Физические и химические свойства
Железо- это блестящий серебристо-серый, пластичный металл, хорошо поддающийся различным способам механической обработки.
При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо покрывается плотной пленкой оксида, препятствующего окислению ме. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует его разрушению. С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe2О3, при сгорании в чистом кислороде — оксид Fe3О4. Железо при нагревании реагирует с галогенами.
При нагревании железо реагирует с азотом, образуя нитрид железа Fe3N, с фосфором,фосфиды FeP, Fe2P и Fe3P, с углеродом,карбид Fe3C, с кремнием, силициды, например, FeSi.Чистое мет железо устойчиво в воде и в разбавленных растворах щелочей. В концентрированной серной и азотной кислотах железо не растворяется. С соляной и разбавленной серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2…Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Оксид железа FeО обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(ОН)2. Оксид железа Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает основание Fe(ОН)3 реагирует с кислотами:2Fe(ОН)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2OГидроксид железа Fe(ОН)3 способен реагировать только с конц растворами щелочей:
Fe(ОН)3 + КОН = К[Fe(ОН)4]
Применение
Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов.Сплавы железа -чугун и сталь -составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и т.д.
Биологическая роль
Основная биологическая функция железа — участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Препараты железа применяются и как общеукрепляющие средства.
КО́БАЛЬТ Нахождение в природе
Содержится в земной коре.Входит в состав более 30 минералов(каролит CuCo2S4, линнеит Co3S4, кобальтинCoAsS)
Получение
Главным источником промышленного получения кобальта служат руды никеля, содержащие Со как примесь. Переработка этих руд весьма сложна, и ее способ зависит от состава руды. Действием H2S осаждают сульфиды Cu, Pb, Bi, после чего пропусканием хлора переводят Fe(II) в Fe(III) и добавлением СаСО3 осаждают Fe(OH)3 и CaHAsO4. От никеля Кобальт отделяют по реакции: 2СоCl2 + NaClO + 4NaOH + H2O = 2Co(OH)3↓ +5NaCl. Черный осадок Со(ОН)3 прокаливают для удаления воды; полученный оксид Со3О4 восстанавливают водородом или углеродом.
Физические и химические свойства
Кобальт — блестящий, серебристо-белый, тяжелый металл с розоватым оттенком. На воздухе компактный кобальт устойчив, при нагревании выше 300°C покрывается оксидной пленкой. С парами воды, содержащимися в воздухе, водой, растворами щелочей и карбоновых кислот кобальт не взаимодействует. Конц азотная кислота пассивирует поверхность кобальта.
При нагревании кобальт реагирует со фтором с образованием трифторида СоF3. Если на СоО или СоСО3 действовать газообразным HF, то образуется еще один фторид кобальта СоF2. При нагревании кобальт взаимодействует с хлором и бромом с обр. дихлорида СоСl2 и дибромида СоBr2.
Мет кобальт способен поглощать значительные объемы водорода.Известны растворимые в воде соли кобальта — сульфат СоSO4, хлорид СоСl2, нитрат Со(NO3)2.
Применение
кобальт расходуется на приготовление различных сплавов.Добавление кобальта позволяет повысить жаропрочность стали, обеспечивает улучшение ее механических и иных свойств. Соединения кобальта используют как пигменты многих красителей.
Биологическая роль
кобальт участвует в важнейших процессах животного организма — кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. Кобальт участвует в ферментативных процессах фиксации атмосферного азота клубеньковыми бактериями.