РЕАКЦІЇ З НАЙВАЖЛИВІШИМИ РЕАГЕНТАМИ
| Реагент, умови | Продукти реакції | |
| Е | H2O | не реагують |
| H2SO4 (к), t | Cu → CuSO4 Ag → Ag2SO4 Au → не реагує | |
| H2SO4 (р) | не реагують | |
| HCl (к), t | лише Cu → H2[CuCl2] | |
| HCl (р) | не реагують | |
| HNO3 (к), t | Cu → Cu(NO3)2 Ag → AgNO3 Au → не реагує | |
| HNO3 + 3HCl + HCl | Cu → H2[CuCl4] Ag → H[AgCl2] Au → H[AuCl4] | |
| NaOH | не реагують |
Таблиця 39
БІОЛОГІЧНА ФУНКЦІЯ СПОЛУК ЕЛЕМЕНТІВ І-В ГРУПИ
 Символ
| Біологічна функція |
| Cu | 1) Сполуки Купруму входять до складу білків і деяких ферментів, що концентруються в печінці. 2) Купрум необхідний для синтезу гемоглобіну, при її нестачі розвивається анемія, при надлишку – виникає переродження печінки. |
| Ag | Іони Арґентуму мають бактерицидну дію, тому у кількості 10-7 г/л стерилізує питну воду. |
| Au | Сполуки Ауруму входять до складу організмів тварин, проте їх біологічна функція ще не з’ясована. |
ЕЛЕМЕНТИ ІІ-А ГРУПИ
Таблиця 40
ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ЕЛЕМЕНТІВ IІ-А ГРУПИ
| Символ
| ω вмісту в земній корі, % | Найважливіші природні сполуки (назви мінералів) |
| Be | 6*10-4 | 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 (беріл); Be2[SiO4] (фенакіт) |
| Mg | 2,1 | 2MgO • SiO2 (оливін); MgCO3 (магнезіт); MgCO3 • CaCO3 (доломіт); MgCl2 • KCl • 6H2O (карналіт) |
| Ca | 3,6 | CaCO3 (кальціт); CaO •SiO2 (воластоніт); CaO • Al2O3 • 2SiO2 (анортіт); CaSO4 • 2H2O (гипс); MgCO3 • CaCO3 (доломіт) |
| Sr | 4*10-2 | SrCO3 (стронціаніт); SrCO4 (целестин) |
| Ba | 5*10-2 | BaCO3 (витерит); BaSO4 (барит, важкий шпат) |
| Ra | 1*10-10 | Міститься в уранових рудах |
Таблиця 41
АТОМНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ ЕЛЕМЕНТІВ
| Елемент Харак теристика | Be | Mg | Ca | Sr | Ba | Rа |
| Атомний номер | ||||||
| Масові числа природний ізотопів (% у природній суміші) | 9 (100) | 24(78,6) 25(10-11) 26(11,29) | 40(96,97) 42(0,64) 43(0,145) 44(2,06) 46(0,003) 48*(0,185) | 84(0,5) 86(9,8) 87(7,2) 88(82,5) | 130(0,101) 132(0,097) 134(2,42) 135(6,59) 136(7,81) 137(11,32) 138(71,66) | 226* найстійкіший з 13 радіо-актив-них ізотопів |
| І потенціал іонізації, В | 9,3227 | 7,6461 | 6,1131 | 5,6941 | 5,2114 | 5,2790 |
| Спорідненість до електрона, еВ | 0,38 | –0,22 | –1,93 | –1,51 | –0,48 | – |
| Електронега тивність | 1,47 | 1,23 | 1,04 | 0,99 | 0,97 | 0,97 |
| Ступінь окислення елементу в сполуках | +2 | +2 | +2 | +2 | +2 | +2 |
Таблиця 42
ОСНОВНІ ФІЗИКО-ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ПРОСТИХ РЕЧОВИН
| Елемент Характеристика | Be | Mg | Ca | Sr | Ba | Ra |
| Основна форма існування за звичайних умов (тип кристалічної гратки) | Метал (гексагональна) | Метал (кубічна гранецентро- вана) | Метал (кубічна об’ємноцентро- вана) | |||
| Колір у компактному стані | Сірий | Сріблясто білий | Металічний | |||
| Колір у порошкоподібному стані | Темно-сірий | Срібляс- тий | – | – | – | – |
| Густина, ρ, г/см3 (293 К) | 1,8477 | 1,738 | 1,55 | 2,54 | 3,594 | ~5 |
| Температура плавлення, 0С | ||||||
| Температура кипіння, 0С | 2970 Р↑ |
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ ІІ-А ГРУПИ
Таблиця 43
РЕАКЦІЇ З ПРОСТИМИ РЕЧОВИНАМИ
| Реагент, умови | Продукти реакції | |
| Е | Ме, t | Сплави, інтерметаліди |
| H2, t, Mg за Р↑ | EH2 (крім Be) | |
| Hal, t | EHal | |
| O2, t | EO | |
| S, t | ES | |
| N2, t | E3N2 | |
| P, t | E3P2 | |
| C, t | Be → Be2C, BeC2 Mg, Ca, Sr, Ba → EC2 (t = 12500C) |
Таблиця 44
РЕАКЦІЇ З НАЙВАЖЛИВІШИМИ РЕАГЕНТАМИ
| Реагент, умови | Продукти реакції | |
| Е | H2O, Mg (кип) | E(OH)2 (крім Ве) |
| HCl (р) | ECl2 (Be → [Be(H2O)4]Cl2) | |
| HNO3(к) | E(NO3)2 (крім Ве) | |
| HNO3(р) | E(NO3)2 | |
| H2SO4(к) | ESO4 (крім Ве) | |
| H2SO4(р) | ESO4 (Be → [Be(H2O)4]SO4) | |
| NH3(р), на холоді, kat – Pt | аміди E(NH2)2 (крім Ве і Mg ) | |
| оксиди, t, н-д В2О3 | EO + B | |
| галогеніди, t, н-д ScF3 | EF2 + Sc | |
| NaOH | Be → Na2[Be(OH)4] |
Таблиця 45
БІОЛОГІЧНА ФУНКЦІЯ ТА ТОКСИЧНА ДІЯ СПОЛУК
ЕЛЕМЕНТІВ IІ-А ГРУПИ
| Символ
| Біологічна функція та токсична дія |
| Be | 1) Сполуки Берилію дуже токсичні, берилій заміщує магній у ферментах. 2) Потрапляння у вигляді пилу іонів Be2+ викликає важке захворювання – бериліоз. 3) Біологічна функція відсутня. |
| Mg | 1) Приймає участь у фотосинтезі – входить до складу хлорофілу. 2) Іони Mg2+ приймають участь урегулювання деяких дій ферментів і клітинних систем. 3) Сполуки Магнію нетоксичні. |
| Ca | 1) Містяться в організмах рослин і тварин. 2) В людському організмі вміст Кальцію становить 0,7 – 1,4%, з яких 99% міститься у кісткових тканинах, решта у крові і різних органах. 3) Сприяють зсіданню крові, регулюють роботу серця. 4) Сполуки кальцію нетоксичні. |
| Sr | 1) Вміст елементу в тканинах тварини і рослин дуже малий. 2) Стронцій концентрується в кістках, частково заміщуючи кальцій. 3) Радіоактивний Стронцій 90Sr викликає руйнування кровотворних органів, появу пухлин у кістках. |
| Ba | 1) Міститься в пігментній оболонці ока. 2) В незначній кількості розчинні сполуки Барію стимулюють діяльність кісткового мозку, у великих кількостях – дуже отруйні, діють як серцева отрута. |
| Ra | Біологічна функція відсутня. |
ЕЛЕМЕНТИ ІІ-B ГРУПИ
Таблиця 46