ИО́Д ..Нахождение в природе
ХЛОР
Нахождение в природе
Содержится в земной коре. Химически хлор высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Он входит в состав таких минералов как поваренная, или каменная, соль (галит) NaCl, карналлит и многих других.
Получение
Электролиз водного раствора NaCl.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
Для получения хлора в лаборатории используют реакцию концентрированной соляной кислоты с каким-либо сильным окислителем:
2KMnO4 + 16HCl = 2KСl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O.
Физические и химические свойства
При обычных условиях хлор — желто-зеленый тяжелый газ с резким удушливым запахом. В свободном состоянии существует в виде двухатомных молекул Сl2. Хлор растворим в воде. В хлорной воде устанавливается равновесие:Сl2 + H2O H+ = Сl- + HOСl.
Хлор высоко активен. Он вступает во взаимодействие с большинством ме и многими неме. Так, без нагревания хлор реагирует с щ. и щ/з металлами, с сурьмой:2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3..С водородом H2 хлор реагирует, при этом возникает газ НСl:..Н2 + Сl2 = 2НСl.Хлор вступает во взаимодействие с водными растворами щелочей. Если реакция протекает при комнатной температуре, то образуются хлорид и гипохлорит:
Cl2 + 2КОН = КClО + КСl +Н2О.При взаимодействии хлора с горячим раствором щелочи образуется соответствующий хлорид и хлорат, например:
3Сl2+ 6КОН= 5КСl + КСlО3+ 3Н2О.С.о. хлора +1 отвечает малоустойчивая хлорноватистая кислота НСlО. Ее соли -гипохлориты - сильнейшие окислители.С.о. хлора +3 малоустойчивая кислота средней силы НСlО2. Эту кислоту называют хлористой, ее соли - хлориты , например.С.о. хлора +4 только одно соединение - диоксид хлора СlО2.С.о.хлора +5 сильная, устойчивая только в водных растворах хлорноватая кислота НСlО3. Ее соли -хлораты.С.о.хлора +6 только одно соединение - триоксид хлора СlО3.С.о.хлора +7 очень сильная и устойчивая хлорная кислота НСlО4. Ее соли -перхлораты. Оксид с.о. хлора +7 - Сl2О7.
Применение
Хлор — один из важнейших продуктов химической промышленности. Хлор используют для получения дезинфицирующих и отбеливающих средств, многих пластмасс, для вскрытия руд и т.д.
Биологическая роль
Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов. Хлор — один из основных элементов водно-солевого обмена животных и человека. Он участвует в поддержании кислотно-щелочного равновесия в тканях, осморегуляции.У растений хлор принимает участие в окислительных реакциях и фотосинтезе.
БРОМ .Нахождение в природе
Бром —редкий в земной коре элемент. Химически бром высоко активен и в свободном виде не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия, калия, магния и др). Собственные минералы брома — бромаргирит (бромид серебра AgBr) и эмболит (смешанный хлорид и бромид серебра) — чрезвычайно редки.
Физические и химические свойства
При обычных условиях бром — тяжелая красно-бурая густая жидкость с резким запахом. В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br2. Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде( бромной водой):Br2 + H2O = HBr + HBrO.При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:Br2+ 2KI = I2+ 2KBr…Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl.
Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром .
Реакция брома с водородом протекает при нагревании HBr. Раствор HBr в воде - это бромоводородная кислота.Соли бромоводородной кислоты-бромиды. Со фтором бром образует неустойчивые BrF3 и BrF5, с иодом - IBr. При взаимодействии со многими ме бром образует бромиды, например, AlBr3, CuBr2, MgBr2 и др. При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы:Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3+ 3CO2.
Применение
Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения, а также в фотографии. Широко известны содержащие бром лекарственные препараты.
Биологическая роль
Бром — постоянная составная часть различных тканей организма человека и животных. Соединения брома регулируют процессы возбуждения и торможение нервных импульсов.
ИО́Д ..Нахождение в природе
Иод -очень редкий элемент земной коры.Йод химически достаточно активен, в свободном виде не встречается. Вместе с тем, соединения иода отличает высокая рассеянность.
Получение
Йод в технике получают по реакциям замещения в йодидах:
2KI+ Cl2 = 2KCl + I2.