Анализ лекарственных средств неорганической природы
(водорода пероксид, производные галогенов, натрия нитрит, натрия тиосульфат).
1. Водорода пероксид применяют как:
А. Антигистаминное средство
Б. Кровоостанавливающее средство
В. Противовоспалительное средство
Г. Антисептическое средство
2. В анализе каких препаратов используется метод перманганатометрии (прямой или обратный способ титрования):
А. Н2О2
Б. Na2S2O3
В. NaNO3
Г. MgO2
3. Какие лекарственные формы водорода пероксида и пероксида магния используются в медицине:
А. Раствор
Б. Таблетки
В. Порошок
Г. Раствор для инъекций
4. В качестве стабилизатора раствора водорода пероксида используют:
А. Натрия бензоат
Б. Бензойную кислоту
В. Натрия гидрокарбонат
Г. Раствор натрия гидроксида
Д. Хлороводородную кислоту
5. Какие химические свойства характерны для водорода пероксида:
А. Основные
Б. Окислителя
В. Восстановителя
Г. Кислотные
Д. Окислительно-восстановительное диспропорционирование
6. Реакция образования надхромовых кислот является специфической для установления подлинности:
А. Натрия тиосульфата
Б. Натрия нитрита
В. Водорода пероксида
Г. Магния пероксида
7. Количественное определение магния пероксида по ГФ X проводят следующим методом:
А. Йодхлорметрия
Б. Броматометрия
В. Алкалиметрия
Г. Перманганатометрия
8. В качестве стабилизатора в таблетках «Гидроперит» используют:
А. Лимонную кислоту
Б. Натрия бензоат
В. Щавелевую кислоту
Г. Мочевину
9. Количественное определение водорода пероксида в таблетках «Гидроперит» устанавливают методом:
А. Йодометрия
Б. Перманганатометрия
В. Хроматометрия
Г. Рефрактометрия
10. Количественное определение водорода пероксида перманганатометрическим методом проводят в следующих условиях:
А. Титрант калия перманганат, среда хлороводородная кислота, без индикатора
Б. Титрант калия бромат, среда серная кислота, без индикатора
В. Титрант калия перманганат, среда серная кислота, без индикатора
Г. Титрант калия перманганат, среда серная кислота, индикатор метиловый оранжевый
11. Подберите соответствие: препарат — фармакопейный метод количественного определения:
| А. H2O2 | 1. Перманганатометрия (прямой метод) |
| Б. MgO2 | 2. Перманганатометрия (обратный метод) |
| В. NaNO2 | 3. Йодометрия |
| Г. Na2S2O3 | 4. Ацидиметрия |
| 5. Броматометрия |
12. Каким реактивом можно доказать наличие магния в магния пероксиде:
А. Дихромат калия в сернокислой среде — синее окрашивание
Б. Аммония хлорид, натрия фосфат, раствор аммиака — белый кристаллический осадок, растворимый в кислоте уксусной
В. Натрия гидроксид — желтый осадок
Г. Натрия фосфат — желтый осадок
13. Подберите соответствие препарата и его фармакологических свойств:
| А. H2O2 | 1. Коронарорасширяющее |
| Б. Na2S2O3 | 2. Антисептическое |
| В. NaNO2 | 3. Противовоспалительное |
| Г. MgO2·MgO | 4. Антацидное |
| 5. Противоядие | |
| 6. Десенсибилизирующее |
14. По ГФ Х содержание натрия тиосульфата нормируется в пределах от 99 до 102%. При количественном определении содержание натрия тиосульфата оказалось выше верхнего предела нормы, это связано с тем, что препарат:
А. Разлагается
Б. Выветривается
В. Поглощает углекислый газ из воздуха
Г. Поглощает воду из воздуха
15. При проведении испытания на примесь хлорид-ионов в натрия тиосульфате необходимо предварительно провести:
А. Реакцию с кислотой хлороводородной
Б. Реакцию с кислотой азотной
В. Реакцию с аммиаком
Г. Реакцию с едким натром
Д. Реакцию с уксусной кислотой
16. Провести реакцию на примесь хлорид-ионов в тиосульфате натрия непосредственно на раствор препарата в воде нельзя так как:
А. Натрия тиосульфат в результате гидролиза дает сильнокислую реакцию среды
Б. Натрия тиосульфат в результате гидролиза дает сильнощелочную реакцию среды
В. Натрия тиосульфат реагирует с азотной кислотой, давая осадок
Г. Натрия тиосульфат реагирует и с азотной кислотой, и с серебра нитратом
17. Реакция с дифениламином является реакцией подлинности для:
А. Магния пероксида
Б. Натрия тиосульфата
В. Водорода пероксида
Г. Натрия нитрита
18. При действии на натрия нитрит антипирина и кислоты хлороводородной разведенной появляется:
А. Синее окрашивание
Б. Изумрудно-зеленое окрашивание
В. Бурый осадок
Г. Черный осадок
19. Количественное определение натрия нитрита можно проводить следующими методами:
А. Перманганатометрия
Б. Йодометрия
В. Неводное титрование в среде уксусной кислоты ледяной
Г. Броматометрия
20. При анализе чистоты натрия нитрита на хлориды применяют:
А. HNO3/AgNO3
Б. AgNO3/NH4OH
В. NH4Cl/BaCl2
Г. BaCl2
21. При анализе чистоты натрия нитрита на сульфаты применяют:
А. HNO3/AgNO3
Б. HCl/ BaCl2
В. BaCl2/ NH4Cl
Г. AgNO3/NH4OH
22. Реакциями подлинности на натрия нитрит по ГФ являются:
А. Обесцвечивание калия перманганата
Б. Образование синего окрашивания с дифениламином в серной кислоте конц.
В. Выделения йода в реакции с калия йодидом
Г. Окрашивание пламени горелки
Д. С антипирином в кислой среде
23. Перечислите возможные методы количественного определения для препарата «Магния пероксид»:
А. Рефрактометрия
Б. Комплексонометрия
В. Ацидиметрия (обратный способ)
Г. Перманганатометрия
24. Для идентификации препарата «Раствор натрия тиосульфата 30% для инъекций» проводят следующие реакции и испытания:
А. С хлороводородной кислотой
Б. С избытком раствора серебра нитрата
В. Окрашивание бесцветного пламени горелки в желтый цвет
Г. С пироантимонатом калия
25. Наличие стабилизатора натрия бензоата в препарате «Раствор водорода пероксида 3%» доказывают реакциями:
А. По образованию белого осадка с кислотой хлороводородной
Б. По образованию розовато-желтого осадка с раствором железа (III) хлорида
В. По обесцвечиванию раствора калия перманганата
Г. По образованию желтого окарашивания с раствором калия йодида
26. Количественное содержание стабилизатора натрия бензоата в препарате «Раствор водорода пероксида 3%» проводят методом:
А. Перманганатометрическим методом
Б. Йодометрическим методом
В. Ацидиметрическим методом
Г. Алкалиметрическим методом
27. «Препарат расплывается на воздухе. Даже в отсутствии света он постепенно разлагается во влажной атмосфере, при чем разрушение ускоряется по повышении температуры». Это описание соответствует препарату:
А. Натрия тиосульфату
Б. Натрия нитриту
В. Магния пероксиду
Г. Водороду пероксиду
28. Для стабилизации препарата «Раствор натрия тиосульфата 30% для инъекций» используют:
А. Хлороводородную кислоту разведенную
Б. Натрия гидрокарбонат
В. Натрия бензоат
Г. Лимонную кислоту
29. «Белый порошок без запаха. Практически нерастворим в воде, растворим в разведенных минеральных кислотах и в кипящей разведенной уксусной кислоте». Данные соответствуют препарату:
А. Магния пероксид
Б. Натрия тиосульфат
В. Натрия нитрит
Г. Таблетки гидроперита
30. Укажите последовательность использования реактивов в количественном определении препарата «Натрия нитрит» методом перманганатометрии:
А. Кислота серная, натрия нитрит, вода, калия перманагнат, калия йодид, натрия тиосульфат
Б. Натрия нитрит, кислота серная, вода, калия йодид, калия перманганат, натрия тиосульфат
В. Натрия нитрит, калия перманганат, вода, кислота серная, калия йодид, натрия тиосульфат
Г. Калия перманганат, кислота серная, натрия нитрит, вода, калия йодид, натрия тиосульфат
31. Совместите название препарата и его лекарственную форму:
| А. Натрия нитрит | 1. 3% раствор |
| Б. Натрия тиосульфат | 2. Порошок |
| В. Пероксид водорода | 3. 30% раствор для инъекций |
| Г. Магния пероксид | 4. Таблетки |
32. Подлинность препарата «хлористоводородная кислота» по ФС доказывают:
А. С раствором серебра нитрата
Б. С порошком марганца диоксида
В. С индикатором метиловым оранжевым
Г. С индикатором конго красным
33. В состав раствора йода 5% спиртового входят:
А. Йод, спирт 95% и воды поровну
Б. Йод, спирт 95%, калия йодид
В. Йод, спирт 95%
Г. Йод, калия йодид, спирт 95% и воды поровну
34. На катион натрия можно провести испытания:
А. Окрашивание бесцветного пламени горелки в желтый цвет
Б. Образование желтого кристаллического осадка с цинк-уранилацетатом
В. Образование белого кристаллического осадка с гексагидроксостибатом калия (пироантимонат калия)
Г. Образование белого кристаллического осадка с метоксифенилацетатом
35. Раствор препарата «калия бромид» окрасился в синий цвет после прибавления к нему раствора железа (III) хлорида и раствора крахмала. Это говорит о наличии примесей:
А. Броматов
Б. Фторидов
В. Хлоридов
Г. Йодидов
36. Примесь ионов магния и щелочно-земельных металлов в препарате «натрия хлорид» определяют:
А. Комплексонометрически
Б. По реакции с натрия гидрофосфатом
В. Перманганатометрически
Г. По реакции с 8-оксихинолином
37. Определение ионов натрия в препарате «калия хлорид» по ГФ Х проводят:
А. По реакции с цинк-уранилацетатом
Б. Методом атомно-абсорбционной спектроскопии
В. По окрашиванию бесцветного пламени горелки в желтый цвет
Г. Методом ТСХ
38. Примесь ионов кальция, бария и броматов в препарате «калия бромид» определяют реактивом:
А. Серной кислоты
Б. Азотной кислоты
В. Натрия гидроксидом
Г. Аммиачным буфером
39. Индикатором при йодатометрическом титровании препаратов «натрия йодид» и «калия йодид» является крахмал, имеющий в КТТ переход окраски от:
А. Бесцветной к сине-голубой
Б. Светло-бурой к лимонно-желтой
В.Белой к голубой
Г.Бесцветной к фиолетовой
40. Вторым титрованным раствором в йодхлорметрическом титровании (обратное титрование) является раствор:
А. Йода
Б. Натрия тиосульфата
В. Калия йодида
Г. Калия хлорида
41. Методы АЭС и ААС применяют в фармацевтическом анализе с целью определения качества лекарственных средств по показателям:
А. Чистота
Б. Цветность
В. Прозрачность
Г. Количественное содержание
42. В методе капиллярного зонного электрофореза (КЗЭ) разделение компонентов пробы основано на:
А. Измерении изменения потенциала индикаторного электрода в процессе титрования в зависимости от объема прибавленного титранта
Б. Различии в подвижности заряженных молекул или ионов с использованием одного буферного раствора в качестве разделяющей среды
В. Различии в равновесном распределении компонентов между двумя фазами – газом-носителем и твердой фазой (или жидкостью)
Г. Измерении времени, в течении которого проводился электролиз и количества электричества, израсходованного при электролизе
43. Расчет содержания препарата «натрия фторид» методом ионометрии согласно НД осуществляют с помощью:
А. Стандартных добавок
Б. Градуировочного графика
В. Табличных данных
Г. Титриметрического фактора пересчета
44. При определении хлорид-иона по методу Фольгарда возможен некоторый перерасход стандартного раствора серебра нитрата вследствие:
А. Реакции хлорида серебра с хроматом калия
Б. Взаимодействия тиоционат-иона с солями железа (III)
В. Реакции между осадком хлорида серебра и тиоционат-ионом
Г. Влияние оксалат- и арсенат-ионов на определение конечной точки титрования
45. Подлинность препарата «калия йодид» в составе раствора Люголя определяют в одной пробе с одним реактивом:
А. Натрия нитрит
Б. Кислота виннокаменная
В. Натрия гексанитрокобальтат (III)
Г. Свинца ацетат
46. Укажите соответствие реагента и определяемого иона для определения подлинности хлоридов, бромидов и йодидов:
| А. Хлорид-ион | 1. Концентрированная серная кислота |
| Б. Бромид-ион | 2. Натрия нитрит |
| В. Йодид-ион | 3. Оксид марганца (IV) |
| 4. Оксид свинца (II) | |
| 5. Калия перманганат | |
| 6. Калия дихромат | |
| 7. Калия бромат | |
| 8. Хлорид окисного железа (III) | |
| 9. Хлорамин | |
| 10. Хлорная вода |
47. Препарат «натрия бромид» следует хранить в сухом месте в хорошо укупоренной таре, так как он:
А.Летуч при комнатной температуре
Б. Легко окисляется
В. Гигроскопичен
Г. Разлагается во влажном воздухе
48. Совместите название препарата и его фармакологическое действие:
| А. Натрия хлорид | 1. Для профилактики кариеса и предупреждения остеопороза |
| Б. Калия хлорид | 2. При гипокалиемии, умеренный диуретик |
| В. Натрия фторид | 3. При неврастении, неврозах, истерии, бессоннице |
| Г. Натрия бромид | 4. Дезинтоксикационное средство и при обезвоживании организма |
49. Подлинность препарата «йод кристаллический» доказывают реакциями:
А. По окрашиванию бесцветного пламени горелки
Б. По обесцвечиванию раствора натрия тиосульфата
В. По появлению синего окрашивания после добавления крахмала
Г. По выделению фиолетовых паров йода после нагревания в сухой пробирке
50. Для идентификации бромид-иона используют:
А. Раствор калия бромата в кислой среде
Б. Раствор хлорида железа (III) в кислой среде
В. Раствор хлорамина в кислой среде
Г. Раствор натрия нитрита в щелочной среде
51. Свободный хлор, выделяющийся после окислительно-восстановительных реакций:
А. Окрашивает влажную йодкрахмальную бумажку в синий цвет
Б. Окрашивает влажную йодкрахмальную бумажку в розово-фиолетовый цвет
В. Окрашивает фильтровальную бумагу, смоченную раствором дифенилкарбазида в фиолетово-красный цвет
Г. Окрашивает фильтровальную бумагу, смоченную раствором дифениламина в синий цвет
52. Перечислите все известные Вам испытания на катион калия по различным фармакопем:
А. Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет
Б. Образование белого кристаллического осадка с раствором кислоты виннокаменной
В. Образование белого кристаллического осадка при встряхивании с насыщенным раствором кислоты лимонной
Г. Образование белого осадка с тетрафенилборатом натрия в щелочной среде
53. Согласно ФС примесь йодистого циана в препарате «йод кристаллический» определяют по:
А. Выделению паров йода, которые окрашивают влажную крахмальную бумагу в синий цвет
Б. Образованию «берлинской лазури»
В. Выделению паров йода, которые окрашивают слой хлороформа в фиолетово-розовый цвет
Г. Образованию окрашенного внутрикомплексного соединения
54. При добавлении к препарату «калия йодид» ратвора крахмала и разведенной серной кислоты в течение 30 секунд появилось синее окрашивание. Это говорит о наличии примесей:
А. Йодноватой кислоты
Б. Броматов
В. Тиосульфатов
Г. Сульфитов
55. Определение примеси железа в препарате «калия хлорид» проводят с помощью реактивов:
А. Тиогликолевой кислоты
Б. Роданида аммония
В. Сульфосалициловой кислоты
Г. Тиогликолевой и лимонной кислот
56. При добавлении к препарату «калия йодид» кислоты серной раствор окрасился в желтый цвет. Это говорит о наличии примесей:
А. Фторидов
Б. Хлоридов
В. Йодатов
Г. Бромидов
57. Для количественного определения солей галогеноводородных кислот применяют объемно-аналитические методы:
А. Окислительно-восстановительные
Б. Роданометрию
В. Кислотно-основное титрование в неводных средах
Г. Комплексонометрию
58. При расчете молярной массы эквивалента препарата «натрия йодид», определенного методом йодатометрии, величина «Z» равна:
А. 1
Б. 2
В. 3
Г. 4
59. Для количественного определения йодидов в присутствии хлоридов и бромидов используют метод:
А. Йодометрия
Б. Йодкрахмальный метод Кольгофа
В. Йодхлорметрии
Г. Йодатометрии
60. Величина показателя преломления при рефрактометрическом определении лекарственных веществ зависит от:
А. Природы вещества
Б. Концентрации вещества в растворе
В. Температуры
Г. Давления
61. Метод капиллярного электрофореза основан на:
А. Ионном обмене между неподвижной твердой фазой – ионообменником (сорбентом) и подвижной жидкой фазой – раствором, содержащим ионы
Б. Измерении ЭДС и электродных потенциалов как функции концентрации анализируемого раствора
В. Разделении компонентов сложной смеси в кварцевом капилляре под действием приложенного электрического поля
Г. Использовании зависимости между электропроводностью растворов и их концентраций
62. Для определения хлоридов в присутствии бромидов в экспресс-анализе целесообразно использовать различия в их химических свойствах:
А. Способность к комплексообразованию
Б. Растворимость их «серебряных» солей в растворе аммиака
В. Окислительную способность
Г. Восстановительную способность
63. Катион калия в присутствии катиона кальция определяют одним способом:
А. По окраске пламени
Б. С кислотой виннокаменной
В. С натрия гексанитрокобальтатом (III)
Г. С кислотой лимонной
64. Сумму хлоридов натрия и калия в составе раствора Рингера в экспресс-анализе определяют аргентометрическим титрованием по методу:
А. Мора
Б. Фольгарда
В. Фольгарда в модификации Кольтгофа
Г. Фаянса
65. При хранении препарата «натрия йодид» он приобрел желтоватый оттенок вследствие:
А. Окисления
Б. Восстановления
В. Окислительно-восстановительного диспропорционирования
Г. Образования хелатного комплекса
66. Совместите название препарата и его форму выпуска:
| А. Натрия фторид | 1. Раствор во флаконах, таблетки для рассасывания |
| Б. Натрия хлорид | 2. Таблетки 0,5 и 1 г, 10% раствор; 4% раствор в ампулах по 10 и 20 мл |
| В. Калия хлорид | 3. Порошок и таблетки по 0,5 г, растворы с фруктовым сиропом 1,2,3% |
| Г. Калия бромид | 4. Раствор в ампулах 0,9% 1,2,5,10 и 20 мл. Флаконы по 50,100,200,250,400,500 и 1000 мл |
67. Выделившийся в реакции с хлорамином молекулярный бром можно идентифицировать по реакции с :
А. Фенолом
Б. Фуксином
В. Хлороформом
Г. Флуоресцеином
68. При проведении реакции на катион калия с кислотой виннокаменной, необходимо соблюдать условия:
А. Добавление раствора кислоты уксусной, спирта этилового и охлаждения
Б. Добавление раствора натрия ацетата, спирта этилового и охлаждения
В. Добавления раствора натрия ацетата
Г. Добавления раствора кислоты уксусной и осторожного нагревания
69. Перечислите все известные Вам реакции, которыми можно идентифицировать фторид-ион:
А. При взаимодействии с катионами кальция или бария образуются белые студенистые осадки
Б. Образования бесцветного соединения при взаимодействии с раствором тиоционата железа (III) красного цвета
В. При добавлении растворов ализаринсульфоната натрия и циркония нитрата возникает красное окрашивание, переходящее в желтое
Г. Реакция «протравливания» (растворения) стекла
70. Подлинность 5% спиртового раствора йода доказывают реакциями:
А. С раствором кислоты виннокаменной
Б. С раствором крахмала
В. С раствором серебра нитрата
Г. С раствором натрия тиосульфата
71. При испытании на посторонние галогениды в препарате «кислота хлористоводородная» к препарату по каплям добавляют хлорную воду и хлороформ. При этом хлороформный слой должен:
А. Окрашиваться в фиолетово-розовый цвет
Б. Мутнеть
В. Окрашиваться в желто-коричневый цвет
Г. Оставаться бесцветным
72. Примесь ионов калия в препарате «натрия хлорид» определяют:
А. По реакции с кислотой виннокаменной
Б. Методом атомно-абсорбционной спектроскопии
В. По окрашиванию бесцветного пламени горелки
Г. Методом ТСХ
73. Примеси йодид-ионов в препарате «натрия бромид» определяют:
А. По окрашиванию хлороформного слоя в фиолетово-розовый цвет после добавления натрия нитрита и натрия гидроксида
Б. По окрашиванию хлороформного слоя в фиолетово-розовый цвет после добавления хлорамина и кислоты хлороводородной
В. По окрашиванию хлороформного слоя в коричневый цвет после добавления хлорида окисного железа (III) и натрия гидроксида
Г. По окрашиванию хлороформного слоя в коричневый цвет после добавления хлорида железа (III) и кислоты хлороводородной
74. Недопустимую примесь цианидов в препарате «калия йодид» определяют по реакции:
А. Образования синего окрашивания при добавлении крахмала
Б. Образования гексацианоферрата (II) железа (III)
В. Образования синего окрашивания при добавлении раствора йода
Г. Образования фиолетово-розового окрашивания после добавления хлороформа и хлорида железа (III)
75. Определению препаратов «натрия йодид» и «калия йодид» методом перманганатометрии не мешают:
А. Кислота глутаминовая
Б. Кислота аскорбиновая
В. Натрия тиосульфат
Г. Цистеин
76. К раствору лекарственного средства прибавляют избыток стандартного раствора натрия нитрита, затем мочевину и титруют стандартным раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания без индикатора. Это метод количественного определния:
А. Натрия хлорид
Б. Натрия бромида
В. Натрия йодида
Г. Натрия фторида
77. Для анализа лекарственных форм, содержащих соли галогеноводородных кислот применяют физические методы:
А. Рефрактометрию
Б. Поляриметрию
В. Амомно-абсорбционную спектрометрию
Г. Ионометрию
78. Метод ионометрии основан на:
А. Разделении компонентов сложной смеси в кварцевом капилляре под действием приложенного электрического поля
Б. Ионном обмене между неподвижной твердой фазой – ионообменником (сорбентом) и подвижной жидкой фазой – раствором, содержащим ионы
В. Измерении разности потенциалов ЭДС измерительного (ионселективного) электрода и электрода сравнения
Г. Зависимости между электропроводностью растворов и их концентрацией
79. Для определения йодидов в присутствии хлоридов (если хлориды находятся в виде соли с двухвалентным металлом) можно использовать три варианта титрования в различных комбинациях:
А. Кислотно-основное титрование + осадительное титрование + окислительно-восстановительное титрование
Б. Комплексонометрия + осадительное титрование + окислительно-восстановительное титрование
В. Окислительно-восстановительное титрование + нитритометрия + осадительное титрование
Г. Комплексонометрия + осадительное титрование + кислотно-основное титрование
80. Сумму хлоридов натрия и калия в составе раствора Рингера рассчитывают через:
А. Титр титрованного раствора серебра нитрата по натрия хлориду
Б. Титр титрованного раствора серебра нитрата по калия хлориду
В. Средний ориентировочный титр
Г. Титр титрованного раствора серебра нитрата
81. Для раздельного количественного определения натрия и калия хлоридов в составе раствора Рингера используется инструментальный метод, основанный на окрашивании пламени ионами натрия и калия в характерный цвет, интенсивность которого зависит от количества ионов:
А. Ионометрия
Б. Капиллярный электрофорез
В. ААС
Г. АЭС
82. При хранении препарата «калия йодид» он приобрел желтоватый оттенок вследствие:
А. Окисления
Б. Восстановления
В. Окислительно-восстановительного диспропорционирования
Г. Образования хелатного комплекса
83. Совместите название препарата и его фармакологическое действие:
| А. Калия бромид | 1. При недостаточной кислотности желудочного сока, при чесотке |
| Б. Натрия йодид | 2. Антисептическое средство |
| В. Кислота хлористоводородная | 3. При эндемическом зобе, катаракте, защите щитовидной железы от радиации |
| Г. Раствор йода 5% спиртовой | 4. При неврастении, неврозах, истерии, бессоннице |
Ответы:
| 02-001 | Б,Г | 02-018 | Б | 02-035 | Г | 02-052 | А,Б,В,Г | 02-069 | А,Б,В,Г |
| 02-002 | А,В,Г | 02-019 | А | 02-036 | А | 02-053 | Б | 02-070 | Б |
| 02-003 | А,Б,В | 02-020 | А | 02-037 | Б | 02-054 | А,В,Г | 02-071 | Г |
| 02-004 | А | 02-021 | В | 02-038 | А | 02-055 | Г | 02-072 | Б |
| 02-005 | Б,В,Г,Д | 02-022 | А,Б,Г,Д | 02-039 | Б | 02-056 | В | 02-073 | Г |
| 02-006 | В,Г | 02-023 | Б,В,Г | 02-040 | Б | 02-057 | А,В | 02-074 | Г |
| 02-007 | Г | 02-024 | А,Б,В,Г | 02-041 | А,Г | 02-058 | В | 02-075 | А |
| 02-008 | А,Г | 02-025 | Б | 02-042 | Б | 02-059 | Б | 02-076 | В |
| 02-009 | Б | 02-026 | В | 02-043 | Б | 02-060 | А,Б,В,Г | 02-077 | А,В,Г |
| 02-010 | В | 02-027 | А | 02-044 | В | 02-061 | В | 02-078 | В |
| 02-011 | А-1 Б-1 В-2 Г-3 | 02-028 | Б | 02-045 | В | 02-062 | Б,Г | 02-079 | Б |
| 02-012 | Б | 02-029 | А | 02-046 | А-3,5,6 Б-4,6,7, 9,10 В-1,2,8 | 02-063 | В | 02-080 | В |
| 02-013 | А-2 Б-3,5,6 В-1 Г-4 | 02-030 | В | 02-047 | В | 02-064 | А | 02-081 | В |
| 02-014 | Б | 02-031 | А-2 Б-3 В-1 Г-2 | 02-048 | А-4 Б-2 В-1 Г-3 | 02-065 | А | 02-082 | А |
| 02-015 | Б | 02-032 | А,Г | 02-049 | В | 02-066 | А-1 Б-4 В-2 Г-3 | 02-083 | А-4 Б-3 В-1 Г-2 |
| 02-016 | Г | 02-033 | Г | 02-050 | А,В | 02-067 | А,Б,В,Г | ||
| 02-017 | Г | 02-034 | А,Б,В,Г | 02-051 | А,В | 02-068 | Б |
Тема 3