ТЕМА 13 Равновесие химических реакций
В могут
С могут только в возбужденном состоянии
D могут только в нормальном (невозбужденном) состоянии
Е среди указанных ответов нет правильного
3 Какой уровень заполняется после подуровня 4d?
А 4f B 5s C 5p D 6s E 6p
4 Определить формулу валентных электронов элемента титана 
А 4s23d2
В 4s23d4
С 3s24d2
D 4s24p2
Е 2s22p4
5 Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra
А 6s25d7
В 7s2
С 5s25p5
D 7s27p5
Е 6s2
6 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
А 2р3
В 3р6
С 3s2
D 2s2
Е 2d2
7 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d3. Определить какой это элемент.
А 
В 
С 
D 
Е 
8 У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?
А 
В 
С 
D 
E 
9 Определить формулу валентных электронов элемента марганца 
А 4s23d5
В 4s24p5
С 4s23d7
D 4s24d7
E 7s24d2
10 Формула валентных электронов имеет вид: 3s23p2. Определить какой это элемент.
А 
В С D Е
11 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d104р6. Определить какой это элемент.
А 
В 
С 
D 
E 
12 Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?
А 3р
В 3d
C 4p
D 4f
E 5s
13 Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?
А 4d
B 4f
C 5d
D 5f
E 6s
14 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?
А 2
B 3
C 4
D 6
E 5
15 Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллура (Te)
А 6s25d3
В 5s24d4
С6s26p3
D 6s26d 3
Е 5s25p4
16 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d7. Какой это элемент?
А 
В 
С 
D 
Е
17 Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s23d6. Определить какой это элемент.
А 
В 
С
D
Е 
18 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
А 5d2
B 3d6
C 4f14
D 2p6
E 3p8
19 У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?
А 
В 
С 
D 
E 
20 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
А 1s1
B 2f2
C 3s2
D 4f10
E 5d2
21 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d104р5. Какой это элемент?
А 
В
С
D
E 
22 Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)
А 5s25p5 B 3s23p1 C 5s25p3 D 5s25p2 Е 4s24p4
23 Определить формулу валентных электронов элемента серы (S)
А 3s23p3 B 4s24p3 C 4s24p5 D 3s23p4 E 4s23d3
24 Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)
А 4s24p6 В 4s23d6 С 4s24p4 D 4s23d4 Е 4s23p4
25 Определить формулу валентных электронов элемента фтора (F)
А 6s26p6 В 3s23p5 С 2s22p5 D 4s23d6 Е 3s23p4
ТЕМА 7 Строение атома
1 Сколько неспаренных электронов содержат атомы 
в невозбужденном состоянии?
А 1 В 2 С 3 D 4 E 5
2 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s24d5 ?
А
В
С 
D 
E 
3 Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?
А 4d
B 4f
C 5s
D 5p
E 5d
4 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s24d1.
А 
В
С
D 
Е
5 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?
А 2
В 3
С 4
D 6
Е 5
6 Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?
А 3
В 1
С 2
D 6
Е 4
7 Какую валентность проявляют элементы IVA группы (A – главная подгруппа)?
А 6
В 1
С 2
D 4
Е 3
8 Сколько максимально электронов может содержать атом на d энергетическом подуровне?
А 4
В 8
С 18
D 10
Е 2
9 Изотопы элемента различаются по ………
А числу нейтронов
В атомному номеру
С числу валентных электронов
D числу протонов
E среди указанных ответов нет правильного
10 Максимальное число электронов на 3р подуровне равно
А 2 В 6 С 12 D 8 Е 32
11 Сколько протонов в ядре атома скандия?
А 20 В 21 С 41 D 45 Е 65
12 Сколько нейтронов в ядре атома фосфора?
А 15 В 31 С 20 D 16 Е 10
13 Сколько электронов в ядре атома алюминия?
А 27 В 13 С 3 D 14 Е 20
14 Сколько протонов в ядре атома германия?
А 32 В 73 С 40 D 41 Е 52
15 Сколько нейтронов в ядре атома хрома?
А 24 В 52 С 14 D 3 Е 28
16 Сколько электронов в ядре атома ртути?
А 201 В 80 С 41 D 46 Е 89
17 Сколько протонов в ядре атома неона?
А 20 В 10 С 26 D 48 Е 22
18 Сколько нейтронов в ядре атома титана?
А 48 В 26 С 22 D 30 Е 40
19 Сколько электронов в ядре атома селена?
А 79 В 34 С 45 D 35 Е 24
20 Сколько протонов в ядре атома марганца?
А 55 В 25 С 35 D 30 Е 22
21 Сколько нейтронов в ядре атома железа?
А 56 В 26 С 30 D 40 Е 28
22 Сколько электронов в ядре атома фтора?
А 19 В 9 С 10 D 20 Е 4
23 Сколько протонов в ядре атома мышьяка?
А 75 В 33 С 42 D 50 Е 34
24 Сколько нейтронов в ядре атома олова?
А 69 В 50 С 119 D 66 Е 45
25 Сколько электронов в ядре атома кислорода?
А 16 В 8 С 20 D 4 Е 12
ТЕМА 8 Свойства атомов элементов и их соединений
1 Максимальное число химических элементов для второго периода равно
А 8 В 18 С 32 D 50 Е 72
2 Титан относится к
А s-элементам
B p- элементам
C d- элементам
D f- элементам
E g-элементам
3 Максимальная валентность свинца в кислородных соединениях равна
А II В IV С VI D VIII Е III
4 Максимальная валентность брома в кислородных соединениях равна
А I В III С V D VII Е VI
5 Используя электронно-ячеечную формулу атома фосфора, определите возможные значения степеней окисления фосфора?
А –3 0 +3 +5 В 0 +3 +5 С –3 0 +2 +3 +5
D –3 0 +3 Е –2 0 +2 +4
6 Сколько неспаренных электронов в валентном слое атома фосфора в основном состоянии?
А 5 В 3 С 4 D 1 Е 2
7 Таллий относится к
А s-элементам
B p- элементам
C d- элементам
D f- элементам
E промежуточный элемент
8 Укажите наиболее характерные значения валентности атома фосфора.
А II и III В II, III,V С III и V D III,VI,V Е I, III,V
9 Сколько максимально электронов может содержать атом на 3d энергетическом подуровне?
А 3
В 8
С 18
D 2
Е 10
10 Сколько максимально электронов может содержать атом на 5р энергетическом подуровне?
А 3
В 6
С 7
D 8
Е 9
11 Сколько неспаренных электронов в невозбужденном состоянии имеет атом кислорода?
А 1
В 2
С 3
D 4
Е 5
12 Электронная формула элемента 
имеет вид: 1s22s22p63s2. Указать число валентных электронов.
А 2
В 3
С 4
D 5
Е 8
13 Электронная формула элемента 
имеет вид: 1s22s22p63s23p2. Указать число электронов в наружном слое.
А 2
В 3
С 4
D 5
E 6
14 Структуру валентного слоя 4s23d8 имеет химический элемент …….
А B C D E
15 Какой из оксидов Mn проявляет основные свойства?
А Mn2O7 В Mn2O5 С MnO2 D Mn2O3 Е MnO
16 Какой из оксидов Cr проявляет основные свойства?
А CrO3 В Cr2O5 С CrO D Cr2O3 Е CrO2
17 Какой из оксидов Mn проявляет кислотные свойства?
А Mn2O7 В Mn2O5 С MnO2 D Mn2O3 Е MnO
18 Какой из оксидов Cr проявляет кислотные свойства?
А CrO3 В Cr2O5 С CrO D Cr2O3 Е CrO2
19 Какое соединение серы проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?
А H2 S В Н2SО3 С SO2 D S Е Н2SO4
20 Какое соединение фосфора проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?
А H3P В P С P2O3 D P2O5 Е H3PO3
21 Какое соединение азота проявляет свойства только восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?
А NH3 В N2 С NO D N2O3 Е HNO3
22 Какое соединение азота проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?
А NH3 В N2 С NO D N2O3 Е HNO3
23 В каком периоде находится кремний?
А 1 В 2 С 3 D 4 Е 5
24 Назовите формулу летучего водородного соединения серы?
А H S В SO С H2 S D H2SO4 Е H2SO3
25 В каком периоде находится олово?
А 1 В 2 С 3 D 4 Е 5
ТЕМА 9 Основные химические понятия
1 Рассчитайте объем (л) при н.у. 2 моль кислорода (О2)
А 22,4 В 44,8 С 5,6 D 11,2 Е 4
2 Рассчитайте объем (л) при н.у. 0,2 моль углекислого газа (СО2)
А 112 В 56 С 8,96 D 7,04 Е 4,48
3 Рассчитайте количество вещества (моль) 64 г кислорода (О2)
А 0,25 В 0,50 С 2,00 D 4,00 Е 6,00
4 Рассчитайте количество вещества (моль) 18,06´1023 молекул газа В
А 0,30 В 0,33 С 3,00 D 3,30 Е 10,87
5 Рассчитайте массу (г) 3 моль аммиака (NH3)
А 0,2 В 5,7 С 20 D 42 Е 51
6 Сколько молекул содержат 3 моль водорода (H2)?
А 36,12∙1023 В 18,06∙1023 С 1,8∙1023 D 1,2∙1024 Е 6,02∙1023
7 Рассчитайте количество вещества (моль) 11,2 л азота (N2) при н.у.?
А 0,2 В 0,5 С 1 D 2 Е 4
8 Рассчитайте массу (г) 2 моль кислорода (О2).
А 320 В 160 С 80 D 64 Е 32
9 Рассчитайте массу (г) 3 моль водорода (H2)
А 1 В 3 С 4 D 6 Е 8
10 Какой объем займет при н.у. 0,1 моль газа?
А 89,6 В 44,8 С 2,24 D 11,2 Е 22,4
11 Какой объем (л) займет при н.у. 1 моль (N2)?
А 89,6 В 44,8 С 22,4 D 11,2 Е 5,6
12 Какова масса 2 моль аммиака (NH3)?
А 17 г В 51 г С 34 г D 20 г Е 46 г
13 Сколько молекул содержат 2 моль углекислого газа (СО2)?
А 6,02∙1023 В 12,04∙1023 С 3,01∙1023 D 1 Е 2
14 Какому числу моль соответствует 8,5 г аммиака?
А 2,5 В 2 С 1,5 D 1 Е 0,5
15 Чему равна масса 1 моль аммиака (NH3) (г/моль)?
А 18 В 34 С 17 D 20 Е 28г
16 Определите количество вещества (моль), которое соответствует 5,6 л газа при н.у.?
А 1 В 0,5 С 0,25 D 2 Е 1,5
17 Сколько моль карбоната кальция содержится в 40 г CaCO3.
А 40 В 4 С 0,4 D 0,2 Е 20
18 Определить массу (г) 1 моль нитрата калия (КNO3)
А 15 В 1515 С 101 D 116 Е 505
19 Определить массу (г) 2 моль оксида углерода (IV) (CO2) (г/моль)
А 44 В 22,4 С 88 D 11,2 Е 11
20 Имеется 17 г аммиака. Определите количество вещества (моль)?
А 1 В 2 С 3 D 4 Е 1,5
21 Какой объем (л) при н.у. занимает 1 моль любого газа.
А 2 В 11,2 С 22,4 D 44,8 Е 224
22 Какой объем (л) при н.у. занимает 5 моль CO2.
А 112 В 11,2 С 224 D 448 Е 5,0
23 Какой объем (л) при н.у. занимает 10 моль SO3.
А 112 В 224 С 448 D 10 Е 89,6
24 Какой объем (л) при н.у. занимает 2 моль NH3
А 89,6 В 11,2 С 44,8 D 2 Е 22,4
25 Какой объем (л) при н.у. занимает 1 моль CH4
А 22,4 В 44,8 С 11,2 D 1 Е 89,6
ТЕМА 10 Химическая связь
1 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
А NaF
В HBr
С LiBr
D KCl
Е Br2
2 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
А Cl2
В HCl
С Na2O
D MgCl2
Е CaI2
3 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
А HI
В H2O
С H2
D KF
Е NaOH
4 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
А Br2
В LiF
С NaCl
D KCl
Е HCl
5 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
А O2
В Cl2
С I2
D N2
Е HBr
6 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
А HI
В NaI
С KI
D LiF
Е MgCl2
7 Укажите соединение с ионным типом связи.
А H2
В H2O
С NaCl
D HCl
Е HI
8 Укажите соединение с ионным типом связи.
А H2
В KBr
С HF
D HCl
Е HI
9 Укажите соединение с ионным типом связи.
А Cl2
В Br2
С HCl
D H2O
Е KCl
10 Укажите соединение c ковалентной полярной связью.
А KCl
В LiOH
С H2O
D KNO3
Е NaF
11 Укажите соединение с ковалентной полярной связью.
А KBr
B Cl2
C Na2SO4
D LiCl
E H2О
12 Укажите соединение с ковалентной неполярной связью.
А KCl
В NaF
C I2
D HI
E LiI
13 Укажите соединение с ионным типом связи.
A HCl
B H2
C H2O
D Cl2
E CaCl2
14 Укажите соединение с ионным типом связи.
A NaF
B HBr
C HCl
D HF
E H2S
15 Укажите соединение с ионным типом связи.
А HCl
B HBr
C Cl2
D Li2SO4
E H2O
16 Определите тип химической связи в молекуле хлороводорода (HCl).
А ионная
В металлическая
С ковалентная неполярная
D ковалентная полярная
Е водородная
17 Определите тип химической связи в молекуле бромида калия (KBr)
А ионная
В металлическая
С ковалентная неполярная
D ковалентная полярная
Е водородная
18 Определите тип химической связи в молекуле азота (N2)
А ионная
В металлическая
С ковалентная неполярная
D ковалентная полярная
Е водородная
19 Определите тип химической связи в молекуле сероводорода (H2S).
А ионная
В металлическая
С ковалентная неполярная
D ковалентная полярная
Е водородная
20 Определите тип химической связи в молекуле оксида серы (IV) (SO2) .
А ионная
В металлическая
С ковалентная неполярная
D ковалентная полярная
Е водородная
21 Определите тип химической связи в молекуле водорода (H2).
А ионная
В металлическая
С ковалентная неполярная
D ковалентная полярная
Е водородная
22 Определите тип химической связи в молекуле фторида калия (КF).
А ионная
В металлическая
С ковалентная неполярная
D ковалентная полярная
Е водородная
23 Определите тип химической связи в молекуле оксида углерода (II)(СО).
А ионная
В металлическая
С ковалентная неполярная
D ковалентная полярная
Е водородная
24 Определите тип химической связи в молекуле кислорода (O2).
А ионная
В металлическая
С ковалентная неполярная
D ковалентная полярная
Е водородная
25 Определите тип химической связи в молекуле хлора (Cl2).
А ионная
В металлическая
С ковалентная неполярная
D ковалентная полярная
Е водородная
ТЕМА11 Термодинамика химических процессов
1 Для какой реакции значение ΔS0 реакции ≈ 0?
А N2O4 (г) =2 NO2(г)
В 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(г)
С C(тв.)+O2(г) = CO2(г)
D 2NO(г)+O2(г) = 2NO2 (г)
Е 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)
2 Для какой реакции значение ΔS0 реакции > 0?
А N2 (г)+3H2(г) = 2NH3 (г)
В 2NO(г)+O2(г) = 2NO2 (г)
С 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)
D 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г)
Е C(тв.)+O2(г) = CO2(г)
3 Для какой реакции значение ΔS0 реакции < 0?
А 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)
В C(тв.)+O2(г) = CO2(г)
С N2O4 (г) =2 NO2(г)
D 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г)
Е 2NH3 (г) = N2 (г)+3H2(г)
4 Если ΔН0 >0 ΔS0 < 0, идет ли реакция самопроизвольно?
А идет самопроизвольно
В наступает равновесие
С идет при высокой температуре
D идет при низкой температуре
Е реакция не идет
5 Для реакции 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
А Δn= 2 моль; ΔS0 > 0
В Δn= 3 моль; ΔS0 > 0
С Δn= -1 моль; ΔS0 < 0
D Δn= 0 моль; ΔS0 = 0
Е Δn= 4 моль; ΔS0 > 0
6 Для какого из указанных веществ ΔН0образования = 0?
А H2O
В CO2
С O2
D CH4
Е NO2
7 Для какого из указанных веществ ΔН0образования ≠ 0?
А O2
В CO2
С H2
D Ca
Е C
8 Каково соотношение величин ΔН0 и Q реакции, протекающей при постоянном давлении?
А ΔН0 = Q
В ΔН0 < Q
С ΔН0 = -Q
D ΔН0 > Q
Е ΔН0 
Q
9 Определить ΔН0 реакции при 298 К C(тв.)+O2(г) = CO2(г), используя табличные данные:
ΔН0298 (С) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (СО2) = -393,5 кДж/моль.
А –196,5 кДж
В 393,5 кДж
С 196,75 кДж
D –393,5 кДж
Е 0 кДж
10 Определить ΔН0 реакции при 298 К, N2(г) + О2(г) = 2NО(г), используя табличные данные:
ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (N2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (NО) = 90,3 кДж/моль.
А 90,3 кДж
В 180,6 кДж
С 0 кДж
D –90,3 кДж
Е –180,6 кДж
11 Для какого из указанных веществ ΔG0образования равна 0?
А C
В CO
С CO2
D H2CO3
Е CaCO3
12 Указать, при какой температуре реакция А+В=С протекает в прямом направлении, если:
А при Т= 298 К, ΔG0=75 кДж;
В при Т= 98 К, ΔG0=50 кДж;
С при Т= 698 К, ΔG0= -225 кДж;
D при Т= 498 К, ΔG0=25 кДж;
Е при Т= 598 К, ΔG0=0 кДж
13 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция протекает в прямом направлении?
А 50 кДж
В 0 кДж
С 100 кДж
Е 150 кДж
D –50 кДж
14 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция не может протекать в прямом направлении?
А –20 кДж
В 20 кДж
С –10 кДж
D –30 кДж
Е –40 кДж
15 Для какого процесса значение ΔS0 < 0?
А 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г)
В 2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г)
С H2O(г) = H2O(ж)
D N2O4(г) = 2NO2(г)
Е H2O(ж) = H2O(г)
16 Для какого процесса значение ΔS0 > 0?
А 2NO(г)+O2(г) = 2NO2 (г)
В CO2(тв) = CO2(г)
С 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)
D CO2(г) = CO2(тв)
Е 2NO2(г) = N2O4 (г)
17 Для какого процесса значение ΔS0 > 0?
А H2O(г) = H2O(ж)
В CO2(г) = CO2(тв)
С H2O(ж) = H2O(г)
D I2(г) = I2(тв)
Е H2O(ж) = H2O(тв)
18 Для реакции 2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
А Δn= 2 моль; ΔS0 > 0
В Δn= 4 моль; ΔS0 > 0
С Δn= 0 моль; ΔS0 = 0
D Δn= -2 моль; ΔS0 < 0
Е Δn= -4 моль; ΔS0 < 0
19 Для реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
А Δn= 2 моль; ΔS0 > 0
В Δn= 3 моль; ΔS0 > 0
С Δn= -1 моль; ΔS0 < 0
D Δn= 0 моль; ΔS0 = 0
Е Δn= 4 моль; ΔS0 > 0
20 Определить ΔН0 реакции при 298 К, 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж), используя табличные данные:
ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (Н2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (Н2О(Ж)) = -285,8 кДж/моль.
А –285,8 кДж
В –571,6 кДж
С 0 кДж
D 285,8 кДж
Е 571,6 кДж
21 Указать величину Q реакции Н++ОН - = Н2О, если ΔН0реакции= -57,3 кДж
А 57,3 кДж
В 0 кДж
С –57,3 кДж
D 114,6 кДж
Е –114,6 кДж
22 Указать величину ΔН0 реакции Н++ОН - = Н2О, если Q = 57,3 кДж
А 0 кДж
В 57,3 кДж
С –57,3 кДж
D - 114,6 кДж
Е 114,6 кДж
23 Для какого из указанных веществ ΔН0образования равна 0?
А CH4
В Al
С NO
D H2O
Е CO
24 Указать величину Q реакции C(тв.) + O2(г) = CO2(г), если ΔН0реакции = -393,5 кДж
А 393,5 кДж
В 0 кДж
С –393,5 кДж
D 787 кДж
Е –787 кДж
25 Для какого из указанных веществ ΔG0образования не равна 0?
А N2
В Mg
С MgO
D Ca
Е C
ТЕМА 12Кинетика
1. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2А(г) + 3В(кр) = D(кр)
А 
В 
С V=KCД D V= КС 
С 
Е V= КС
2 Как изменится скорость реакции N2(г) + 2O2(Г) = 2NO2(Г), если увеличить концентрацию кислорода в 5 раз.
А увеличится в 10 раз
В уменьшится в 5 раз
С уменьшится в 50 раз
D увеличится в 25 раз
Е увеличится в 15 раз
3 Как изменится скорость реакции N2(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) ,если увеличить концентрацию азота и кислорода в 5 раз.
А увеличится в 10 раз
В увеличится в 125 раз
С уменьшится в 5 раз
D увеличится в 25 раз
Е увеличится в 15 раз
4 Как изменится скорость реакции N2(г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г), если увеличить концентрацию азота в 5 раз.
А увеличится в 10 раз
В увеличится в 5 раз
С увеличится в 50 раз
D увеличится в 25 раз
Е увеличится в 15 раз
5 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если увеличить концентрацию азота в 3 раза
А увеличится в 12 раз
В уменьшится в 8 раз
С увеличится в 9 раз
D увеличится в 3 раза
Е уменьшится в 6 раз
6 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза
А увеличится в 10 раз
В уменьшится в 81 раз
С увеличится в 27 раз
D уменьшится в 16 раз
Е увеличится в 60 раз
7 Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы
А на 10 градусов
В на 1 градус
С на 5 градусов
D на 2 градуса
Е на 100 градусов
8 Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2H2О, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
А уменьшится в 10 раз
В увеличится в 9 раз
С уменьшится в 8 раз
D увеличится в 16 раз
Е уменьшится в 60 раз
9. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 30 С0 до 60 С0, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
А3 В 4 С5 D 8 Е 7
10. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 50 С0 до 90 С0, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
А 12 В 81 С 25 D 64 Е 49
11. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 40 С0 скорость увеличилась в 81 раз.
А 4 В 3 С 2,5 D 1 Е 2
12 Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), если увеличить концентрацию оксида азота (II) в 2 раза
А уменьшится в 10 раз
В увеличится в 8 раз
С уменьшится в 9 раз
D увеличится в 4 раза
Е уменьшится в 6 раз
13.Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 50 С0 скорость увеличилась в 32 раза.
А 16 В 2 С 6,4 D 5 Е 10
14. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
А v = kC2(NaOH)∙C(H2SO4)
В v = kC(Na2SO4)∙2C(H2O)
С v = k2C(NaOH)∙C(H2SO4)
D v = kC(Na2SO4)∙C2(H2O)
Е v = kC2(Na2SO4)∙C2(H2O)
15 Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
А увеличится в 3раза
В уменьшится в 30 раз
С увеличится в 9 раз
D уменьшится в 27 раз
Е увеличится в 6 раз
16. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если увеличить концентрацию азота в 2 раза
А увеличится в 10 раз
В уменьшится в 81 раз
С увеличится в 2 раза
D уменьшится в 16 раз
Е увеличится в 60 раз
17. Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации ацетилена в 2 раза
А увеличится в 2 раз
В уменьшится в 2 раз
С увеличится в 4 раз
D уменьшится в 4 раз
Е увеличится в 8 раза
18 Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза
А увеличится в 32 раза
В уменьшится в 2 раз
С увеличится в 4 раз
D уменьшится в 4 раз
Е увеличится в 8 раз
19 Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 20 С0 до 70 С0, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
А2 В 4 С8 D 16 Е 32
20 Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры с 60 С0 до 30 С0, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
А3 В 4 С5 D 8 Е 7
21 Как изменится скорость реакции 2Н2(г) + O2(г) = 2Н2O(г), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза
А уменьшится в 27 раз
В увеличится в 16 раз
С увеличится в 81 раз
D уменьшится в 8 раз
Е увеличится в 9 раз
22 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 4 раза
А увеличится в 8 раз
В уменьшится в 12 раз
С увеличится в 36 раз
D уменьшится в 48 раз
Е увеличится в 64 раза
23 Как изменится скорость реакции СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2H2О(г), если увеличить концентрацию метана в 3 раза
А уменьшится в 10 раз
В увеличится в 9 раз
С уменьшится в 8 раз
D увеличится в 3 раза
Е уменьшится в 60 раз
24 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации этилена в 4 раза
А увеличится в 4 раза
В уменьшится в 2 раза
С увеличится в 8 раз
D уменьшится в 4 раза
Е увеличится в 64 раза
25 Как изменится скорость реакции 2Н2(г) + O2 (Г) = 2Н2O(Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
А уменьшится в 27 раз
В увеличится в 16 раз
С увеличится в 81 раз
D уменьшится в 8 раз
Е увеличится в 3 раза
ТЕМА 13 Равновесие химических реакций
1 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2А(г) + 3В(ж) Û 2D(г) + Q?
А понижение температуры
В понижение концентрации А
С понижение концентрации В
D повышение концентрации D
Е понижение давления
2 Указать правильную запись константы равновесия реакции
аА(г) + вВ(кр) Û dD(г) + рР(кр.)
А K= [D]d∙[Р]p
[А]a∙[В]b
В K= [А]a∙[В]b
[D]d
С K= [А]a∙[В]b
[Р]p
D K= [D]d∙ [А]a
[В]b
Е K= [D]d
[А]a
3 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2А(г) + В(ж) Û 2D (г)
А 4
В 2
С 1
D 0,5
Е 0,25
4 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево:
2SO2 + O2 Û 2SO3 + Q
А понижение температуры
В понижение концентрации SO2
С повышение концентрации O2
D повышение концентрации SO2
Е повышение давления
5 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: А(г) + 2В(г) Û 2D (г)
А 4
В 2
С 1
D 0,5
Е 0,25
6 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
CaCO3 Û CaO + CO2 – Q
А катализатор
В повышение давления
С повышение концентрации CO2
D повышение температуры
Е понижение температуры
7 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр) + Q
А катализатор
В понижение давления
С повышение концентрации NH4Cl
D повышение температуры
Е понижение температуры
8 Указать правильную запись константы равновесия реакции
4HCl(г) + O2(г) Û 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
А K= [HCl]4∙[O2]
[Cl2]2∙[H2O]2
В K= [Cl2] ∙[H2O ]
[HCl]∙[O2]
С K= [Cl2]2∙[H2O]2
[HCl]4∙[O2]
D K= __[HCl]4___
[Cl2]2∙[H2O]2
Е K= [Cl2]2∙[H2O]2
[HCl]4
9 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2SO2 + O2 Û 2SO3+Q
А катализатор
В понижение давления
С повышение концентрации SO3
D повышение температуры
Е понижение температуры
10 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) + Q
А катализатор
В понижение давления
С повышение концентрации NO2
D повышение температуры
Е повышение концентрации O2
11 Равновесие реакции сместится при повышении давления
Н2(Г) + I2 (Г)↔ 2HI(Г)
А влево
В вправо
С не сместится
D увеличится на 2 моля
Е уменьшится на 2 моля
12 Равновесие реакции N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г) (ΔН>0) смещается вправо
А при повышении температуры
В при понижении температуры
С при повышении давления
D при понижении температуры и давления
Е при понижении давления
13 Равновесие реакции 2Н2(Г) +O2(Г) Û 2Н2O(Г) (ΔН<0) смещается влево
А при повышении температуры
В при понижении температуры
С при повышении давления
D при увеличении концентрации Н2
Е при увеличении концентрации О2
14 Равновесие реакции сместится при повышении температуры
Н2(г) + I2 (г) Û 2HI(г) (ΔН<0)
А влево
В вправо
С не изменится
D увеличится на 2 моля
Е уменьшится на 2 моля
15 Указать правильную запись константы равновесия реакции
3NH4CNS + FeCI3 Û 3NH4 CI + Fe(CNS)3
А K= [NH4CI]3∙ [Fe(CNS)3]
[NH4CNS]3∙[FeCI3]
В K= [NH4CI]3∙ [Fe(CNS)3]3
С K= [NH4CI]∙[Fe(CNS)3]
[NH4CNS]∙[FeCI3]
D K= [NH4CNS]3∙[FeCI3]
Е K= [NH4CI]3/ [Fe(CNS)3]3
16 Равновесие реакции 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) (ΔН<0) смещается влево
А при повышении температуры
В при понижении температуры
С при повышении давления
D при повышении концентрации О2
Е при понижении концентрации NО2
17.Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л: А(г) + 2В(ж) Û 2D(г)
А 4
В 2
С 1
D 0,5
Е 0,25
18 Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO2] = 0,6 моль/л, [NO] = 2,4 моль/л, [O2] = 1,2 моль/л (2NO2(г) Û 2NO(г) + О2(г)). Рассчитать константу равновесия
A 4,3
B 8,6
C 19,2
D 3,84
Е 4,01
19 Рассчитайте константу равновесия реакции А + В = 2С, если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л; [В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л
А 1,55
В 2,35
С 3,22
D 4,01
Е 4,22
20 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) +Q?
А повышение температуры
В понижение концентрации Н2
С понижение концентрации О2
D повышение концентрации Н2О
Е повышение давления
21 Рассчитайте константу равновесия реакции А + 2В Û С при равновесных концентрациях [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л
А 1,5
В 2,09
С 2,86
D 5,79
Е. 8,39
22 Вычислите константу равновесия реакции N2 + 3Н2 Û 2NH3 при равновесных концентрациях [N2] = 0,9 моль/л; [Н2] = 1 моль/л, [NН3] = 0,6 моль/л
А 0,3
В 0,4
С 0,6
D1,0
Е.1,2
23 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г) + Q
А катализатор
В понижение давления
С повышение концентрации NH3
D повышение температуры
Е понижение температуры
24 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2CO(г) + O2(г) Û 2CO2(г) + Q
А катализатор
В понижение давления
С повышение концентрации CO2
D повышение температуры
Е понижение температуры
25 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2CH4(г) Û C2H2(г) + 3H2(г) + Q
А катализатор
В повышение давления
С повышение концентрации CH4
D повышение концентрации C2H2
Е повышение концентрации H2