,61; 0,90 | - 3,92; 1,34 | - 5,88; 2,02 | |||
| - 7,84; 2,69 | - 3,59; 1,25 | - 3,27; 1,12 | |||
| - 8,17; 2,80 | - 0,98; 0,34 | - 2,94; 1,01 | |||
| - 8,50; 2,91 | - 0,65; 0,22 | - 1,63; 0,56 | |||
| - 9,80; 3,36 | - 0,33; 0,11 | - 1,31; 0,45 |
2.3.4. Визначте молярну масу еквівалента металу, який знаходиться у з’єднанні з елементом, якщо відомо, що ця сполука вміщує А%елементу, молярна маса еквівалента якого Еmг/моль. Значення А та Еmдля відповідних елементів дорівнюють:
01 – 06 – Сульфур; 48,04; 16
07 – 12 – Хлор; 79,78; 35,45
13 – 18 – Флор; 45,24; 19
19 – 24 – Бром; 80; 80
25 – 30 – Іод; 94,84; 126,9
Закон Авогадро
2.4.1. Визначте масу речовини, що вміщується при нормальних умовах:
01 – у 3 л амоніаку; 02 – у 3,8 л неону; 03 – у 3 л кисню; 04 – у 0,9 л сульфур диоксиду;
05 – у 0,4 л вуглекислого газу; 06 – у 112 л кисню; 07 – у 0,5 л нітроген диоксиду; 08 – у
1 л нітроген (IV) оксиду; 09 - у 0,6 л карбон (IV) оксиду; 10 – у 3,2 л фтору; 11 – у 1,8 л водню; 12 – у 2,9 л нітроген (ІІ) оксиду; 13 – у 1,4 л гелію; 14 – у 1,5 л азоту; 15 – у 2,5 л метану; 16 – у 6,72 л аргону; 17 – у 21,5 л неону; 18 – у 2,8 л гідроген фториду; 19 – у 3,7 л ксенону; 20 – у 2,3 л хлору; 21 – у 2,5 л хлоридної кислоти; 22 – у 0,6 л сульфур диоксиду; 23 – у 2,6 л сірководневої кислоти; 24 – у 2,8 л метану; 25 – у 5 л нітроген диоксиду; 26 – у 15 л водню; 27 – у 10,7 л амоніаку; 28 – у 20 л кисню; 29 – у 15 л гелію; 30 – у 0,8 л неону.
2.4.2. Визначте об’єм, який займають при нормальних умовах:
01 – 36 г нітроген диоксиду; 02 – 4,9 г сірководневої кислоти; 03 – 42 г карбон (ІІ) оксиду; 04 – 5 г водню; 05 – 2,3 г фтороводневої кислоти; 06 – 3,4 г кисню; 07 – 6,8 г азоту; 08 – 5,2 г нітроген (ІІ) оксиду; 09 – 7,3 г гелію; 10 – 8,6 г аргону; 11 – 72 г сульфур триоксиду; 12 – 9,2 г сірководневої кислоти; 13 – 78 г амоніаку; 14 – 5,4 г карбон диоксиду; 15 – 5,8 г водню; 16 – 68 г сірководневої кислоти; 17 – 98 г гелію; 18 – 12 г нітроген диоксиду; 19 – 25г гідроген іодиду; 20 – 67 г гідроген броміду; 21 – 8 г сульфур диоксиду; 22 – 16 г ацетилену; 23 – 15 г азоту; 24 – 20 г кисню; 25 – 11,6 хлору; 26 – 18 г метану; 27 – 17 г нітроген оксиду; 28 – 25 г ксенону; 29 – 0,7 г нітроген (І) оксиду; 30 – 5 г карбон (ІІ) оксиду.
ХІМІЧНА РІВНОВАГА
3.1. Обчисліть константу рівноваги та вихідні концентрації реагуючих речовин у системі (рівноважні концентрації, моль/л, речовин вказані під відповідною формулою у рівнянні реакції)*:
3.1.1. 2NO + O2   2NO2
| 3.1.2 СО + Cl2 COCl2
| ||||||||
| - 0,2 | 0,1 | 0,1 | - 1,0 | 1,5 | 1,4 | ||||
| - 0,3 | 0,2 | 0,1 | - 0,3 | 0,4 | 0,2 | ||||
| - 0,4 | 0,1 | 0,2 | - 2,0 | 1,8 | 1,6 | ||||
| - 1,5 | 0,7 | 0,6 | - 3,0 | 2,0 | 2,0 | ||||
| - 2,0 | 1,4 | 1,6 | - 0,5 | 0,4 | 0,1 | ||||
3.1.3. N2O4  2NO2
| 3.1.4. H2 + I2  2HI
| ||||||||
| - 2,0 | 6,0 | - 2,4 | 1,6 | 0,8 | |||||
| - 0,3 | 0,4 | - 0,04 | 0,02 | 0,01 | |||||
| - 0,5 | 0,7 | - 1,5 | 1,2 | 1,1 | |||||
| - 1,2 | 1,4 | - 0,1 | 0,2 | 0,3 | |||||
| - 2,5 | 1,6 | - 3,2 | 1,6 | 1,8 | |||||
| 3.1.5 2CO + O2 2CO2
| 3.1.6. 2NO + Cl2 2NOCl
| ||||||||
| - 1,2 | 1,4 | 1,4 | - 0,03 | 0,02 | 0,01 | ||||
| - 0,3 | 0,5 | 0,7 | - 0,4 | 0,6 | 0,6 | ||||
| - 0,01 | 0,02 | 0,03 | - 0,6 | 0,2 | 0,1 | ||||
| - 2,2 | 1,8 | 1,4 | - 2,6 | 1,8 | 1,6 | ||||
| - 1,6 | 0,3 | 0,4 | - 4,0 | 2,2 | 2,6 | ||||
*) Вихідні концентрації продуктів реакції дорівнюють 0.
3.2. Обчисліть рівноважні концентрації усіх речовин та константу рівноваги реакції (вихідні концентрації, моль/л, реагуючих речовин та рівноважна концентрація , моль/л, одного з продуктів вказані під відповідними формулами):
| 3.2.1. 2NO2 2NO + O2
| 3.2.2 2SО2 + O2 2SO3
| ||||||||||||
| - 0,5 | 0,1 | - 0,8 | 0,6 | 0.2 | |||||||||
| - 0,4 | 0,01 | - 2,4 | 1,8 | 0,6 | |||||||||
| - 2,5 | 1,4 | - 0,8 | 0,4 | 0.1 | |||||||||
| - 2,8 | 0,6 | - 1,2 | 0,8 | 0.4 | |||||||||
| - 0,08 | 0,02 | - 3,6 | 2,2 | 0,8 | |||||||||
| 3.2.3. 2 NO2 N2O4
| 3.2.4. CO + Cl2 2COCl2
| ||||||||||||
| - 2,2 | 0,4 | - 4,8 | 2,2 | 1,2 | |||||||||
| - 1,8 | 0,2 | - 0,08 | 0,04 | 0,01 | |||||||||
| - 0,08 | 0,01 | - 1,3 | 0,8 | 0,3 | |||||||||
| - 1,6 | 0,3 | - 6,2 | 4,4 | 2,8 | |||||||||
| - 2,8 | 1,4 | - 0,2 | 0,08 | 0,04 | |||||||||
| 3.2.5 2HI H2 + I2
| 3.2.6. 2CO + O2 2CO2
| ||||||||||||
| - 0.8 | 0,2 | - 1,4 | 0,6 | 0,2 | |||||||||
| - 0,4 | 0,1 | - 2,7 | 0,5 | 0,1 | |||||||||
| - 1,5 | 0,8 | - 0,8 | 0,3 | 0,1 | |||||||||
| - 2,6 | 1,2 | - 4,2 | 2,2 | 1,6 | |||||||||
| - 3,6 | 2,2 | - 3,4 | 2,1 | 1,8 | |||||||||
3.3. Обчисліть рівноважні концентрації реагуючих речовин (вихідні концентрації, моль/л, речовин вказані під відповідними формулами у рівнянні реакції):
| 3.3.1. А + В АВ
| 3.3.2. H2 + I2 2HI
| |||||||||||
| - 0.6 | 0.2 | (Кр = 1) | - 1.5 | 0.7 | (Кр = 2) | |||||||
| - 2.2 | 0.8 | - 2.4 | 1.6 | |||||||||
| -1.6 | 1.2 | - 1,6 | 0,6 | |||||||||
| - 1,4 | 0,6 | - 1,4 | 0,4 | |||||||||
| - 1,2 | 0,8 | - 1,6 | 0,2 | |||||||||
| 3.3.3. 2HCl H2 + Cl2
| 3.3.4.CO + Cl2 2COCl2
| |||||||||||
| - 0,6 | (Кр = 0,1) | - 1,4 | 8,8 | (Кр= 0,02) | ||||||||
| - 0,8 | - 0,4 | 0,1 | ||||||||||
| - 1,4 | - 1,2 | 0,4 | ||||||||||
| - 0,2 | - 1,8 | 1,6 | ||||||||||
| - 1,8 | - 2,4 | 3,2 | ||||||||||
| 3.3.5.А + В C + D
| 3.3.6. 2NO + O2 2NO2
| |||||||||||
| - 2,0 | 4,0 | (Кр = 3) | - 1,2 | 0,8 | (Кр = 4) | |||||||
| - 3,0 | 6,2 | - 0,6 | 0,4 | |||||||||
| - 4,2 | 4,4 | - 3,8 | 2,2 | |||||||||
| - 1,2 | 1,0 | - 4,6 | 1,2 | |||||||||
| - 6,0 | 2,2 | - 2,6 | 0,2 | |||||||||
3.4. Зміщення хімічної рівноваги.
У якому напрямі зміститься рівновага при вказаних змінах тиску (Р), концентрації (С) однієї з реагуючих речовин, теператури (То) для наступних зворотних реакцій:
| 3.4.1. 2SО2 + O2 2SO3; Но298 =- 196,6 кДж
| ||||||
| - Р | - підвищиться, | [SO3] | - зменшиться | |||
| - Р | - знизиться, | [SO2] | - збільшиться | |||
| - [O2] | - збільшиться, | То | - підвищиться | |||
| - [O2] | - зменшиться, | То | - знизиться | |||
| - [SO3] | - збільшиться, | [SO2] | - зменшиться | |||
| 3.4.2. . N2 + O2 2NO; Но298 =- 180,6 кДж
| ||||||
| - [N2] | - збільшиться, | То | - знизиться | |||
| - [NО] | - зменшиться, | То | - підвищиться | |||
| - [O2] | - збільшиться, | Р | - підвищиться | |||
| - [O2] | - зменшиться, | Р | - знизиться | |||
| - [NО] | - збільшиться, | [N2] | - зменшиться | |||
| 3.4.3.COCl2 CO + Cl2; Но298 =- 112,5 кДж
| ||||||
| - [CОCl2] | - збільшиться, | То | - підвищиться | |||
| - [CОCl2] | - зменшиться, | То | - знизиться | |||
| - [CО] | - збільшиться, | Р | - знизиться | |||
| - [Cl2] | - зменшиться, | Р | - підвищиться | |||
| - [CО] | - зменшиться, | [Cl2] | - збільшиться | |||
| 3.4.4.2H2 + O2 2H2O; Но298 =- 483,6 кДж
| ||||||
| - [H2] | - зменшиться, | То | - підвищиться | |||
| - [O2] | - збільшиться, | То | - знизиться | |||
| - [H2] | - збільшиться, | [H2O] | - зменшиться | |||
| - [O2] | - зменшиться, | Р | - підвищиться | |||
| - [H2O] | - збільшиться, | Р | - знизиться | |||
| 3.4.5. 2CO + O2 2CO2; Но298 =- 566 кДж
| ||||||
| - [CО] | - збільшиться, | [СО2] | - зменшиться | |||
| - [CО] | - зменшиться, | То | - підвищиться | |||
| - [O2] | - зменшиться, | То | - знизиться | |||
| - [СО2] | - зменшиться, | Р | - знизиться | |||
| - [O2] | - збільшиться, | Р | - підвищиться | |||
| 3.4.6. N2 + 3Н2 2NH3; Но298 =- 92,4 кДж
| ||||||
| - [N2] | - збільшиться, | Р | - знизиться | |||
| - [H2] | - зменшиться, | То | - підвищиться | |||
| - [N2] | - зменшиться, | Р | - підвищиться | |||
| - [NH3] | - збільшиться, | То | - знизиться | |||
| - [H2] | - збільшиться, | [NH3] | - зменшиться | |||
КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНІВ
4.1. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в :
01 – 250 г 8 % розчину калій карбонату; 02 – 200 г 20 % розчину сульфатної кислоти; 03 – 150 г 15 % розчину соляної кислоти; 04 – 180 г 17,5 % розчину калій гідроксиду; 05 – 100 г 3 % розчину аргентум нітрату; 06 – 270 г 10 % розчину натрій дихромату; 07 – 50 г 5 % розчину калій перманганату; 08 – 300 г 10 % розчину літій хлориду; 09 – 120 г 7 % розчину манган (ІІ) сульфату; 10 – 400 г 12 % розчину натрій хлориду; 11 – 160 г 20 % розчину амоній гідроксиду; 12 – 170 г 2 % розчину барій нітрату; 13 – 210 г 11 % розчину натрій нітрату; 14 – 180 г 5 % розчину натрій гідроксиду; 15 – 190 г 11 % розчину калій іодиту; 16 – 110 г 30 % розчину соляної кислоти; 17 – 75 г 5 % розчину калій перманганату; 18 – 210 г 27 % розчину сульфатної кислоти; 19 – 700 г 3 % розчину фосфатної кислоти; 20 – 90 г 45 % розчину бромводневої кислоти; 21 – 40 г 32 % розчину іодоводневої кислоти; 22 – 70 г 90 % розчину сульфатної кислоти; 23 – 170 г 11 % розчину калій карбонату; 24 – 400 г 53 % розчину соляної кислоти; 25 – 160 г 3 % розчину сірководневої кислоти; 26 – 30 г 5 % розчину нітритної кислоти; 27 – 180 г 3 % розчину бісмут (ІІІ) нітриту; 28 – 145 г 8 % розчину магній хлориду; 29 – 250 г 1 % розчину бороної кислоти; 30 – 115 г 3 % розчину натрій сульфату.
4.2. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в :
01 – 250 мл 20 % розчину амоній гідроксиду (r*= 0,923); 02 – 175 мл 8 % розчину алюміній хлориду (r = 1,071); 03 – 310 мл 50 % розчину натрій гідроксиду (r = 1,525); 04 – 160 мл 40 % розчину кальцій хлориду (r = 1,395); 05 – 220 мл 4 % розчину натрій карбонату (r = 1,039); 06 – 50 мл 8 % розчину оцтової кислоти (r = 1,010); 07 – 300 мл 5 % розчину калій гідроксиду (r = 1,045); 08 – 190 мл 27 % розчину хлоридної кислоти (r = 1,135); 09 - 40 мл 50 % розчину калій карбонату (r = 1,540); 10 – 420 мл 8 % розчину калій дихромату (r = 1,055); 11 – 165 мл 20 % розчину аргентум нітрату (r = 1,194); 12 – 69 мл 4,2 % розчину купрум (ІІ) сульфату (r = 1,040); 13 - 170 мл 60 % розчину цинк хлориду (r = 1,568); 14 – 150 мл 35,5 % розчину фосфатної кислоти (r = 1,220); 15 – 115 мл 8 % розчину натрій сульфату (r = 1,072); 16 – 56 мл 50 % розчину калій іодиду (r = 1,545); 17 – 250 мл 4 % розчину ферум (ІІІ) сульфату (r = 1,033); 18 – 620 мл 4 % розчину барій хлориду (r = 1,034); 19 – 160 мл 27 % розчину нітратної кислоти (r = 1,160); 20 – 170 мл 8 % розчину купрум (ІІ) сульфату (r = 1,084); 21 – 360 мл 50 % розчину ферум (ІІІ) хлориду (r = 1,551); 22 – 112 мл 4 % розчину літій гідроксиду (r = 1,043); 23 – 170 мл 5 % розчину кадмій сульфату (r = 1,047); 24 – 370 мл 13,5 % розчину соляної кислоти (r = 1,066); 25 – 450 мл 40 % розчину калій броміду (r = 1,374); 26 – 107 мл 8 % розчину цинк хлориду (r = 1,071); 27 – 210 мл 50 % розчину аргентум нітрату (r = 1,608); 28 – 650 мл 20 % розчину алюміній сульфату (r = 1,226); 29 – 340 мл 5 % розчину літій гідроксиду (r = 1,047); 30 – 1 700 мл 4 % розчину калій дихромату (r = 1,026).
*[r] = г/мл
4.3. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в :
01 – 0,5 л 0,3 М розчину соляної кислоти; 02 – 4,2 л 0,16 М розчину амоній хлориду; 03 – 6,2 л 0,35 М розчину стронцій нітрату; 04 – 0,25 л 0,18 М розчину калій дихромату; 05 – 3,2 л 0,21 М розчину літій гідроксиду; 06 – 1,5 л 0,8 М розчину натрій карбонату; 07 – 10 л 0,01 М розчину борної кислоти; 08 – 10,5 л 0,1 М розчину натрій сульфіду; 09 – 0,5 л
0,25 М розчину калій броміду; 10 – 1,5 л 0,7 М розчину соляної кислоти; 11 – 8 л 1 М розчину кобальт нітрату; 12 – 4,6 л 0,5 М розчину аргентум нітрату; 13 – 6 л 12 М розчину сульфатної кислоти; 14 – 20 л 2 М розчину калій іодиту; 15 –3 л 1,25 М розчину амоній гідроксиду; 16 – 16 л 10,5 М розчину нітратної кислоти; 17 – 14 л 2 М розчину калій карбонату; 18 – 15 л 2,5 М розчину амоній карбонату; 19 – 7 л 0,18 М розчину натрій сульфату; 20 – 2,4 л 0,15 М розчину сульфітної кислоти; 21 – 1,25 л 0,4 М розчину алюміній хлориду; 22 – 1,75 л 2 М розчину сульфідної кислоти; 23 – 1,96 л 0,17 М розчину магній сульфату; 24 – 2,6 л 0,002 М розчину калій броміду; 25 – 0,5 л 0,7 М розчину купрум (ІІ) сульфату; 26 – 3,7 л 0,75 М розчину цезій сульфату; 27 – 5,2 л 0,2 М розчину літій іодиду; 28 – 3,73 л 0,14 М розчину нікол (ІІ) хлориду; 29 – 2,8 л 0,7 М розчину калій сульфату; 30 – 16 л 0,3 М розчину ферум (ІІІ) сульфату.
4.4. Визначте молярну, нормальну та моляльну концентрації розчину, процентна концентрація та густина якого вказані в розділі 4.2.
4.5. Визначте молярну концентрацію розчину:
01 – 2 н ферум (ІІІ) хлориду; 02 – 1,5 н фосфатної кислоти; 03 – 6 н амоній гідроксиду; 04 – 1,2 н натрій карбонату; 05 – 0,02 н барій хлориду; 06 – 0,17 н цинк сульфату; 07 – 1,5 н сульфатної кислоти; 08 – 3 н натрій гідроксиду; 09 – 4 н хлоридної кислоти; 10 – 1,7н амоній хлориду; 11 – 0,2 н сульфітної кислоти; 12 – 0,11 н амоній сульфату; 13 – 0,6 н калій хлориду; 14 – 0,04 н калій нітрату; 15 – 0,15 н натрій фосфату; 16 – 0,05 н купрум (ІІ) сульфату; 17 – 0,01 н натрій гідроксиду; 18 – 0,3 н ферум (ІІ) хлориду; 19 – 0,5 н кальцій хлориду; 20 – 0,2 н алюміній нітрату; 21 – 0,7 н нітритної кислоти; 22 – 0,25 н сульфітної кислоти; 23 - 2,2 н кальцій броміду; 24 – 2,8 н літій іодиду; 25 – 0,3 н барій гідроксиду; 26 – 2,4 н алюміній сульфату; 27 – 0,5 н нітратної кислоти; 28 – 0,01 н літій карбонату; 29 – 1,75 н рубідій сульфату; 30 – 0,82 н калій перманганату.
4.6. Визначте нормальну концентрацію розчину:
01 –2 М сульфатної кислоти; 02 – 1,5 М фосфатної кислоти; 03 – 0,21 М ферум (ІІІ) хлориду; 04 – 0,5 М алюміній сульфату; 05 – 7,4 М нітратної кислоти; 06 – 0,32 М цинк хлориду; 07 – 1,7 М калій броміду; 08 – 3 М оцтової кислоти; 09 – 0,14 М фтороводневої кислоти; 10 – 0,2 М сульфідної кислоти; 11 – 0,2 М ферум (ІІ) сульфату; 12 – 0,4 М калій перманганату; 13 – 0,4 М калій сульфату; 14 – 2,1 М амоній хлориду; 15 – 3 М фосфатної кислоти; 16 – 1,7 М нітритної кислоти; 17 – 0,002 М плюмбум (ІІ) хлориду; 18 – 0,02 М алюміній сульфату; 19 – 1,7 М натрій хлориду; 20 – 0,3 М калій карбонату; 21 – 0,75 М амоній гідроксиду; 22 – 1,8 М кальцій іодиду; 23 – 0,5 М купрум (ІІ) сульфату; 24 – 0,1 М кадмій сульфату; 25 – 0,35 М натрій хромату; 26 – 0,8 М станум (ІІ ) хлориду; 27 – 0,8 М барій нітрату; 28 – 0,33 М натрій сульфіду; 29 – 0,13 М цинк сульфату; 30 – 0,7 М магній броміду.