Коагулирование коллоидных примесей воды

46. При пропускании H2S через раствор AsCl3 получили коллоидный раствор сульфида мышьяка. Напишите формулу мицеллы, определите знак заряда гранулы.

47. Получили коллоидный раствор кремниевой кислоты при взаимодействии Na2SiO3 и H2SO4. В электрическом поле частицы золя перемещаются к аноду. Определите заряд гранулы, составьте формулу мицеллы. Какой из исходных электролитов был взят в избытке?

48. Получили коллоидный раствор PbJ2 при взаимодействии KJ и Pb(NO3)2. В электрическом поле частицы золя перемещаются к катоду. Определите заряд гранулы, составьте формулу мицеллы. Какой из исходных электролитов был взят в избытке?

49. Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия.

50. Какой объём 0,006 н. AgNO3 надо прибавить к 0,03л 0,012н. раствора KJ, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида серебра. Напишите формулу мицеллы.

51. Какой объём 0,003 н. раствора хлорида железа (III) надо прибавить к 0,06л 0,002 н. AgNO3, чтобы частицы золя имели отрицательный заряд. Составьте формулу мицеллы золя AgCl.

52. Какой объём 0,001 М раствора MnCl2 надо прибавить к 0,02л 0,003 М Na2S, чтобы не произошло образования золя сульфида марганца (II).

53. Пробное коагулирование золя сульфида мышьяка различными электролитами показало, что при прочих равных условиях порог коагуляции (ммоль/л) составляет для KCl – 50, AlCl3 – 0,09, CaCl2 – 0,7, MgSO4 – 0,8. Какой знак заряда несёт гранула коллоидной частицы? Дайте примерную её формулу.

54. Определите дозу А12(SO4)3·18Н2О, если цветность воды составляет 40 град. Сколько грамм коагулянта потребуется для обработки 1 т воды?

55. Определите дозу А12(SO4)3·18Н2О, если мутность воды составляет 15мг/л. Сколько грамм коагулянта потребуется для обработки 1 т воды?

56. На сколько ммоль-экв снижается щёлочность 1 л коагулируемой воды при обработке её коагулянтами: Al2(SO4)3.18H2O, FeSO4.7H2O, FeCl3.6H2O, - если доза каждого коагулянта составляет 50 мг/л?

57.Сколько кг хлорной извести СаОС12 теоретического состава расходуется в час для окисления железа (II) до Fe(OH)3, если доза коагулянта FeSO4.7H2O равна 0,2 ммоль/л, а производительность водоочистки 200 т/ч. Напишите уравнение соответствующей реакции.

58. Как изменится щёлочность (ммоль-экв/л) воды при введении в неё 44,4 мг/л AI2(SO4)3. 18 Н2О? 4,1 мг/л FeSO4.7Н2О?

59. Рассчитайте количество 70% извести СаО для подщелачивания 500м3 воды. Исходная щёлочность воды 0,8 мг/л , доза алюминиевого коагулянта 85,5 мг/л (в расчёте на безводную соль).

60. Нужно ли подщелачивать воду при обработке её железным коагулянтом FeCl3 .6Н2О, если доза коагулянта 30 мг/л (в расчёте на безводную соль) и щёлочность исходной воды 0,8 ммоль-экв/л?

 

5. Жесткость воды и способы её устранения

61. Общая щёлочность воды равна 6 ммоль-экв/л. Содержание ионовСа2+-150 мг/л, Mg2+ - 28 мг/л. Точно ли проведён анализ этой воды?

62. Вода реки Клязьмы содержит (в мг/л): Са2+ - 9, Mg2+ - 8,5, Na+ - 24, НСОз− - 134,4, SO42− - 50,4, Сl− - 440. Определить карбонатную и общую жёсткость воды.

63. Вода реки Оки содержит (в мг/л): Са2+ - 91,8, Mg2+ - 16,8, Na+ - 7,8, НСОз− - 244, SO42− - 81, Сl− - 22, SiO32− - 17,3. Определить общую, карбонатную и некарбонатную жёсткость воды.

64. Вода реки Невы содержит (в мг/л): Са2+ - 8, Mg2+ -1,2, Na+ + К+ - 3,8, НСОз− - 27,5, SO42− - 4,5, Сl− - 38. Определить солесодержание в мг/л и общую жёсткость воды.

65. Чему равна жёсткость раствора, в 10 л которого содержится 200мг сульфата кальция и 100 мг сульфата магния?

66. Жёсткость раствора хлорида магния 20 ммоль-экв/л. Сколько мл этого раствора необходимо взять для приготовления 10 л раствора с жёсткостью 3,5. 10-4 ммоль-экв/л?

67. Какова постоянная и карбонатная жёсткость воды, если в ней содержится Са2+ - 0,112 г/л, Mg2+ - 0,0632 г/л, SO42− - 0,236 г/л, Сl− - 0,1653 г/л и ионы НСО3−?

68. Какова постоянная жёсткость воды, если в ней содержится Са2+ -0,1405 г/л, Mg2+ - 0,1155 г/л, SO42 − - 0,294 г/л, Сl − - 0,1278 г/л и ионы НСО3−?

69. В 5 литрах воды содержится 1386 мг Са(НСО3)2, 610 мг СаCl2, 480 мг NaCl. Определите общую и карбонатную жёсткость, солесодержание.

70. Чему равна жёсткость 1%-ного раствора сульфата магния (ρ = 1г/мл)?

71. В литре раствора содержится 13,6 мг CaSO4. Чему равна жёсткость этого раствора?

72. Чему равна жёсткость раствора, содержащего в 10 л 200 мг сульфата кальция и 100 мг сульфата магния?

73. Сколько граммов MgCl2 содержится в 5 л раствора, имеющего жёсткость 7,14 ммоль-экв/л? Какова нормальность этого раствора?

74. Чему равна жёсткость 0,1 н. раствора CaCl2?

75. Сколько мл. 0,1 н. комплексона III и 0,1 н. соляной кислоты идёт на определение общей и карбонатной жёсткости, если объём пробы равен 100мл, общая жёсткость – 3 ммоль-экв/л, карбонатная жёсткость – 2,5 ммоль-экв/л.

76. Осаждение катионов кальция производится эквивалентным количеством ортофосфата натрия. Остаточная жёсткость составила 0,04 ммоль-экв/л. Во сколько раз остаточная жёсткость больше равновесной, вычисленной по произведению растворимости ортофосфата кальция?

ПР = 1,0.10−25.

77. Дана вода с постоянной жёсткостью 7,14 ммоль-экв/л. Умягчение производится содой. Содержание карбоната в соде равно 90%. Количество умягчаемой воды составляет 2000 мэ/ сутки. Определите суточный расход соды на умягчение, если избыток соды составляет 1,07 мэкв/л и вся жёсткость кальциевая.

78. Умягчение производится методом известкования. Состав исходной воды: карбонатная жёсткость - 3 мэкв/л, Mg2+ - 12,16 мг/л, растворённый углекислый газ - 10 мг/л. Избыток извести составляет 0,2 мэкв/л. Содержание СаО в технической извести 60%. Определите суточный расход извести при производительности водоочистки 100 т/ч.

79. Вода содержит только постоянную кальциевую жёсткость, равную 5,2 мэкв/л. Умягчение производится содой в количестве 0,35 г/л, считая на технический продукт. Содержание карбоната натрия в кальцинированной соде составляет 95%. Определите избыток карбоната натрия сверх теоретически необходимого.

80. Вода умягчается содо-извесгкованием. Избыток извести составляет 7мг/л СаО, избыток соды - 61 мг/л. Общая жёсткость воды равна 6ммоль-экв/л, карбонатная 2 ммоль-экв/л, содержане Са2+ -100 мг/л, содержание растворённого СО2 - 5 мг/л. Определите расход извести и соды на умягчение 100т указанной воды, если содержание СаО в извести составляет 85% и карбоната натрия в кальцинированной соде - 94%.

81. Общая жёсткость воды равна 4,5 ммоль-экв/л. Определите расход трилона Б на умягчение 100 л этой воды и количество карбоната натрия, которое необходимо добавить, чтобы к концу умягчения вода имела карбонатную щёлочность, равную 0,5 ммоль-экв/л.

82. На умягчения 1 т воды израсходовано 0,6 кг комплексона III. Избыток комплексона III при умягчении составлял 0,03 ммоль-экв/л. Определите общую жёсткость воды до умягчения.

83. Определить дозу извести (мг/л) для обработки воды со следующими данными: карбонатная жёсткость 4,5 ммоль-экв/л, СО2(св.) 12 мг/л. Избыток извести должен быть не более 0,2 ммоль-экв/л. Содержание активного продукта в исходной извести 70%.

84. Вычислить количество 60% извести, необходимое для умягчения 500м3 воды с исходной карбонатной жёсткостью 3,8 ммоль-экв/л, СО2 (св.) - 15,4 мг/л.

85. Какое количество 70% извести и соды Na2CO3.10 Н2О необходимо для умягчения 1 м3 воды. Общая жёсткость - 3,8 ммоль-экв/л, жёсткость карбонатная - 2,4 ммоль-экв/л, СО2 (св.) - 3,8 ммоль-экв/л.

86. Вода содержит только кальциевую жёсткость. Умягчение производится содой при избытке её против эквивалентного в 1 ммоль-экв/л. Остаточная жёсткость составляет 0,2 ммоль-экв/л. Во сколько раз остаточная жёсткость больше равновесной, рассчитанной по произведению растворимости карбоната кальция.

87. Исходная вода содержит Са(НСО3)2 243,2 мг/л. Карбонатная жёсткость воды составляет 4 ммоль-экв/л, постоянная жёсткость отсутствует. Содержание растворённого СО2 15 мг/л. Рассчитайте расход извести (г) на умягчение 1 м3 этой воды при избытке извести в 0,3 ммоль-экв/л и содержание СаО в техническом продукте, равном 70%.

88. При термическом умягчении 10 л воды, содержащий только кальциевую жёсткость, образовался осадок массой 2 г. Определите остаточную некарбонатную жёсткость, если исходная общая составляла 6,5 ммоль-экв/л.

89. Определить дозу извести (мг/л) для обработки воды со следующими данными: карбонатная жёсткость 5,2 ммоль-экв/л, СО2(св.) 14 мг/л. Избыток извести должен быть не более 0,1 ммоль-экв/л. Содержание активного продукта в исходной извести 77%.

90. Дана вода с постоянной жёсткостью 3,7 ммоль-экв/л. Умягчение производится содой. Содержание карбоната в соде равно 92%. Количество умягчаемой воды составляет 1500 м3/ сутки. Определите суточный расход соды на умягчение, если избыток соды составляет 1,2 ммоль-экв/л и вся жёст кость кальциевая.

91. Какова продолжительность работы натрий-катионитового фильтра между двумя регенерациями, если обменная ёмкость его составляет 500 моль-экв/м3, жёсткость фильтруемой воды 3,7 мэкв/л, скорость фильтрации 12 м/ч. Диаметр фильтра 2 м, высота слоя катионита 2 м.

92. Общая жёсткость воды 6,5 мэкв/л, постоянная жёсткость 3,5мэкв/л. Определите количество образующего углекислого газа образующегося в результате Н-катионитрования. Напишите схему реакции ионного обмена

93. Состав умягчаемой воды: общее солесодержание 409 мг/л, общая жёсткость 4,6 мэкв/л, содержание ионов кальция и натрия соответственно 72 и 34 мг/л. Карбонатная жёсткость отсутствует. Вода умягчается методом Н-катионигрования. Каковы будут общее содержание умягчённой воды?

94. Вода, имеющая состав: общее солесодержание 409 мг/л, общая жёсткость 4,6 мэкв/л, содержание ионов кальция и натрия соответственно 72 и 34 мг/л. Карбонатная жёсткость отсутствует, подвергается натрий-катионированию. Каково будет её солесодержание после умягчения?

95. Ёмкость поглощения катионита составляет 400 моль-экв/м3. Какой воды может быть умягчён за один цикл этим катионитом, если жёсткость фильтруемой воды составляет 2,4 мэкв/л, объём катионита равен 6,28 м3?

96. Определите, сколько литров воды жёсткостью 5,5 мэкв/л может умягчить катионный фильтр объёмом 3000 см3 с обменной ёмкостью 400 моль-экв/м3.

97. Катионный фильтр объёмом 75 м3 умягчил 5 м3 воды с первоначальной жёсткостью 6 мэкв/л. Какова обменная ёмкость катионита?

98. Определить, сколько Са2+ (в граммах) поглощает 1 л катионига, обменная ёмкость которого равна 400 моль-экв/м3.

99. Определить, сколько Mg2+ (в граммах) поглощает 1 л катионита, обменная ёмкость которого равна 280 моль-экв/м3.

100. Обменная ёмкость сульфоугля равна 650 моль-экв/л. Сколько м3 воды может умягчить 1 м3 сульфоугля, если общая жёсткость воды равна б мэкв/л?

101. Определить расход соли на одну регенерацию катионита, если высота слоя катионита 2,2 м, обменная ёмкость 280 моль-экв/м3, удельный расход соли 200г/моль-экв, диаметр фильтра 2,5м.

102. На Н-катионитовых фильтрах умягчается вода следующего состава: карбонатная жёсткость - 2,5 мэкв/л, [ Сl− ] = 7,1 мг/л, [SO42−] = 1,7мэкв/л. Определить число мг/л образующихся СО2, НС1, H2SO4.

103. На регенерацию катионного фильтра диаметром 2,5 м и высотой слоя катионита 2 м было израсходовано 617 кг NaCl. Сколько кг из этого количества будет использовано и сколько будет удалено из фильтра водой, если обменная ёмкость катионита составляет 350 моль-экв/м3.

104. Катионный фильтр имеет объём 3 м3, обменная ёмкость 400моль-экв/м3. Определить количество воды (в литрах), которое может умягчить этот фильтр, если общая жёсткость равна 6 мэкв/л.

105. Вода с карбонатной жёсткостью 3,6 мэкв/л подвергается натрий-катионированию. Определить концентрацию гидрокарбоната натрия (в мг/л) в умягчённой воде.

 

Дегазация воды

106. Какое количество сульфата натрия необходимо для дехлорирования 500м3 воды при концентрации хлора 3,5 мг/л (содержание остаточного хлора не должно превышать 0,5 мг/л).

107. Сколько литров 2М раствора Na2SO3 необходимо израсходовать для восстановления кислорода в 50 м3 питьевой воды, содержащий 3,2 мг О2/л.

108. Сколько потребуется С1О2 для обеззараживания 100 м3 воды с хлороёмкосгью 5 мг С12/л (содержание остаточного хлора 0,5 мг/л).

109. Сколько граммов SO2 необходимо для дехлорирования 1000 м3 с содержанием хлора 5 мг/л (заданная величина остаточного хлора 0,5 мг/л).

110. Сколько граммов 5% раствора Na2SO3 необходимо для дехлорирования 500 м3 воды с содержанием растворённого хлора 8,5 мг/л (при заданной величине остаточного хлора 0,5 мг/л).

111. Для связывания растворённого в воде кислорода было применено сульфотирование воды. Напишите уравнение взаимодействия сульфита натрия с кислородом и рассчитайте расход (в г) Na2SO3. 7Н2О на 1 т воды, если содержание растворённого кислорода 0,2 мг/л. Количество избыточного сульфита натрия, считая на безводную соль, принять равным 2мг/л.

112. Вода после термических деаэраторов обрабатывалась гидратом гидразина N2H4 . Н2О. Написать уравнение взаимодействия кислорода с гидразином, учитывая, что продуктом окисления гидразина является азот. Рассчитать расход гидрата гидразина в мг на 1т воды, если содержание растворённого кислорода после деаэратора 0,03 мг/л, а избыток гидразина составил 0,02 мг/л.

113. Связывание остаточного после термической деаэрации кислорода производится сульфатом гидразина N2H4 . H2SO4. Рассчитать количество сульфата гидразина, требующееся для обработки 100 т воды, если содержание растворённого кислорода составляло 0,01 мг/л, а избыток гидразина - 0,03 мг/л.

114. Вода с содержанием растворённого кислорода 4 мг/л поступает в сталестружечный фильтр. Производительность фильтра 50 т/ч. Количество стружки в фильтре 7 т. Расчёт расхода стружки производится с учётом образования Fе3О4. Определить степень износа стружки в % за месяц работы фильтра.

115. В сталестружечных фильтрах стружку заменяют при 50%-ном её износе. Сколько месяцев до замены стружки может работать фильтр производительностью 3 т воды в час при общей массе стружки 200 кг, если поступающая на фильтр вода содержит кислорода 2 мг/л. Расчёт следует производить с учётом образования Fе3О4.

116. Концентрация кислорода в воде 14 мг/л. Для частичного восстановления кислорода в воду ввели 63 мг/л сульфита натрия Na2SO3. Определите, сколько кислорода осталось 20 м3 воды после её обработки восстановителем.

117. Концентрация кислорода в воде 15 мг/л. Для частичного восстановления кислорода в воду ввели 9 мг/л гидразина N2H4. Определите, сколько кислорода осталось 30 м3 воды после её обработки восстановителем.

118. Концентрация кислорода в воде 14 мг/л. Для частичного восстановления кислорода в воду ввели 63 мг/л сульфита натрия Na2SO3. Сколько гидразина нужно ввести в 1 л воды, чтобы удалить оставшийся кислород?

119. Концентрация кислорода в воде 12 мг/л. Для частичного восстановления кислорода в воду ввели 9 мг/л гидразина N2H4. Сколько сульфита натрия Na2SO3 нужно ввести в 1 л воды, чтобы удалить оставшийся кислород?

120. Сколько литров 3М раствора Na2SO3 необходимо израсходовать для восстановления кислорода в 100 м3 питьевой воды, содержащий 3,2 мг О2/л. Концентрация остаточного кислорода 0,02 мг О2/л.