Гексацианоферрат (III) железа (II)
ФАРМАКОПЕЙНЫЕ РЕАКЦИИ
НА КАТИОНЫ И АНИОНЫ
Уч. год
Аммоний (NH4+).
1 мл раствора соли аммония нагревают с 0,5 мл раствора едкого натрия; выделяется аммиак, обнаруживаемый по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумаги.
t0
NH4C1 + NaOH NH3↑ + NaCl + Н2O
NH3 + H2O ↔ NH4OH
pH>7
Реакция специфическая.
Калий (К+).
A. Соль калия, внесённая в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет.
Б. К 2 мл раствора соли калия прибавляют 0,5 мл раствора гидротартрата натрия, охлаждают, встряхивают. Постепенно выпадает белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей.
КСl + NaHC4H4O6 → KHC4H4O6↓ + NaCl
Гидротартрат калия
К+ + НС4H4O6− → КНС4H4O6↓
КНС4H4О6 + НС1 → Н2С4Н4O6 + КС1
Винная кислота
КНС4Н4О6 + КОН →К2С4Н4O6 + Н2O
Тартрат калия
Условия реакции:
1. нейтральная среда
2. на холоду
3. вызывание центра кристаллизации
4. достаточная концентрация ионов калия в растворе
B. К раствору соли калия прибавляют раствор гексанитрокобальтат (III)
натрия. Образуется желтый кристаллический осадок, растворимый в минеральных кислотах.
2КС1 + Na3[Co(NО2)6] → K2Na[Co(NО2)6]↓ + 2NaCl
Гексанитрокобальтат III калия, натрия
2К+ + Na+ + [Co(NО2)6]3− → K2Na[Co(NО2)6]↓
Условия реакции:
1. нейтральна или слабокислая (уксуснокислая) среда.
2. отсутствие солей аммония.
Натрий (Na+).
Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.
Серебро (Ag+).
К 1 мл раствора соли серебра прибавляют 2-3 капли разведенной соляной кислоты (или раствор хлорида натрия). Образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, растворимый в растворе аммиака.
AgNО3 + HC1 → AgCl↓ + HNО3
Хлорид серебра
AgCl + 2NН4ОH → [Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О
Хлориддиаммин серебра
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl↓- + 2NH4NO3
Хлорид серебра
Кальций (Са2+).
А. К 1 мл раствора соли кальция прибавляют 1 мл раствора оксалата аммония. Образуется белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в соляной и азотной кислотах.
СаС12 + (NH4)2C2O4 → СаС2О4↓ + 2NH4C1
Оксалат кальция
Са2+ + С2O42− → СаС2О4↓
CaC2O4 + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2C2O4
Щавелевая кислота
Б. Соль кальция, смоченная хлороводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в кирпично-красный цвет.
Цинк (Zn2+).
A. К 2 мл раствора соли цинка прибавляют 0, 5 мл раствора гексацианоферрата (II) калия. Образуется белый студенистый осадок, нерастворимый в разведенной соляной кислоте
3ZnSО4 + 2K4[Fe(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
Гексацианофсррат (II) калия, цинка.
3Zn2+ + 2К+ + 2[Fe(CN)6]4− -→ K2Zn3[Fe(CN)6]2↓
Б. К 2 мл раствора соли цинка прибавляют 0,5 мл раствора сульфида натрия. Образуется белый аморфный осадок, нерастворимый в уксусной кислоте и легко растворимый в разведенной соляной кислоте.
ZnSO4 + Na2S → ZnS↓ + Na2SO4
Сульфид цинка
ZnS + 2НС1 → ZnCl2 + H2S
Железо (Fe2+).
А. К 2 мл раствора соли железа (II) прибавляют 0,5 мл разведенной соляной кислоты и 1 мл раствора гексацианоферрата (III) калия. Образуется синий осадок, нерастворимый в кислотах.
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
гексацианоферрат (III) железа (II)
(«турнбуллева синь»)
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3− → Fe3[Fe(CN)6]2↓