Преподаватель _____________________________

Работу выполнил студент	Работу принял преподаватель
«___» ____________20__г.	«___» ____________20__г.
_______________________	_______________________
^{номер по журналу, подпись}	^{подпись}

Лабораторная работа № 10

«Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

- учиться правильно, пользоваться химическими реактивами и химической посудой;

- учиться работать самостоятельно, организованно, аккуратно.

1.2 Задачи работы:

- закрепить навыки составления химических реакций по теме: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»;

- повторить основные химические свойства неорганических соединений.

Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

- повторение важнейших классов неорганических соединений;

- закрепление темы «Действие индикаторов» (10 минут).

2.2 Практическая часть: - освоение методики количественного анализа; - заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 мин.).

Оборудование и реактивы

- штатив с пробирками;

- держатель для пробирок;

- спиртовка;

- реактивы: растворы NaOH, HCl, H₂SO₄, HNO₃, BaCl₂ , Na₂S. Na₂CO₃, Pb(NO₃)₂, Zn SO₄, порошок MgO, фенолфталеин.

Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы.

Опыт № 1

- Осуществить превращения

Zn SO₄→Zn Cl₂→ Zn(OH)₂→ Zn(NO₃)₂→Zn S

1) В пробирку № 1 налить 1 мл раствора сульфата цинка, добавить раствор хлорида бария. 2) В ту же пробирку добавить раствор щелочи натрия 3) Полученный осадок растворить азотной кислотой и добавить раствор сульфида натрия. Записать наблюдения.

Опыт № 2

- Осуществить превращения:

KOH →K₂ SO₄→KCl → KNO₃

1) В пробирку № 1 налить 1 мл раствора щелочи калия, добавить несколько капель фенолфталеина и нейтрализовать серной кислотой. 2) В ту же пробирку добавить раствор хлорида бария. 3) К полученному осадку добавить раствор нитрата свинца. Записать наблюдения.

Опыт № 3 - Осуществить превращения:

MgO →MgCl₂→ Mg(NO₃)₂→ MgCO₃

1) В пробирку № 1 наcыпать 1 гр оксида магния и добавить 1 мл раствора соляной кислоты. Пробирку нагреть. 2) В ту же пробирку добавить 1 мл нитрата свинца. 3) К полученному осадку добавить карбонат натрия. Записать наблюдения. Составить уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионных видах.

Вопросы для самоконтроля

-Какая из реакций обмена называется реакцией нейтрализации?

- Как изменяется цвет фенолфталеина и лакмуса в кислотной и щелочной среде?

- Можно нерастворимое основание растворить солью?

- При взаимодействии серной кислоты и карбоната натрия выделяется газ, используемый в пенных огнетушителях. Как называется этот газ?

- Как правильно приготовить раствор кислоты?

- Вам выдали оксид магния. Предложите способ получения из него гидроксида магния.

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №10

«Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Продолжение таблицы 10.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Бланк отчета о лабораторной работе № 10

«Теория электролитической диссоциации»

Ф.И.О. студента_____________________________

Группа______________________________

Дата________________________________

Преподаватель _____________________________

Работу выполнил студент	Работу принял преподаватель
«___» ____________20__г.	«___» ____________20__г.
_______________________	_______________________
^{номер по журналу, подпись}	^{подпись}

Лабораторная работа № 11

«Решение экспериментальных задач»

Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

- совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

- применять творческий подход к исследованию.

1.2 Задачи работы:

- закрепить знания по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»;

- знать поведение индикаторов;

- закрепить знания по теме «Амфотерные гидроксиды».

Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-повторить основные химические свойства важнейших классов неорганических соединений, поведение индикаторов в различных средах.

2.2 Практическая часть:

-использовать метод качественного анализа для определения ионов в растворах;

- исследовать гидроксиды на амфотерность;

- заполнение бланка-отчёта и защита лабораторной работы.

Оборудование и реактивы

- штатив с пробирками;

- индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый;

- реактивы: растворы FeCl₃, FeSO₄ , NaOH, ZnCl₂, H₂SO₄, HCl, СuSO₄.