Растворы. Дисперсные системы

Введение

Предлагаемый сборник тестовых заданий разработан на основании примерных программ «Техника лабораторных работ» и «Химия» для специальности 0407 «Лабораторная диагностика» (Москва ВНУМЦ, 2004 г.) и рекомендован как учебно-методическое пособие для подготовки к комплексному экзамену студентов медицинских училищ и колледжей.

Тестовая система позволит исключить формальный подход к усвоению фундаментальных химических понятий и фактического материала Тесты представлены с выбором одного или нескольких правильных ответов.

Сборник заданий в тестовой форме составлен в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта по специальности 0407 «Лабораторная диагностика» и включает комплект заданий по основным разделам предметов «Химия» и «Техника лабораторных работ». Внутри каждого комплекта имеются как более простые так и более сложные тесты требующие написание уравнений реакций и вычислений, а затем уже анализа и ответа.

Отвечая на вопросы заданий, в тестовой форме студенты смогут составить представления не только об уровне своих знаний, но и узнать, какие разделы дисциплин повторить.

В случае затруднения при выполнении заданий, рекомендуем повторить учебный материал и вернуться к выполнению задания повторно. Правильность своих ответов по эталонам можно проверить по следующим критериям.

– более 90% правильных ответов - оценка отлично;

– более 80% правильных ответов - оценка хорошо;

– более 70% правильных ответов - оценка удовлетворительно;

– менее 70% правильных ответов - оценка неудовлетворительно.

 

Требования к уровню подготовки выпускника

– знать квантово-механические представления о строении атомов;

– знать основные положения периодического закона Д.И. Менделеева;

– знать общую характеристику s.p.d.- элементов, их биологическую роль и применение в медицине;

– знать основные законы теории растворов и электролитической диссоциации;

– знать основные виды концентрации растворов и способы ее выражения;

– знать кислотно-основные буферные системы и растворы;

– знать теорию коллоидных растворов;

– знать реакции гидролиза солей и кислотность среды;

– знать основные классы органических соединений, их строение и химические свойства;

– знать все виды изомерии;

– знать строение и химические свойства углеводов и жиров;

– знать особенности строения и свойства оксикислот и аминокислот;

– уметь решать химические задачи и делать расчеты.

 

Требования в области техники лабораторных работ:

– знать правила техники безопасности при проведении лабораторных исследований;

– знать теоретические основы лабораторных исследований;

– владеть навыками проведения лабораторных работ;

– иметь представление об устройстве лабораторного оборудования;

– знать принципы и правила работы с ним;

– уметь на основе лабораторного анализа дать количественную и качественную оценку объекта исследования;

– владеть элементами математического анализа результатов лабораторных исследований.

Тестовые задания по предмету «Химия»

Строение вещества

1. Только изотопы расположены в ряду:

а) 16О; 32S; 12C

б) 41K; 41Ca; 41Sc

в) 40Ar; 40K; 40Ca

г) 16O; 17O; 18O

2. Порядковый номер элемента 230А, если в ядре его содержится 140 нейтронов, равен:

а) 90 в) 230

б) 140 г) 80

3. Изотопы элемента различаются по:

а) числу нейтронов

б) атомному номеру

в) числу валентных электронов

г) числу протонов

80

4. Ядро атома криптона – Kr, содержит:

36

а) 80 р и 36 n

б) 36 p и 44 e

в) 36 p и 80 n

г) 36 p и 44 n

5. Число электронов в ионе Р 3- равно:

а) 15 в) 30

б) 18 г) 12

6. Октет электронов на внешней электронной оболочке имеет:

а) S в) O2-

б) Si г) Ne+

7. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. Число валентных электронов у него равно:

а) 5 в) 3

б) 4 г) 2

8. Электронную конфигурацию благородного газа имеет:

а) Те2-

б) Ga+

в) Fe2+

г) Cr3+

9. Максимальное число электронов, которые могут занимать 2р – подуровень, равно:

а) 1 в) 6

б) 2 г) 8

10. Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле:

а) 1s22s22p4

б) 1s22s22p63s23p6

в) 1s22s22p63s23p63d10

г) 1s22s22p63s23p63d104s24p6

11. Частицы: Ne0, Na+ и F- - имеют одинаковое:

а) массовое число

б) число нейтронов

в) число электронов

г) число протонов

12. Валентные электроны атома гафния находятся на орбиталях:

а) 6s24f2

б) 6s26p2

в) 6s25d2

г) 6s25f2

13. Сродством к электрону называют:

а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома

б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности

в) переход электрона на более высокий энергетический уровень

г) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому или иону

14. Наибольшее значение энергии ионизации имеет элемент:

а) 3Li в) 26Fe

б) 9F г) 53J

15. В ряду щелочных металлов (от Li к Cs) цезий является наименее электроотрицательным. Это объясняется тем, что он имеет:

а) наибольшее число нейтронов в ядре;

б) большее число валентных электронов по сравнению с другими элементами;

в) большую атомную массу;

г) валентные электроны в наибольшей степени удалены от ядра атома.

16. Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p63d64s2 имеет химический элемент:

а) марганец в) кобальт

б) железо г) кальций

17. Орбитали s - s и s - p перекрываются в молекулах соответственно:

а) H2 и HCl

б) O2 и CH4

в) S8 и CO2

г) Cl2 и NH3

18. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:

а) усиливаются

б) изменяются периодически

в) ослабевают

г) не изменяются

19. Ядро атома элемента содержит 32 протона. Высшая валентность этого элемента равна:

а) пяти в) трем

б) четырем г) шести

20. С электронной формулой иона Na+ будут совпадать электронные формулы частиц:

а) атома Mg

б) иона Mg2+

в) атома неона

г) фторид иона

21. Формулой 4s24p4описывается внешний электронный слой атома:

а) селена в) сурьмы

б) хрома г) германия

22. Число нейтронов в ядре атома элемента, строение внешнего энергетического уровня которого выражается формулой ...3d64s2, равно:

а) 28 в) 30

б) 32 г) 26

23. Электроотрицательность элементов возрастает (слева направо) в ряду:

а) Li Na K Rb

б) S Se Te Po

в) Si P S Cl

г) O N C B

24. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH3 и высшего оксида R2O5 (n - номер внешнего энергетического уровня) , имеет вид:

а) ns2np5 в) ns2np3

б) ns2np1 г) ns2np2

25. Сильнее выражены неметаллические свойства у атома, строение внешнего энергетического уровня которого:

а) ...3s23p2

б) ...3s23p4

в) ...3s23p6

г) ...3s2

26. Более устойчиво водородное соединение:

а) NH3 в) AsH3

б) PH3 г) SbH3

27. Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно относятся к оксидам:

а) основным, амфотерным и кислотным

б) только кислотным

в) амфотерным, кислотным и кислотным

г) основным, кислотным и амфотерным

28. В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов:

а) увеличиваются

б) изменяются периодически

в) уменьшаются

г) не изменяются

29 Наиболее ионным является соединение:

а) ССl4 в) KCl

б) SiO2 г) NH3

30. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении:

а) KCl в) ССl4

б) NH4Cl г) CO2

31. Ковалентная связь между атомами имеет место в соединении:

а) MgCl2 в) CaS

б) H2S г) K3P

32. Ионная связь между атомами имеет место в соединении:

а) PCl3 в) Na3P

б) SO2 г) JCl

33. Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер в паре атомов:

а) K-F в) F-F

б) O-F г) P-F

34. При образовании соединения между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, возникает связь:

а) ионная

б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная

г) металлическая

35. Химическая связь в NH3 и BaCl2 соответственно:

а) ионная и ковалентная полярная

б) ковалентная полярная и ионная

в) ковалентная неполярная и металлическая

г) ковалентная неполярная и ионная

36. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность - единице в молекуле:

а) Cl2 в) N2

б) HCl г) NH3

37. Степень окисления атома фосфора наименьшая в молекуле:

а) H3PO4 в) HPO3

б) H3PO3 г) H3PO2

38. Химические элементы А и В находятся в одном периоде. Элемент А образует простое вещество с высокой электропроводностью. Простое вещество, образованное элементом В, при обычных условиях - жидкость, не проводящая электрического тока. Простые вещества, взаимодействуют друг с другом, образуя вещество С, водный раствор которого окрашен в голубой цвет. При электролизе водного раствора вещества С образуются исходные простые вещества. Названия этих элементов:

а) калий и бром

б) медь и хлор

в) калий и хлор

г) медь и бром

39. Химические элементы А и Б находятся в одной группе периодической системы. При взаимодействии простых веществ, образованных этими элементами, получается бесцветный, с резким запахом газ В, который в присутствии катализатора реагирует с дополнительным количеством одного из исходных веществ, образуя соединение Г, последнее взаимодействует с водой, образуя сильную кислоту, которая способна обугливать органические соединения. Название этой кислоты:

а) азотная

б) серная

в) хлорная

г) селеновая

40. Химические элементы А и Б расположены в одном периоде и образуют газообразные простые вещества без цвета и запаха. При определенных условиях эти газы взаимодействуют между собой, образуя бесцветный газ В, последний легко взаимодействует с Б, в результате чего образуется бурый газ Г, изменяющий в водном растворе фиолетовую окраску лакмуса на красную. Молекулярная масса вещества Г:

а) 30 в) 46

б) 108 г) 80

41. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у элемента с порядковым номером 34:

а) 2 в) 6

б) 4 г) 1

42. Число неспаренных d-электронов в атоме элемента с порядковым номером 25:

а) 5 в) 7

б) 1 г) 3

43. Число электронов в ионе As-3:

а) 30 в) 36

б) 33 г) 75

44. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d2 соответствует элементу:

а) Cr в) Ca

б) Ti г) Si

45. Строение внешнего энергетического уровня атома выражается формулой ...3d14s2. Группа, в которой расположен этот элемент в периодической системе, имеет номер:

а) второй в) четвертый

б) третий г) пятый

46. Сильнее выражены металлические свойства у элемента, строение внешних энергетических уровней атомов которого имеет вид:

а) ...3s23p2

б) ...4s2

в) ...3d104s2

г) ...3d104s1

47. Атом хлора в нормальном состоянии показывает запись:

а) 1s22s22p63s23p43d1

б) 1s22s22p63s23p33d2

в) 1s22s22p63s13p33d3

г) 1s22s22p63s23p5

48. Электронные конфигурации двух нейтральных атомов имеют вид: А...3p64s1, Б...4p65s1. Ошибочным для них является утверждение:

а) атом А представляет электронную конфигурацию атома калия

б) атомы А и Б представляют разные элементы

в) для отрыва одного электрона от атома Б требуется меньшая энергия, чем для отрыва от атома А

г) для отрыва одного электрона от атома Б требуется большая энергия, чем для отрыва от атома А

49. Число общих электронных пар в молекуле азота:

а) одна в) три

б) две г) отсутствуют

50. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF3 гибридизованы по типу:

а) sp

б) sp2

в) sp3

г) d2sp3

51. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут среди ионов Mn2+, Fe2+, Co3+, Ni2+ следующие:

а) Fe2+ и Co3+

б) Mn2+ и Fe2+

в) Co3+ и Ni2+

г) Mn2+ и Ni2+

52. При образовании хлорида фосфония PH3+ HCl → PH4Cl:

а) изменяются степень окисления атома фосфора и его валентность

б) степень окисления изменяется, валентность не изменяется

в) степень окисления не изменяется, валентность изменяется

53. Степень окисления углерода высшая в соединении:

а) CО2 в) HCOH

б) CО г) CН3ОН

54. Из приведенных молекул более устойчива:

а) H2S в) H2Te

б) H2O г) H2

55. По донорно-акцепторному механизму образовалась частица:

а) F2 в) BF4-

б) HF г) BF3

56. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность трем в молекуле:

а) O2 в) N2

б) BF3 г) NH3

57. Степень окисления и валентность азота равны по абсолютной величине в веществе:

а) N2 в) HNO3

б) NH3 г) NH4Cl

Эталоны ответов

1 г 9 в 17 а 25 б 33 а 41 в 49 в 57 б
2 а 10 в 18 в 26 а 34 а 42 а 50 б  
3 а 11 в 19 б 27 в 35 б 43 в 51 а  
4 г 12 в 20 б, в, г 28 в 36 а 44 б 52 в  
5 б 13 г 21 а 29 в 37 г 45 б 53 а  
6 в 14 б 22 в 30 б 38 г 46 б 54 б  
7 в 15 г 23 в 31 б 39 б 47 г 55 в  
8 а 16 б 24 в 32 в 40 в 48 г 56 в  

Растворы. Дисперсные системы

1. К газообразным дисперсным системам относится атмосферный туман. Туман представляет из себя распределение мельчайших частиц:

а) твердого вещества в газе

б) жидкости в газе

в) газа в газе

г) жидкости в жидкости

2. Суспензиями называются такие дисперсные системы, в которых:

а) газообразные частицы распределены в жидкости

б) газообразные частицы распределены в газе

в) жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости

г) твердые частицы распределены в жидкости

3. Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых:

а) газообразные частицы распределены в жидкости

б) газообразные частицы распределены в газе

в) одна жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости

г) твердые частицы распределены в жидкости

4. В истинных растворах размер растворенных частиц колеблется в пределах (см):

а) 1 – 10-2

б) 10-2 – 10-5

в) 10-5 – 10-7

г) 10-7 – 10-8

5. Коллоидные системы представляют собой частный вид дисперсных систем. Коллоидными растворами называются такие дисперсные системы, в которых размер частиц колеблется в пределах (см):

а) 1 – 10-2

б) 10-2 – 10-5

в) 10-5 – 10-7

г) 10-7 – 10-8

6. В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества:

а) декантацией

б) перегонкой

в) фильтрованием

г) отстаиванием

7. На растворимость СО2 в воде не влияет:

а) давление

б) температура

в) скорость пропускания тока газа

г) химическое взаимодействие газа с водой

8. Растворимость веществ в ряду AgCl – AgBr – AgJ:

а) увеличивается

б) уменьшается

в) не изменяется

г) увеличивается, затем уменьшается

9. В лаборатории в химическом стакане на пламени газовой горелки нагревается вода. Температура кипения жидкости повысится, если:

а) накрыть стакан с водой крышкой

б) увеличить пламя газовой горелки

в) уменьшить пламя газовой горелки

г) добавить поваренной соли в воду

10. Раствор KCl оставили в склянке. Через несколько недель в склянке образовался осадок. Раствор над осадком является:

а) разбавленным

б) насыщенным

в) перенасыщенным

г) ненасыщенным

11. Зимой во время гололеда обледенелую дорогу посыпают NаCl или CaCl2, при этом лед тает. Это объясняется тем, что:

а) образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя

б) образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя

в) происходит выделение теплоты

г) происходит поглощение теплоты

12. В комнату с температурой 20°С поставили два одинаковых химических стакана: один с дистиллированной водой и другой с раствором серной кислоты (массовая доля 75% . Через некоторое время температура в:

а) первом стакане повысится, а во втором понизится

б) первом стакане понизится, а во втором повысится

в) первом стакане не изменится, а во втором повысится

г) первом стакане повысится, а во втором не изменится

Эталоны ответов

1 б 2 г 3 в 4 г 5 в 6 в 7 в 8 б
9 г 10 б 11 б 12 б        

Растворы электролитов

1. Наиболее сильный электролит:

а) H2O

б) Zn(OH)2

в) NaOH

г) CH3COOH

2. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации:

а) КСl

б) K2SO4

в) K3[Fe(CN) 6]

г) K4[Fe(CN) 6]

3. Неэлектролитами являются:

а) сахароза (вод. р-р) и этанол

б) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р)

в) крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р)

г) нитрат кальция (вод. р-р) и метанол.

4. Слабыми электролитами являются водные растворы:

а) хлорида натрия и этанола

б) уксусной кислоты и сероводорода

в) нитрата кальция и уксусной кислоты

г) хлорида кальция и метанола

5. Не является амфотерным электролит:

а) H2O

б) Zn(OH) 2

в) CH2(NH2) – COOH

г) CH3 – COOH

6. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:

а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH) 3

б) CuO и Ba(OH) 2 (p-p)

в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p)

г) CuO и H2O

7. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами:

а) алюминием и оксидом алюминия

б) железом и оксидом железа

в) магнием и оксидом магния

г) углеродом и оксидом углерода

8. Гидролизу не подвергается:

а) карбонат натрия в) хлорид цинка

б) этан г) жир

9. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя:

а) хлорид бария (р-р) и фиолетовый лакмус

б) нитрат серебра (р-р) и цинк

в) хлорид бария (р-р) и фенолфталеин (р-р)

г) гидроксид натрия (р-р) и цинк

10. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислоты равны:

а) 16 и 22 в) 28 и 18

б) 22 и 8 г) 14 и 10

11. Сокращенное ионное уравнение реакции

NH4+ + OH-= NH3 + H2O соответствует взаимодействию веществ:

а) NH4Cl и Ca(OH)2

б) NH4Cl и H2O

в) NH3 и H2O

г) NH3 и HCl

12. Оксид алюминия не взаимодействует с:

а) сульфатом магния

б) гидроксидом натрия

в) соляной кислотой

г) гидроксидом кальция

13. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:

а) SO42- и Cu2+

б) CNS- и Ba2+

в) Cl- и Ag+

г) OH- и Al3+

14. Реакция между ионами не протекает в случае:

а) Ag+ + Cl

б) Ca2+ + CO32–

в) 3K+ + PO43–

г) 3Zn2+ + 2PO43–

15. Совместно могут находиться в растворе ионы:

а) Na+ и ОН

б) Zn2+ и ОН

в) Al3+ и ОН

г) Cu+ и ОН

16. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH-= Al(OH) 3 соответствует взаимодействию:

а) хлорида алюминия с водой

б) алюминия с водой

в) хлорида алюминия со щелочью

г) алюминия со щелочью

17. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом бария и серной кислотой равны:

а) 9 и 3 в) 12 и 6

б) 10 и 3 г) 9 и 9

18. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:

а) серной и уксусной кислотами

б) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия

в) хлоридом железа (III) и азотной кислотой

г) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия

19. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами:

а) медью и гидроксидом цинка

б) железом и оксидом углерода

в) гидроксидом натрия и нитратом серебра

г) хлоридом серебра и сульфатом бария

20. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:

а) SO42– и Ca2+

б) SO42– и Ag+

в) OH и Ag+

г) OH и H+

21. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна:

а) 3 в) 5

б) 4 г) 6

22. Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами:

а) оксидом кальция и соляной кислотой

б) хлоридом железа (III) и углекислым газом

в) серной кислотой и карбонатом кальция

г) оксидом цинка и хлоридом калия

23. Гидролизу подвергается соль:

а) KCl

б) Na2SO4

в) ZnCl2

г) Ba(NO3)2

24. Произойдет реакция в случае:

а) нитрат цинка + сульфат натрия

б) хлорид магния + сульфат натрия

в) хлорид натрия + сульфат бария

г) хлорид натрия + нитрат серебра

25. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении в реакции ZnCl2 + KOH (избыток) → равна:

а) 4 в) 6

б) 5 г) 7

26. Окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия будет более интенсивной:

а) при нагревании раствора

б) при охлаждении раствора

27. Сильнее подвергается гидролизу соль:

а) Na2SO4 (αH2SO4=58%)

б) Na3PO4 (αH3PO4=27%)

в) CH3COONa (αCH3COOH=1,3%)

г) NaCN (αHCN=0,009%)

28. Среда раствора в результате гидролиза хлорида аммония:

а) слабощелочная

б) сильнощелочная

в) кислая

г) нейтральная

29. Наиболее сильный электролит:

а) KOH в) RbOH

б) NaOH г) LiOH

30. Чтобы реакция выражалась сокращенным ионно-молекулярным уравнением Н+ + ОН-= Н2О необходимо слить растворы веществ:

а) Fe(OH)3 + HNO3

б) KOH + CH3COONa →

в) NaOH + HNO3

г) Ba(OH)2 + H2SO4

31. Наиболее сильной кислотой является:

а) HClO в) HClO3

б) HClO2 г) HClO4

32. Кислый раствор получают при растворении в воде:

а) CH3COONa

б) NH4Cl

в) Na2CO3

г) Na2HPO4

33. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III) , необходимо немного добавить:

а) соляной кислоты

б) гидроксида калия

в) твердой соли

г) дистиллированной воды

34. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:

а) Na2CO3

б) Al2S3

в) Na2S

г) (NH4) 2SO4

35. Среда щелочная в растворе соли:

а) NaCl

б) Na2SO3

в) CuCl2

г) Zn(NO3) 2

36. Нейтральную среду имеет раствор соли:

а) NH4Cl

б) CH3COONa

в) CH3COONH4

г) NaNO2

37. Образование кислой соли возможно в реакции:

а) Al(OH)3 + HNO3

б) Cu(OH)2 + HNO3

в) Fe(OH)3 + H2SO4

г) Al(OH)3 + HСl →

38. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли:

а) NaCl в) FeSO4

б) CH3COOК г) Ba(NO3)2

39. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли:

а) KСl в) FeSO4

б) Na2CO3 г) Ba(NO3)2

40. Bi(OH)2NO3 переведет в среднюю соль вещество:

а) NaOH в) Ca(NO3)2

б) HNO3 г) KOН

41. К раствору K2SO4 , чтобы получить KCl, необходимо добавить вещество:

а) НСl в) NaCl

б) BaCl2 г) AgCl

42. Нельзя приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ:

а) фосфат натрия + сульфат меди

б) сульфат меди + хлорид калия

в) нитрат хрома(II) + хлорид цинка

г) сульфат магния + нитрат алюминия

43. В цепочке превращений Fe → X → Fe(NO3) 3 → Y → Fe2O3 веществами Х и Y соответственно будут:

а) Fe(NO3)2; Fe2O3

б) FeCl3; Fe(OH)3

в) Fe(NO2)3; FeO

г) FeBr3; Fe(OH)2

44. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой равны:

а) 11 и 6 в) 11 и 7

б) 10 и 6 г) 10 и 7

45. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = СО2↑ + Н2О соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом кальция

б) сероводородной кислоты с карбонатом калия

в) соляной кислоты с карбонатом натрия

г) серной кислоты с оксидом углерода (IV)

46. С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы:

а) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV)

б) карбонат натрия, магний и хлорид бария

в) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота

г) медь, гидроксид калия и хлорид серебра

47. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором:

а) хлороводорода

б) гидроксида натрия

в) хлорида натрия

г) сульфата аммония

48. При кипячении водного раствора гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2 раствор мутнеет, потому что:

а) уменьшается растворимость Ca(HCO3)2

б) образуется нерастворимый карбонат кальция

в) выделяется углекислый газ

г) образуются и выделяются пары воды

49. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:

а) H2SO4(р-р) с Fe

б) H2SO4(р-р) с Cu

в) H2SO4(конц) с Mg

г) H2SO4(конц) с Ag

50. Чтобы осуществить превращение ZnSO4 → Na2[Zn(OH)4] к раствору ZnSO4 необходимо добавить раствор:

а) NaOH (недост.)

б) NaOH (изб.)

в) NaCl

г) Na2SO4

51. Чтобы осуществить превращение Hg(NO3)2 → Al(NO3)3 к раствору Hg(NO3)2 необходимо добавить:

а) AlCl3 (р-р)

б) Al

в) Al(OH)3

г) Al2O3

Эталоны ответов