Розв’язання. Еквівалентна маса складної речовини, як і еквівалентна маса елемента, може мати різні значення і залежить від того, у яку реакцію вступає ця речовина

Еквівалентна маса кислоти дорівнює молярній масі, розділеній на число катіонів водню, заміщених у даній реакції на інші катіони, тобто на основність кислоти: Е(к-ти) = М(к-ти)/n, де n – основність кислоти в даній реакції. Отже, еквівалентна маса H2SО4 у реакції (1.4) дорівнює М(H2SО4)/1 = 98 г/моль, а в реакції (1.5) М(H2SО4)/2 = 49 г/моль.

Еквівалентна маса основи дорівнює молярній масі, розділеній на число гідроксид-аніонів, заміщених у даній реакції на інші аніони, тобто, на кислотність основи. Отже, еквівалентна маса Аl(ОH)3 у реакції (1.6) дорівнює М(Аl(ОH)3)/1 = 78 г/моль, а в реакції (1.7) М(Аl(ОH)3)/3 = 26 г/моль.

Приклад 6. Обчислити еквіваленту масу солі NaCl.

Еквівалентна маса солі дорівнює молярній масі солі, розділеній на добуток числа атомів металу і його валентності: Е(солі) = М(солі)/n·В.

Отже, еквівалентна маса NaCl, дорівнює М(NaCl)/1·1 = 58 г/моль.

Приклад 7. Обчислити молярну масу ацетону, якщо маса 500 мол його пар при 87оС й тиску 96 кПа дорівнює 0,93 г. Знайдіть масу його молекули.

Розв’язання. Виразивши дані задачі в одиницях СІ (р = 9,6 × 104 Па; V= 5× ×10-4 м3; m = 9,3 × 10-4 кг; Т = 360 К) і, підставивши їх у рівняння Менделєєва-Клапейрона M = (mRT)/pV, знаходимо:

.

Число молекул у молі будь-якої речовини дорівнює числу Авогадро NA = = 6,02 × 1023. Отже, маса молекули речовини дорівнює молярній масі, розділеній на число Авогадро: m = М/NA = 58 : (6,02 × 1023) = 9,6 × 10-23 г.

Примітки. 1) В одиницях СІ R – універсальна газова стала дорівнює 8,314 Дж/(моль × К) чи 8,314 (м3 × Па)/моль. В інших розмірностях (системах) R має наступні значення 62,36 (л × мм рт. ст.)/(моль × К) чи 0,082 (л × атм.)/(моль × К) чи 1,987 кал/(моль × К). 2) 1 атм. = 101325 Па » 105 Па; 1 мм рт. ст. = 133,3 Па.

 

Завдання для самостійної роботи

Завдання 1

1. Обчисліть еквівалентну масу сірки, якщо 1 г її сполучається з 1,75 г заліза, еквівалентна маса якого 27,9 г/моль.

2. За 17 оС та тиску 104,99 кПа маса 624 см3 газу становила 1,56 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H2CO3, Zn(OH)2, CaSO3 .

Завдання 2

1. Обчисліть еквівалентну масу кобальту у його сполуці з сіркою, коли на 2 г кобальту доводиться 1,09 г сірки, валентність якої дорівнює 2.

2. Знайти молекулярну масу речовини, якщо маса 380 см3 її за 97 оС та тиску 98,66 кПа становила 1,9 г.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: CH3COOH, Ca(OH)2, FeCl3.

Завдання 3

1. Визначте еквівалентну масу металу, якщо його йодид містить 5,2 % металу, а еквівалентна маса йоду дорівнює 127 г/моль.

2. Маса 760 см3 газу за 27 оС та тиску 106,66 кПа становила 0,91 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H2SiO3, Bi(OH)3, Al2S3.

Завдання 4

1. Обчисліть валентність міді у її оксиді, у якому на 2 г кисню доводиться 7,946 грамів міді.

2. Маса 2 л деякого газу за 27 оС та тиску 121,59 кПа становила 1,92 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H2S, Co(OH)3, Rb2S.

Завдання 5

1. Обчисліть валентність свинцю в оксиді, у якому на 2 г свинцю доводиться 0,3088 г кисню.

2. За 17 оС та тиску 103,99 кПа маса 128 см3 газу становила 0,312 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HClO, Zn(OH)2 ,. LiCl.

Завдання 6

1. При окисненні 4,4 г металу утворилось 7,56 г оксиду металу. Визначте еквівалентну масу металу.

2. За 42 оС та тиску 102,93 кПа маса 688 см3 газу становила 1,678 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H3AsO3, Al(OH)3 ,Cr(NO3)3.

Завдання 7

1. За тривалого нагрівання 40 г металу було одержано 53,3 г оксиду цього металу. Визначте еквівалентну масу металу.

2. Якою є молекулярна маса органічної речовини, якщо 1,86 г її за 87 оС та тиску 95,99 кПа займає об’єм 1 л?

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H2CrO4, Cr(OH)3, K3AsO4.

Завдання 8

1. Визначте еквівалентну масу металу, якщо при сполученні 3,6 г металу з хлором було одержано 14,1 г солі. Еквівалентна маса хлору – 35,5 г/моль.

2. Обчисліть молекулярну масу речовини, знаючи, за температури 91 оС та тиску 97,06 кПа маса 2,68 г займає об’єм 700 см3.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HNO3, Fe(OH)2, PbCl2.

Завдання 9

1. 3. Який об’єм (н.у.) займають 3,4 кг NН3?

2. За температури 91 оС та тиску 102,39 кПа маса 171 см3 пари деревного спирту дорівнює 0,195 г. Обчисліть молекулярну масу деревного спирту.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H2Cr2O7, Cr(OH)3, BaCl2.

 

Завдання 10

1. При розчиненні у кислоті 23,8 г металу виділилось 0,4 г водню. Визначте еквівалентну масу металу.

2. Маса 2 л деякого газу за температури 27 оС та тиску 121,59 кПа становила 1,92 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HCl3, Ba(OH)2, Na2S.

Завдання 11

1. Які об’єми за нормальних умов займають 0,5 кг водню, азоту, NO?

2. 73,9 г деякої речовини у пароподібному стані за температури 127 оС та тиску 95,99 кПа займають об’єм 32,8 л. Обчисліть молекулярну масу речовини.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H2S, Mg(OH)2, CuS.

Завдання 13

1. За тривалого нагрівання 20,1 г металу було одержано 26,7 г оксиду. Визначте еквівалентну масу металу.

2. За 25оС та тиску 99,33 кПа 0,78 г деякої газоподібної речовини займають об’єм 608 см3. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HCl, Zn(OH)2, Co(NO3)3.

Завдання 13

1. Обчисліть валентність міді у її оксиді, у якому на 1 г кисню припадає 7,946 г міді?

2. За 42 оС та тиску 102,93 кПа маса 688 см3 газу становила 1,678 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H2Cr2O7, Fe(OH)3, Li2S.

Завдання 14

1. Визначте еквівалентну масу металу, якщо його хлорид містить 39% металу, а еквівалентна маса хлору дорівнює 35,5 г/моль.

2. За 27оС та тиску 106,66 кПа маса 0,455 г газу займала об’єм 760 см3. Обчисліть молекулярну масу газу?

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HNO2, Ca(OH)2, PbCl2.

Завдання 15

1. Визначте еквівалентну масу металу, якщо його йодид містить 5,2 % металу, а еквівалентна маса йоду дорівнює 127 г/моль.

2. За 17оС та тиску 103,99 кПа маса газу 1,56 г займала об’єм 128 см3. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H2SO3, Bi(OH)3, LiCl.

Завдання 16

1. Визначте еквівалентну масу металу, якщо при окисненні 4,8 г металу утворилось 8 г оксиду.

1. Обчисліть молекулярну масу газу, якщо 7 • 10-3 кг його за 27 оС та тиску 2,53•104 Па займають об’єм 0,023 м3.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HClO4, Fe(OH)2, Al2S3.

Завдання 17

1. Який об’єм за нормальних умов займають 2 г аміаку?

2. За температури 62 оС та тиску 101,06 кПа маса 174 см3 пари становила 0,48 г. Обчисліть молекулярну масу речовини.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H2CO3, Sr(OH)2, Na3PO4 .

 

Тема 2. БУДОВА АТОМА

 

Питання для самоперевірки

1. У чому суть двоїстої природи електрона?

2. Що являють собою поняття: електронна хмара, атомна орбіталь?

3. Які квантові числа визначають стан електрона в атомі? Охарактеризуйте кожне з чотирьох квантових чисел.

4. Як орієнтуються у просторі s- p- і d-орбіталі?

5. У чому сутність приципу Паулі?

6. У чому полягає правило Гунда?

7. Що таке енерґія йонізації та енерґія спорідненості до електрона? Які властивості атома вони характеризують?

8. Що таке електронеґативність?