Елементи головної підгрупи VII групи
Методичні рекомендації до самостійної
Роботи студентів з загальної та неорганічної хімії.
Елементи періодичної системи Д.І. Менделєєва
Перелік питань з теми.
1. Характеристика Хлору,Фосфору, Силіцію, Купруму, Цинку, Стануму, Плюмбуму, Феруму з точки зору їх положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
2. Природні сполуки. Основні способи добування простих речовин.
3. Фізико– хімічні властивості речовин.
4. Найважливіші сполуки, їх застосування.
5. Твердість води та способи її усунення.
Перелік джерел для використання.
Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин Ю.Н. Неорганическая химия. – Л.: Химия, 1989,с. 336- 346, 368–376, 419-425, 429-431, 432-437, 460-461.
Уважно прочитайте матеріал параграфів підручника.
Виділіть найголовніші відомості. Законспектуйте матеріал згідно плану.
Студенти повинні
Знати:
- характеристику елементів з точки зору їх положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва ;
- основні способи добування простих речовин;
- фізичні та хімічні властивості речовин;
- найважливіші сполуки та їх застосування;
- способи усунення твердості води.
Уміти:
- складати рівняння реакцій, які характеризують основні хімічні властивості речовин та основні способи їх добування;
- виконувати практичні завдання на основі теоретичного матеріалу.
Питання для самоконтролю.
1. Назвіть алотропні модифікації фосфору, силіцію, олова.
2. Які основні способи добування даних речовин?
6. Охарактеризуйте фізичні властивості вивчених металів і неметалів.
7. Напишіть реакції, які характеризують основні властивості металів і неметалів.
8. Які існують види твердості води і способи їх усунення?
9. Які з металів (Sn, Cи, Ag, Zn) витискують водень з кислоти?
10. Напишіть реакції хімічних перетворень:
Р Р2О5 Н3РО4 К2РО4
Sі SіО2 Na2SіО3 Н2SіО3
ZnSO4
Zn ZnCℓ2 Zn(OH)2
Na2[Zn(OH)4]
СиСℓ2
Cи СиSO4 Cи (ОН)2
СиО
8. Розставте коефіцієнти попередньо склавши елеиронні рівняння
процесів окиснення і відновлення. Вкажіть окисник і відновник.
Си + НNO3 Cи (NO3)2 + NO2 + H2O
Zn +H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O
P +HNO3+ H2O H3PO4 + NO
9. Білий фосфор добувають за реакцією
Са3(РО4)2 + 3SіО2 +5С 3СаSіО3 +2Р + 5СО
Розрахуйте масу фосфору, яку можна добути з 62г кальцій фосфату,
якщо домішки складають 2%.
(12,15г).
10. При дії металічного цинку на купрум (ІІ) сульфат виділилось 12,7г
міді. Визначте масу цинку, який прореагував.
(13г).
11. При взаємодії цинку з хлоридною кислотою виділилось 5,6л водню
(н.у.). Визначте масу цинку, який прореагував.
(16,25г)
12. Сплав міді з цинком масою 0,5г розчинили в надлишку хлоридної
кислоти. При цьому виділилось 112мл водню (н.у.). Визначте вміст
цинку в даному зразку (%).
(65%)
13. При взаємодії 30г фосфатної кислоти з 56г калій гідроксиду добули
калій фосфат. Визначте його масу.
(80,5г)
Форми контролю: комбінована на семінарському занятті.
Елементи головної підгрупи VII групи.