Приклади розв’язання завдань. Приклад 1. Назвати комплексну сполуку: [Ag(NH3)2]Cl

Приклад 1. Назвати комплексну сполуку: [Ag(NH3)2]Cl.

Відповідь. Згідно правил IUPAC, комплексні сполуки називаються наступним чином: хлоридіаміноаргентум (ІІ).

Приклад 2. Зазначити заряд комплексного йону, комплексоутворювач, його ступінь окиснення, координаційне число та ліганди у комплексної сполуки: [Ag(NH3)2]Cl

Відповідь. Заряд комплексного йона дорівнює зарядові зовнішньої сфери, але протилежний йому за знаком. Координаційне число комплексоутворювача дорівнює числу монодентатних лігандів, координованих навколо нього. Ступінь окиснення комплексоутворювача визначається так само, як і ступінь окиснення у будь-якій сполуці, виходячи з того, що сума ступенів окиснення усіх атомів дорівнює нулю. Заряди нейтральних молекул (Н2О; NH3; СО) також дорівнюють нулю. Заряди аніонів кислотних залишків визначають із формул відповідних кислот.

 

Варіант Заряд іона Комплексоутворювач та його ступінь окиснення. Координ. число Ліганди
[Ag(NH3)2]Cl 1+ Ag+2 2 NH3

Приклад 3. Написати рівняння первинної та вторинної дисоціації комплексної сполуки [Ag(NH3)2]Cl та вираз для константи нестійкості комплексного йона.

Відповідь. Сіль [Ag(NH3)2]Cl є сильним електролітом і у водному розчні повністю дисоціює на комплексний іон і йон зовнішньої сфери:

[Ag(NH3)2]Cl Û [Ag(NH3)2]+ + Cl-.

Комплексний іон також у незначній мірі дисоціює на складові частинки: [Ag(NH3)2]+ Û Ag+ + 2NH3.

Цей процес є оборотним і характеризується константою рівноваги, яка у даному випадку називається константою нестійкості (Кн.) комплексного йона.

 

Завдання для самостійної роботи

Завдання 1. Назвіть дані комплексні сполуки (а, б, в).

Завдання 2. Зазначити заряд комплексного йону, комплексоутворювач, його ступінь окиснення, ліганди у комплексних сполуках та координаційне число (а, б, в).

Завдання 3. Написати рівняння первинної та вторинної дисоціації комп-лексної сполуки та вираз для константи нестійкості комплексного йона(а, б, в).

 

Вариант завдання а б в
[Cо(NH3)3(NO3)3] K4[Fe(CN)6] [Zn(H2O)4]SO4
[Co(NH3)3Cl3] K2[Cu(CN)4] [Cr(H2O)4Cl2]Br
Na2[Sn(OH)4] K3[Co(NO2)6] [Cr(H2O)5Cl]SO4
[Co(CN)4]2 H[AuCl4] [Cr(H2O)5Br]SO4
[Ni(NH3)4Cl2] Na3[Ag(S2O3)2] [Cr(NH3)3(Н2О)2Сl](NО3)2
[Co(CO)5] Na2[Zn(OH)4] [Zn(H2O)4]Cl2
[Fe(CO)5] Na3[Al(OH)6] [Ag(NH3)2]Cl
[Pt(NH3)4][PtCl4] Fe4[Fe(CN)6]3 [Ti(H2O)3Cl3]
K[Al(OH)4] [Cr(CN)6] [Zn(NH3)4]SO4
К2[HgI4] [Ni(CO)4] [Pd(NH3)3Cl]Cl
K3[AlF6] [Cd(CN)4]2- [Zn(NH3)4](NO3)2
[Cu(NH3)4]SO4. [Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6]SO4
H2[SiF6] [Fe(CN)6]3- [Fe(CN)6]4-
[Cо(NH3)6] [Fe3 [Fe(CN)6]2 [Zn(H2O)4]SO4
[Hg(CN)4]2 Na2[Zn(OH)4] [Zn(NH3)4]SO4
[Ni(NH3)4Cl2] K2[Cu(CN)4] [Pd(NH3)3Cl]Cl
Na2[Sn(OH)4] K2[Cu(CN)4] [Cr(H2O)5Br]SO4
K[Al(OH)4] Na2[Zn(OH)4] [Ti(H2O)3Cl3]

ТЕМА 12. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

Питання для самоперевірки

 

1. Що таке окисник, приклади?

2. Що таке відновник, приклади?

3. Що таке ступень окиснення елемента?

4. Я розраховують еквіваленти окисників та відновників?

5. Що таке окисно-відновна реакція?

6. Типи окисно - відновних реакцій?

7. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронно-йонного балансу.