Порядок виконання лабораторної роботи. 1. Вивчіть відношення міді до дії розведеної та концентрованої азотної кислоти (витяжна шафа!)
1. Вивчіть відношення міді до дії розведеної та концентрованої азотної кислоти (витяжна шафа!). Якщо необхідно, суміші підігрійте. Зверніть увагу на забарвлення розчинів та газів, що утворюються. Як впливає концентрація кислоти на перебіг реакцій?
2. Вивчіть відношення міді до дії розведеної та концентрованої сірчаної кислоти (витяжна шафа!). Якщо необхідно, суміші підігрійте. Зверніть увагу на забарвлення розчинів та запах газів, що утворюються. Як впливає концентрація кислоти на перебіг реакцій?
3. До розчину сульфату купруму(II) додайте невеликий надлишок розчину лугу. Вивчіть відношення осаду, що утворився, до нагрівання, до дії розведеного розчину кислоти, аміаку та концентрованого розчину лугу.
4. До розчину сульфату купруму(II) долийте надлишок розчину аміаку. Поясніть зміну забарвлення розчину.
5. Виміряйте та поясніть значення рН розчину сульфату купруму(II).
6. До розчину сульфату купруму(II) додайте надлишок розчину йодиду калію. Що при цьому спостерігається? Долийте розчин сульфіту натрію до знебарвлення. Розділіть реакційну суміш на дві частини. До одної частини суміші додайте розчин гідроксиду натрію, до другої аміаку. Поясніть явища, що спостерігаються.
7. Вивчіть взаємодію розчинів сульфату купруму(II) та нітрату аргентуму з лугом. Чим відрізняються ці реакції?
8. Виходячи з розчину нітрату аргентуму, добудьте хлорид аргентуму. Додайте до нього розчин аміаку. Що спостерігається?
9. Виходячи з розчину нітрату аргентуму, добудьте бромід аргентуму. Вивчіть його відношення до дії розчину тіосульфату натрію.
10. До розчину нітрату аргентуму додайте розчин лугу. Вивчіть відношення осаду, що утворився до дії: а)розчину азотної кислоти, б)розчину аміаку.
Закінчіть рівняння реакцій
| 1. Cu2S + O2 = 2. Cu2S+ Cu2O = 3. Cu + H2SO4(конц.)= 4. Cu + HNO3 = 5. Cu2+ + OH- = 6. Cu(OH)2 + H+ = 7. Сu(OH)2 + OH- = 8. CuSO4 + NH3 = 9. CuSO4 + KI = | 10. CuI + NaOH = 11. CuI + NH3 = 12. Ag + H2S + O2 = 13. Ag + HNO3 = 14. Ag+ + OH- = 15. AgCl + NH3 = 16. AgBr + Na2S2O3 = 17. Au + HCl + HNO3 = 18. Au + HCl + Cl2 = |
Лабораторна робота 24
ПІДГРУПА ЦИНКУ
Мета роботи: дослідження властивостей елементів підгрупи цинку та їх сполук
Теоретичні відомості
Будова атомів, ступені окислення цинку, кадмію та меркурію. Поширення у природі, добування металів, їх властивості, відношення до дії кислот та лугів, застосування. Оксиди, гідроксиди, солі та комплексні сполуки цинку, кадмію і меркурію(ІІ), зміна властивостей при переході від сполук цинку до сполук кадмію та меркурію(II). Сполуки меркурію(I), особливості будови та дисоціації, реакції диспропорціонування.
Контрольні запитання і задачі
1. Способи добування цинку, кадмію та ртуті.
2. Як цинк, кадмій та ртуть реагують з розведеною азотною кислотою?
3. Як змінюються властивості у ряду гідроксидів цинку, кадмію та меркурію(II)? Якими реакціями це можна показати?
4. Чим відрізняються склад та властивості аміачних комплексів цинку і меркурію(II)?
5. Добування сполук меркурію(I), їх будова, дисоціація, реакції диспропорціонування.
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Вивчіть відношення цинку до дії кислот (витяжна шафа!): а)соляної, б) розведеної сірчаної, в) концентрованої сірчаної, г)розведеної азотної, д) концентрованої азотної. Якщо необхідно, суміші підігрійте. Зверніть увагу на запах та колір газів, що утворюються. Як впливає концентрація кислоти на перебіг реакцій?
2. Добудьте гідроксид цинку, вивчіть його відношення до дії сильної кислоти та лугу. Зробіть висновок про кислотно-основні властивості цього гідроксиду.
3. Добудьте гідроксид кадмію, вивчіть його відношення до дії сильної кислоти та лугу. Зробіть висновок про кислотно-основні властивості цього гідроксиду.
4. До розчину солі меркурію(II) додайте розчин лугу. Вивчіть відношення осаду, що утворився, до дії сильної кислоти та лугу. Зробіть висновок про кислотно-основні властивості цього осаду.
5. Виміряйте та поясніть значення рН розчину солі цинку.
6. До розчину солі цинку поступово додайте надлишок розчину аміаку. Які процеси відбуваються при цьому?
7. До розчину солі кадмію поступово додайте надлишок розчину аміаку. Які процеси відбуваються при цьому?
8. До розчину хлориду меркурію(II) додайте розчин аміаку. Яка речовина випадає в осад ?
9. До розчину солі меркурію(II) поступово додайте надлишок розчину йодиду калію. Яка речовина випадає в осад ? Чому відбувається розчинення осаду?
10. До розчину нітрату меркурію(I) додайте розчин лугу. Що спостерігається? Які речовини випадають в осад ?