Хлор та його сполуки
Сℓ – -1; +1; +3; +5; +7.
Мінерали – кам’яна сіль NaCℓ (галіт)
сильвін КСℓ
морська вода
Хлор – необхідний для підтримки життєдіяльності живих організмів;
NaCℓ – входить до складу плазми крові;
НСℓ – є складовою частиною шлункового соку.
Добування. електроліз водного розчину NaCℓ
H2O H+ + OH-
NaCℓ Na+ + Cℓ-
К- Cℓ - 1e → Cℓ0
A+ Cℓ- - 1e →Cℓ0
Cℓ0 +Cℓ →Cℓ02↑
В лабораторних умовах: 2КМпО4 + 16НСℓ → 5Сℓ2↑ + 2КСℓ + 2МпСℓ2 + 8Н2О
Фізичні властивості. Хлор –– жовто – зелений газ з різким запахом, отруйний.
Добре розчинний у воді з утворенням хлорної води.
Хімічні властивості. Активний неметал (окисник)
2Na + Cℓ2 → 2NaCℓ
2P +3Cℓ2 → 2PCℓ3
h
H2 + Cℓ2 → 2HCℓ
Cℓ2 + HOH HCℓ + HCℓO – гіпохлоритна кислота
Сполуки хлору. НСℓ – газ з різкім запахом, добре розчинний у воді. Водний
розчин – хлоридна кислота (37% НСℓ). Солі –хлориди.
Н2 + Сℓ2 → 2НСℓ
2NaCℓ + H2SO4 к → 2HCℓ↑+Na2SO4
НСℓО – гіпохлоритна кислота
КСℓО – К гіпохлорит виявляє вибілювальні властивості
НСℓО3 – хлоратна кислота
КСℓО3 – К хлорат (бертолетова сіль)
НСℓО4 – перхлоратна кислота
КСℓО4 – К перхлорат
Застосування.
Сℓ2 – добування НСℓ, вибілювання тканин, очистка питної води.
НСℓ (газ) – виробництво синтетичних смол.
НСℓ (кислота) – очистка поверхні Ме, добування солей.
NaCℓ – харчування, добування Сℓ2, NaOH.
КСℓО3 – піротехніка: бенгалські вогні, сірники (5%).