ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЧЕННЯ

№ Назва Визначення Приклад запису
Атом Хімічно неподільна електро-нейтральна частинка речовини, яка складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів. Найменша частинка хімічного елемента, якає носієм його властивостей С Н Cl
Молекула Здатна до самостійного існування найменша частинка речовини, що зберігає хімічні властивості цієї речовини Н2, О3, Н2SО4
Іон Електрично заряджена частинка, яка утворюється внаслідок відщеплення або приєднання електронів К+, SO42-
Хімічний елемент Вид атомів з однаковим зарядом ядра або вид атомів, що характеризується певною сукупністю властивостей Ag, O, Zn
Проста речовина Речовина, що складається з атомів одного елемента або це форма існування хімічного елемента у вільному стані або це форма існування хімічного елемента у зв’язаному стані Hg, O2
Складна речовина Речовина, що складається з атомів різних хімічних елементів HF, CH3OH

Таблиця 4

ОСНОВНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ

№ Назва закону Математичний вираз Позначення величини Формулювання
Закон збере-ження маси mвих = mпрод А + В = С + Д m (А+ В) = = m (С + Д)   m – маса Маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися внаслідок реакції (М.В. Ломоносов)
Закон збере-ження енергії Q = ΔU + A Q – теплота, ΔU – зміна внутрішньої енергії, A – робота Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а тільки перетворюється з одного виду на інший в еквівалентних кількостях (М.В. Ломоносов)
Закон сталості складу     Кожна хімічна сполука молекулярної будови має сталий якісний та кількісний склад незалежно від способу та умов її добування (Ж.Пруст)
Закон еквівалентів Е – еквівалент Хімічні елементи і речовини реагують між собою у масових кількостях, пропор-ційних їхнім хімічним еквівалентам (Ж.Пруст)
Закон Авогадро N= const, якщо P, V, T = const   В однакових об’ємах різних газів за одних і тих самих умов (Р, Т) міститься однакова кількість молекул
Закон кратних відношень     Якщо два елементи утворюють кілька хімічних сполук, масові кількості одного з елементів, що припадають у цих сполуках на таку саму масову кількість іншого елемента, відносяться між собою як прості цілі числа (Дж. Дальтон)
Закон об’ємних відношень аА + вВ = сС + dD V(A) : V(B) : V(C) :V (D)= a : b : c : d     За однакових умов об’єми газів, що вступають у реак-цію, відносяться між собою і до об’єму утворених газів, як невеликі цілі числа (Ж.Гей-Люссак)
Закон Бойля- Маріотта =   T= const Р – тиск V – об’єм За сталої температури тиск, що створює даною масою газу, обернено пропорційний об’єму
Закон Гей- Люссака = Р = const T – абс. температура V – об’єм За сталого тиску об’єм даної маси газу змінюється прямо пропорційно його абсолютній температурі
Закон Шарля = або = V =const Р – тиск T – абс. температура За сталого об’єму тиск газу змінюється прямо пропорційно його абсолютній температурі
Об’єдна-ний закон газового стану =   P0 = 101,3 кПа T0= 273 К   Добуток об’єму даної маси газу на тиск прямо про-порційний його абсолютній температурі (Б. Клапейрон)
Закон Гесса Qх.р.= Σ Qпрод. - Σ Qвих. висновки з закону: ΔНхр = ΣΔН прод. – ΣΔН вих   Qх.р.- тепловий ефект хім. реакції, Qпрод.,Qвих-теплоти ут-ворення про-дуктів і ви-хідних речо-вин реакції Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин
Закон діючих мас υ=k[A]m[B]n k – константа швидкості [A], [B] – концентрації речовин А і В, m, n- стехіометричні коефіцієнти Швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин у степенях, що дорівнюють їхнім стехіометричним коефіцієнтам
Періодич-ний закон     Властивості елементів, а також властивості утворених ними простих і складних тіл перебувають у періодичній залежності від величини атомних мас елементів (Д.І. Менделєєв, 1869р.)
Періодич-ний закон (сучасне формулю-вання)     Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

 

БУДОВА АТОМА

Таблиця 5