Реакция специфическая и чувствительная

Б. К раствору соли железа (II) прибавляют раствор сульфида аммония. Образуется чёрный осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

FeSO₄ + (NH₄)₂S → FeS↓ + (NH₄)₂SO₄

Сульфид железа (II)

Магний (Mg²⁺).

К 1 мл раствора соли магния прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония

0,5 мл раствора гидрофосфата натрия и 1мл раствора аммиака. Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в уксусной кислоте.

NH₄C1

MgSO₄ + Na₂HPO₄ + NH₄OH → MgNH₄PO₄↓ + Na₂SO₄ 4-Н₂O

Фосфат магния аммония

Mg²⁺ + НРO₄²⁻+ NH₄OH → MgNH₄PO₄↓ + H₂O

Ртуть (Hg²⁺).

К 1 мл раствора соли ртути (II) прибавляют несколько капель раствора иодида калия. Образуется красный осадок, растворимый в избытке реактива.

HgCl₂ + 2KI → HgI₂↓ + 2KC1

Иодид ртути (II)

HgI₂ + 2KI → K₂[HgI₄]

Тетраиодомеркурат (II) калия

Сульфаты (SO₄²⁻)

К 2 мл раствора сульфата прибавляют 0,5 мл раствора хлорида бария. Образуется белый кристаллический ни в чем нерастворимый осадок.

Na₂SO₄ + ВаС1₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Сульфат бария

S0₄²⁺ + Ba²⁺→BaSO₄↓

Тиосульфат (S₂0₃²).

А. К 2 мл раствора тиосульфата прибавляют 0,5 мл раствора хлороводородной кислоты. Через некоторое время раствор мутнеет вследствие выделения серы (отличие от солей сернистой кислоты) с одновременным образованием сернистой кислоты, обнаруживаемой по запаху (SO₂).

Na₂S₂O₃ + 2HC1 →H₂S₂O₃ + 2NaCl

Тиосерная кислота

H₂S₂O₃-→S↓ + SO₂↑ + H₂O

запах жженых спичек

Б. К раствору тиосульфата прибавляют избыток раствора нитрата серебра. Образуется белый осадок, быстро переходящий в желтый, бурый и, наконец, черный.

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃→Ag₂S₂O₃↓ + 2NaNO₃

Тиосульфат серебра (белый осадок)

Ag₂S₂O₃ + H₂O =Ag₂S↓ + H₂SO₄

Сульфид серебра (черный осадок)

Карбонаты (СO₃²⁻)

(гидрокарбонаты НСО₃−).

А. К 2 мл раствора карбоната (гидрокарбоната) прибавляют 0,5 мл разведенной кислоты; выделяется углекислый газ, который образует белый осадок при пропускании через известковую воду.

Na₂CO₃ + 2HC1 → CO₂↑ + 2NaCl + Н₂O

Пузырьки газа

NаНСО₃ + НС1 → CO₂↑ + NaCl + H₂O

пузырьки газа

Сo₂ + Са(ОН)₂ → CaCO₃↓ + Н₂O

Карбонат кальция

Б. Раствор карбоната при прибавлении 1 капли раствора фенолфталеина окрашивается в красный (малиновый) цвет (отличие от гидрокарбонатов).

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaOH + NaHCO₃

гидроксид натрия

рН >7

Фосфаты РO₄³⁻

А. К 1 мл раствора фосфата прибавляют несколько капель раствора нитрата серебра. Образуется желтый осадок, растворимый в разведенной азотной кислоте и растворе аммиака.

Na₂HPO₄ + 3 AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 2NaNO₃ + HNO₃

Фосфат серебра

Ag₃PO₄ + 3HNO₃ → 3AgNO₃ + H₃PO₄

Б. К 1 мл раствора фосфата прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 1 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора сульфата магния. Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах.

MgSO₄ + 2NH₄OH → Mg(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Гидроксид магния

Mg(OH)₂ + 2NH₄C1 → MgCl₂. + 2NР₄OH

Хлорид магния

Na₂HPO₄ + MgCl₂ + NH₄OH → MgNH₄PO₄↓ + 2NaCl + H₂O

Фосфат магния, аммония

Бораты (ВО₃³⁻)

(Тетрабораты).

А. Куркумовая бумага, смоченная раствором борной кислоты или её соли и несколькими каплями соляной кислоты, окрашивается при высушивании в
розовый или буровато-красный цвет, переходящий от смачивания раствором
аммиака в зеленовато-чёрный.

Б. В выпарительную чашку помещают небольшое количество препарата, смачивают спиртом, добавляют 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Смесь поджигают. Пламя окрашивается в зеленый цвет.

Реакция специфическая.

ОН НО−С₂Н₅ O−С₂Н₅

/ t° /

B−OH + НО−С₂Н₅ 3Н₂O + В− O−С₂Н₅

\ h₂so, ^коиц \

ОН НО−С₂Н₅ O−С₂Н₅
⇐ Назад
12