III.После изучения темы студент должен. – характер диссоциации комплексных соединений в растворах;
знать:
– характер диссоциации комплексных соединений в растворах;
– важнейшие комплексоны и металлохромные индикаторы в клинических анализах, принципы комплексонометрического титрования;
– условия образования, разрушения и трансформации комплексных соединений;
– метод комплексонометрии и ее применения в санитарно-клиническом анализе.
уметь:
– по значению константы нестойкости комплексного соединения оценивать его устойчивость в растворах и предлагать способы разрушения комплекса;
– определять содержание ионов металлов в биологических пробах методом комплексонометрии.
IV. Основные вопросы темы
1. Хелатные соединения. Комплексоны и металлохромные индикаторы. Применение комплексонометрии в клинических и санитарно-гигиенических анализах.
2. Значение комплексных соединений в биологии и медицине. Металлоферменты как хелатные соединения. Окислительно-восстановительные и транспортные свойства некоторых металлоферментов (гемоглобин, ферридоксины, гемоцианин).
3. Комплексонометрическое титрование.
V. Вопросы и задания для самоподготовки
(обязательное домашнее задание, выполняемое в отдельной тетради)
1.Устойчивость комплексов в растворах. Константа нестойкости.
2.Методы разрушения комплексных соединений в растворах.
3.Хелатные соединения. Комплексоны и металлохромные индикаторы.
4.Записать уравнения ступенчатой диссоциации амминокомплексов Cu(NH3)42+ и Co(NH3)63+ в водных растворах.
5.В каком случае комплексное соединение можно разрушить кислотой?
6.Как определить дентатность комплексона в комплексонометрическом титровании?
7.По какому принципу выбирают металлохромный индикатор?
8.Почему металлоферменты не разрушаются в окислительно-восстановительных и транспортных реакциях?
9.Значение комплексных соединений в биологии и медицине.
10.Индикатором, который применяется при комплексонометрическом определении жесткости воды трилоном Б, является:
1) фенолфталеин 2) ламус 3) эриохромовый черный Т 4) метилоранж
VI. Вопросы для самоконтроля
(включены в коллоквиум и зачетное занятие)
1.Трилон Б записывают в виде Na2Н2T, который диссоциирует в водном растворе:
1) Na2H2T → 2Na+ + 2Н+ + Т4-- 2) Na2H2T ↔2Na+ + H2 Т 2- ; H2 Т2- ↔ Н+ + НТ3-
3) Na2H2T ↔ 2Na+ + 2H+ + Т4- 4) Na2H2T → 2Na+ + H2 Т 2- , H2 Т 2- ↔ Н+ + НТ3-
2.Комплексоны - это:
1) любые лиганды 2) любые комплексообразователи
3) би- и полидентатные лиганды 4) только полидентатные лиганды
3.Наименьшей комплексообразующей способностью обладают:
1) d-элементы 2) s-элементы 3) р-элементы 4) f-элементы
4.Назовите комплексообразователь в молекуле витамина B12: 1)Fe3+; 2)Co2+; 3)Ni2+; 4)Мg2+ ?
5.В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит металл:
1) Мо6+ 2) Zn2+ 3) Fe2+ 4) Сu2+
VII. Задания для самостоятельной работы на занятии
1.В каком объеме раствора содержится 4.6530 г ЭДТА, если См раствора ЭДТА равна 0.0500 моль/л?
2.На титрование 20.00 мл раствора хлорида никеля (II) израсходовано 21.20 мл 0.02065М ЭДТА. Рассчитайте массу NiС12 (г/л) в исследуемом растворе.
3.К раствору хлорида никеля (II) добавили порцию аммиачного буферного раствора и 20.00 мл 0.01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 5.65 мл 0.01290 М раствором MgC12. Рассчитайте массу NiC12 в исследуемом растворе.
4.Какую массу Co(NO3)2∙6Н2О, содержащего 7% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование пробы потребовалось 10 мл 0.1000 М ЭДТА?
5.Какая масса сульфат-иона содержится в пробе, если после прибавления 20.00 мл 0.06315 М раствора ВаС12 избыток его был оттитрован 15.05 мл 0.04640 М раствором ЭДТА?
VIII. Лабораторные работы
1. Установка титра рабочего раствора трилона "Б" по титруемому раствору соли Mg2+.
2. Определение содержания кальция в моче.
IX. Темы докладов УИРС:
1. Строение и свойства комплексов переносчиков кислорода.
2. Хелатирующие агенты в медицине.
3. Как проследить за комплексом (обзор методов изучения металлоферментов)?
Х . Литература
9.Лекции.
10.В.А.Попков, С.А.Пузаков Общая химия. Учебник для медицинских вузов, М, ГЭОТАР Медиа, 2010 г., с.142-143.
11.Титриметрический анализ. Пособие для студентов. Под ред. А.В. Дробаченко. СПб, 2003, с. 41-51