Задания для самостоятельной работы
Вариант №1
1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: а) H3PO4; б) NH4OH; в) CaCl2; г) (СaOH)2SO4; д) Ca(HCO3)2.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) СaCO3+HCl→ б) CaCl2+Na3PO4→
3. К раствору уксусной кислоты прибавили ацетат натрия. В какую сторону сместится равновесие диссоциации уксусной кислоты?
4. Вычислите равновесную концентрацию ионов Н+ в растворе уксусной кислоты с концентрацией 0,1моль/л (степень диссоциации равна 0,13).
Вариант №2
1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: а) HCN;
б) Al(OH)3; в) AlOHCl2; г) Al2(SO4)3; д) Mg(HCO3)2.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) Na2SiO3+HCl→ б) H2SiO3+NaOH→
3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:
а) NH4++OH─→NH4OH б) Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O.
4. Вычислите равновесную концентрацию ОН─ ионов в растворе гидроксида аммония с концентрацией 1моль/л (степень диссоциации равна 1,3%).
Вариант №3
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) CH3COOH; б) Ba(OH)2; в) BaBr2;
г) (CaOH)2S; д) Сa(HS)2.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) MgCl2+KOH→ б) Mg(OH)2+H2SO4→
3. Вычислите равновесную концентрацию ионов Н+ в растворе азотистой кислоты с концентрацией 0,1моль/л (степень диссоциации равна 2%).
4. К раствору гидроксида аммония добавлен раствор хлорида аммония. Как сместится равновесие диссоциации гидроксида аммония?
Вариант №4
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) H2S; б) Zn(OH)2; в) MgCl2; г) ZnOHCl; д) Mg(HCO3)2.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) NaCH3COO+HCl→ б) CH3COOH+NaOH→
3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:
а) Al3++3OH─→Al(OH)3 б) H2S+2OH─→S2- +2H2O
4. Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН равна 1,5∙10-5. Вычислите степень ее диссоциации (в %) в 0,005М растворе.
Вариант №5
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) HAlO2; б) Cr(OH)3; в) CuSO4; г) (ZnOH)2SO4; д) Cu(HSO4)2.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) FeCl3+KOH→ б) Fe(OH)3+HNO3→
3. К раствору азотистой кислоты добавили раствор соляной кислоты. Как сместится равновесие диссоциации азотистой кислоты?
4. Вычислите степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlО в 0,2М растворе (константа диссоциации Кд = 5∙10-8).
Вариант №6
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) HNO2; б) Fe(OH)3; в) MgSO4; г) FeOHCl2; д) Ca(HCO3)2.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) Al2(SO4)3+NaOH→ б) Al(OH)3+HCl→
3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:
а) CH3COO─+H+→ CH3COOH
б) Fe(OH)3+ 3H+→Fe3++3H2O
4. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1М растворе равна 2,11∙10-3. Вычислите константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени.
Вариант №7
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) H2SO4; б) Fe(OH)2; в) Fe(OH)2Cl; г) CuCl2; д) Ca(HSO4)2.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) KOH+H2SO4→ б) Al(OH)3+KOH→
3. К раствору гидроксида аммония добавили раствор гидроксида натрия. Как сместится равновесие диссоциации гидроксида аммония?
4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,02 (константа диссоциации Кд равна 4∙10-4).
Вариант №8
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) H2SO3; б) KOH; в) Al2(SO4)3; г) (MgOH)2CO3; д) KH2PO4.
2. Напишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) CuSO4+NaOH→ б) Cu(OH)2+H2SO4→
3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:
а) Zn2++2OH- →Zn(OH)2 б) Zn(OH)2+2OH- →ZnO22- +2H2O
4. Чему равна концентрация ионов Н+ в водном растворе муравьиной кислоты НСООН, если степень диссоциации равна 3% (Кд =1,8∙10-4).
Вариант №9
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) H3AlO3; б) NaOH; в) CrCl3; г) AlOHBr2; д) Na2HAsO3.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) Сr2(SO4)3+Na3PO4→ б) Ca(HCO3)2+Ca(OH)2→
3. К раствору H2S добавили раствор Na2S. Как сместится равновесие диссоциации H2S?
4. Константа диссоциации гидроксида аммония NH4OH равна 1.8∙10-5. Вычислите степень диссоциации в 0,1М и 0,001М растворах.
Вариант №10
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) HF; б) Mg(OH)2; в) Fe2(SO4)3; г) Al(OH)2Br; д) Ca(H2PO4)2.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) MgOHCl+HCl→ б) MgCl2+Na2CO3→
3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:
а) 3Cu2++2PO43-→Cu3(PO4)2
б) H2S+Fe2+→FeS+2H+
4. Степень диссоциации одноосновной кислоты в 0,001М растворе равна 0,212. Вычислите константу диссоциации.
Вариант №11
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) HCl; б) Cu(OH)2; в) FeCl3; г) (ZnOH)2SO4; д) Al(HSO4)3.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) CuSO4+(NH4)2S→ б) H2S+NaOH→
3. К раствору H3PO4 добавили раствор KH2PO4. Как сместится равновесие диссоциации H3PO4?
4. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты в 0,1М растворе, в котором концентрация иона водорода равна 0,00132, концентрация ацетат-иона равна 0,00132, концентрация уксусной кислоты равна 0,0968 моль/л.
Вариант №12
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов:
а) HNO3; б) Ni(OH)2; в) Na2S; г) (FeOH)2SO3;
д) MgHPO4.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) FePO4+HCl→ б) HCl+Ba(OH)2→
3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:
а) Cu2++S2-→CuS
б) Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O
4. Константа диссоциации NH4ОН равна 1,8∙10-5. Вычислите концентрацию раствора гидроксида аммония, при котором степень диссоциации α равна 4%.
Вариант №13
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов:
а) H3AsO3; б) Co(OH)2; в) ZnBr2; г) CrOH(NO3)2; д) Ca(H2PO4)2.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) Ni(NO3)2+NaOH→ б) Ni(OH)2+ HBr→
3. К раствору Na2HPO4 добавили раствор KH2PO4. Как сместится равновесие диссоциации Na2HPO4?
4. Вычислите концентрацию раствора муравьиной кислоты НСООН в моль/л и г/л, в котором степень диссоциации равна 6% (Константа диссоциации муравьиной кислоты Кд = 1,8∙10-4).
Вариант №14
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов:
а) H2SiO3; б) Sr(OH)2; в) Na2SO4; г) [Cr(OH)2]2SO4;
д) K2HPO4.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) AlCl3+Na2SiO3→ б) Cr(OH)3+KOH→
3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:
а) Ca2++CO32-→CaCO3
б) Н2SiO3+2OH-→2H2O+SiO32-
4. Вычислите степень диссоциации α одноосновной масляной кислоты С3Н7СООН в 0,04М растворе (Константа диссоциации Кд = 1,5∙10-5).
Вариант №15
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов:
а) H3BO3; б) Cu(OH)2; в) (NH4)2S; г) (CaOH)2SO4;
д) (NH4)2HPO4.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) CaCO3+HCl→ б) CaOHCl+HCl→
3. К раствору гидроксида кальция добавили раствор CaCl2. Как сместится равновесие диссоциации гидроксида кальция?
4. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,2%. Вычислите первую константу диссоциации угольной кислоты.
11. ТЕМА "Водородный показатель. Гидролиз солей"
Водородный показатель (рН) оказывает большое влияние на рост и развитие растений, на скорость и направленность химических и биохимических процессов, а также на коррозию металлов и др. Известно, что реакция почвенного раствора (рН) может изменяться под влиянием вносимых в почву удобрений и зависит от содержания в почве гидролитически кислых и щелочных солей. Изменение водородного показателя растворов обусловлено явлением гидролиза.
При изучении этой темы студент должен:
- рассмотреть зависимость реакции среды от количественного соотношения концентраций ионов Н,+ и ОН─ в растворе, используя при этом величину ионного произведения воды, уметь рассчитывать концентрацию ионов Н+ и ОН─, водородный (рН) и гидроксильный показатель (рОН);
- разобрать типичные случаи гидролиза солей, определить причину и следствие гидролиза, степень гидролиза, возможные способы смещения равновесия гидролиза;
- приобрести навыки в составлении молекулярных и ионных уравнений гидролиза солей.