Основные достижения алхимии
§ в 1620 г. голландский естествоиспытатель Ван Гельмонт ввел понятие «газ» (пузырьки, которые выделялись в ходе реакции);
§ в 1624 г. фр. философ Пьер Гассенди ввел понятие «молекула»;
§ в 1654 г. англичанин Роберт Бойль ввел термин «анализ». Речь шла о химическом анализе.
§ В 1771 г. Джон Пристли открыл кислород.
На пути к систематизации химических элементов
§ Йенсен Берцелиус – предложил использовать начальные буквы латинских названий для обозначения химических элементов.
§ Джон Дельтон – внес идею графического изображения химических элементов и соединений.
§ Вильям Праут – предположил, что массы элементов могу быть выражены целыми числами, кратными атому водорода.
Периодическая система Д.И. Менделеева
§ Окончательная идея систематизации химических элементов принадлежит Д.И. Менделеву 1869 г.
Периодический закон
§ Д.И. Менделеев открыл переодический закон химических элементов;
§ Свойства простых веществ, а также их соединений, находятся в периодической зависимости от их атомов веса;
§ Этот закон составляет основу построения периодической системы.
Становление органической химии
§ в середине 19 века фр. химик Шарль Жерар заложил основы органической химии как науки:
· создание теорий типов в органической химии;
· разработка общей классификации органический соединений;
· разработка молекул теорий в химии.
§ А.М. Бутлеров в 1861 г. создал теорию химического строения, согласно которой свойства веществ определяются не только порядком связей в молекулах, но и их взаимным влиянием.
Основные законы классической химии (3)
Закон постоянства состава химических элементов. Химически чистое соединение имеет одинаковый состав независимо от способов его получения.
Закон пропорциональности. Весовые количества вещества, участвующих в тождественном химическом процессе, всегда определены.
Закон простых кратных отношений. При переходе от одного соединения к другому, состоящему из одних и тех же элементов, его состав меняется скачкообразно, свойства соединений меняются скачкообразно.
Катализ
§ на протяжении 19 в. развивали учение о катализе;
§ сложнейшей задачей было научиться управлять ходом химической реакции:
· управлять скоростью;
· сдвигать направление химической реакции в сторону получения продуктов.
§ химические вещества, которые сами не принимают участия в реакции, но способны направлять ход реакции, называются катализаторами;
§ нидерландец Ван Гоф и фр. Ле Шателье установили зависимость направления химических реакций от химического строения, концентрации, катализаторов, давления.
Особенности развития химии на рубеже 19-20 вв. и в первой половине 20 в. (4)
Особенности развития химии в первой половине 20 в
§ анализируются атомные структуры (простые ионы, изотопы), молекулярные структуры (сложные ионы, свободные радикалы), надмолекулярные структуры (мицеллы, макромалекулы);
§ атом предстал как сложная и изменчивая ядерно-электронная система;
§ химические связи стали рассматриваться какобобществление электронных оболочек взаимодействуюх атомов;
§ отпал принцип абсолютной одинаковости атомов. Химический элемент предстал как совокупность изотопов.
Тенденция развития химии второй половины 20 века (5)
Химизация производства
§ рост количества используемых химических веществ в промышленности:
· текстильная (красители, фиксаторы);
· электроника (сплавы, защита от коррозии);
· электроника – интегральные схемы (кремний);
· средства связи – стекловолоконная оптика;
· военное дело – взрывчатые вещества;
· пищевая промышленность – консерванты, эмульгаторы;
· здравоохранение – фармацевтика;
· автомобильный транспорт – каталический конвертор выхлопных газов