Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах

Дано: K4[Mo(CN)8], [PtCl4(NH3)2] Заряд комплексного иона – ? Решение: Диссоциация комплексных соединений протекает с отщеплением ионов внешней сферы по типу диссоциации сильных электролитов: K4[Mo(CN)8] = 4К+ + [Mo(CN)8]4-.
Меn+ – ? кч – ?

Заряд комплексного иона [Mo(CN)8]4- равен суммарному заряду ионов внешней сферы, но противоположен ему по знаку.

Вторичная диссоциация комплексного иона обратима и протекает по типу диссоциации слабого электролита:

[Mo(CN)8]4- <=> Мох + 8 CN-.

Степень окисления комплексообразователя (х) определяется по заряду комплексного иона:

х

[Mo(CN)8] 4-.

х + 8·(–1) = –4, откуда х = + 4, т.е. заряд комплексообразователя Мо4+.

Координационное число комплексообразователя (Мо4+) равно суммарному числу лигандов (CN-), окружающих комплексообразователь, т.е. = 8.

Так как соединение [PtCl4(NH3)2] не содержит внешней сферы, то его заряд равен нулю (неэлектролит) и для него наблюдается только вторичная диссоциация:

[Pt(NH3)2Cl4]0 <=> Рtx + 2NH + 4Cl-.

x + 2 · 0 + 4 · (–1) = 0, x = +4,

т.е. заряд комплексообразователя Рt4+, а Pt4+ = 6.

Ответ: [Mo(CN)8]4-,[PtCl4(NH3)2]0; Мо4+, Pt4+; = 8; = 6.

2.Константы нестойкости комплексных ионов [Fe(CN)6]4- и [Fe(CN)6]3- соответственно равны 1·10-37 и 1·10-44. Написать выражения констант нестойкости этих ионов и рассчитать константы их устойчивости. Какой из комплексных ионов является более прочным?

Дано: [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- Решение Диссоциация комплексных ионов – процесс обратимый и количественно характеризуется константами нестойкости. [Fe(CN)6]4- <=> Fe2+ + 6CN-;
– ? – ?

= 1·10-24;

[Fe(CN)6]3- <=> Fe3+ + 6CN-;

= 1·10-3.

Константы устойчивости – константы равновесия обратных процессов (образования комплексных ионов).

Fe2+ + 6CN- <=> [Fe(CN)6]4-;

= 1024;

Fe3+ + 6CN- <=> [Fe(CN)6]3-;

= 1031.

Значение константы устойчивости комплексного иона [Fe(CN)6]3- больше константы устойчивости комплексного иона [Fe(CN)6]4-. Значит, комплексный ион [Fe(CN)6]3- более прочный.

Ответ: комплексный ион [Fe(CN)6]3- более прочный.

3. Составить формулы следующих комплексных соединений с координационным числом платины (IV), равном шести: PtCl4·6NH3; PtCl4·4NH3; PtCl4·2NH3. Написать уравнения диссоциации этих солей в водном растворе и назвать их.

Дано: PtCl4·6NH3 PtCl4·4NH3 PtCl4·2NH3 Решение В состав внутренней сферы включается шесть лигандов. В первую очередь – молекулы аммиака и затем до координационного числа шесть – ионы хлора. Остальные ионы хлора образуют внешнюю сферу.
Комплексные соединения – ?

PtCl4·6NH3 → [Pt(NH3)6]Cl4 = [Pt(NH3)6]4+ + 4Cl-;

[Pt(NH3)6]4+ <=> Pt4+ + 6NH3 ;

PtCl4·4NH3 → [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 = [Pt(NH3)4Cl2]2+ + 2Cl- ;

[Pt(NH3)4Cl2]2+ <=> Pt4+ + 4NH3 + 2Cl-;

PtCl4 ·2NH3 → [Pt(NH3)2Cl4] <=> Pt4+ + 2NH3 + 4Cl- ;

[Pt(NH3)6]Cl4 – хлорид гексаамминплатины (IV);

[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 – хлорид дихлоротетраамминплатины (IV);

[Pt(NH3)2Cl4] – тетрахлородиамминплатина

Дано: = 200 л Ж = 9 ммоль/л Решение Ж = ,
– ?
Дано: = 2,5 м3 Жобщ = 13,6 ммоль/л = 1 кг Решение Обменная емкость катионита (ε) – максимальное количество ионов (ммоль), поглощаемое 1 г катионита обменным путем (ммоль/г).
ε – ?

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

УРОВЕНЬ В